九年級(jí)化學(xué)離子課件人教新課標(biāo)版資

1、,知識(shí)回顧一、核外電子的排布1.電子層,2.核外電子的分層排布,1）：電子在核外是分層排布的。（電子在核外是按能量由低→高，由里→外分層排布的）,2）：第一層不超過(guò)2個(gè)；第二層不超過(guò)8個(gè)；……最外層不超過(guò)8個(gè)。,3.原子結(jié)構(gòu)示意圖,4.1-18號(hào)元素的電子排布：,5.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：,8（He是2個(gè)）,<4,≥4,穩(wěn)定,不穩(wěn)定,不穩(wěn)定,不易得失,易失電子,易得電子,,NaCl,二、離子的形成,氯化鈉的形成,,,

2、Na,Na＋,Cl,Cl-,,,,,,,,結(jié)論:,鈉與氯氣反應(yīng),氯化鈉由________________構(gòu)成.,氯離子和鈉離子,Mg2+,S2-,陽(yáng)離子,陰離子,1、離子的形成,2、離子 ：帶電荷的原子或原子團(tuán)。,Na+ Mg2+ NH4+(銨根離子),Cl- OH- SO42- (硫酸根離子),3、常見(jiàn)原子團(tuán)（根和根離子）：,常見(jiàn)原子團(tuán)離子：  SO42-  硫酸根離子  

3、   CO32-  碳酸根離子     NO3-  硝酸根離子  OH-  氫氧根離子      NH4+  銨根離子,4.離子符號(hào)的表示方法：在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)在后。

4、離子帶1個(gè)單位的正電荷或1個(gè)單位的負(fù)電荷，“1”省略不寫。,,表示:,R,R,n,n,+,一,n=1時(shí)省略,5.離子符號(hào)表示的意義：,例： Mg2+：表示一個(gè)鎂離子 表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷。,2Mg2+ ：,表示兩個(gè)鎂離子,1）表示一個(gè)某離子2）表示每個(gè)離子帶幾個(gè)單位的正或負(fù)電荷,3)離子符號(hào)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個(gè)數(shù)；,,,Cl-,下列符號(hào)表示什么意義?,一個(gè)氯離子,一個(gè)氯離子帶一

5、個(gè)單位負(fù)電荷,,表示3個(gè)硫離子,S:,2-,,你能行!試試看,討論與交流：,1、在原子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)有何關(guān)系 ？,Mg2+,S2-,2、在離子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)又有何關(guān)系？,原子中，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù),陽(yáng)離子中，質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù),陰離子中，質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù),6.原子、陰離子、陽(yáng)離子的判斷：,原子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù),陰離子：質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù),陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù),練一練,寫出下列符號(hào)。1、鈉離子　　2、氯離子　　3、鎂離子 　4

6、、硫離子 5、銨根離子答：1、 Na＋ ；　　2、 Cl- 　　 3、 Mg2+ 　　4、 S2- 5、 NH4+,1.下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅圖，你知道那幅圖是原子結(jié)構(gòu)圖，那幅是離子結(jié)構(gòu)圖嗎？,屬于原子的是　 ，依據(jù)是　　　。屬于離子的是　　　　，依據(jù)是　 　；其中屬于陽(yáng)離子的是　　，因?yàn)椤　　　Ｆ渲袑儆陉庪x子的是　　，因?yàn)椋骸　　　?Ａ、Ｃ,

7、Ｂ、Ｄ,Ｄ,Ｂ,鞏固與提高,,質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù),,質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù),質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù),不帶電,帶正電,帶負(fù)電,用元素符號(hào)表示 Na，S,用離子符號(hào)表示 Na+,用離子符號(hào)表示 S2-,原子,陽(yáng)離子,陰離子,探究：原子與離子的區(qū)別,三、物質(zhì)與粒子的關(guān)系,1.物質(zhì)都是由 分子（如O2、H2、H2O）、 原子（如汞、金剛石等）、 離子（

8、氯化鈉：Cl-、Na+等） 構(gòu)成的。,物質(zhì),元素,原子,離子,分子,原子核,核外電子,中子,質(zhì)子,陰離子,陽(yáng)離子,,,,,,,,,,宏觀描述,,微觀描述,組成,構(gòu)成,得失電子,構(gòu)成,構(gòu)成,分成,失得電子,2.物質(zhì)的組成和構(gòu)成,課堂小結(jié)：離子的形成,1、定義：帶電的原子（或原子團(tuán)）叫做離子。 2、離子的分類：（1）陽(yáng)離子：帶正電的離子叫陽(yáng)離子（2）陰離子：帶負(fù)電的離子叫陰離子3、離子符號(hào)的意義： 1）表

9、示一個(gè)某離子2）表示每個(gè)離子帶幾個(gè)單位的正或負(fù)電荷 3）離子符號(hào)前加系數(shù)只表示離子個(gè)數(shù),物質(zhì)由微粒構(gòu)成,物質(zhì)都是由 分子（如O2、H2、H2O）、 原子（如汞、金剛石等）、 離子（氯化鈉：Cl-、Na+等） 構(gòu)成的。,布置作業(yè)：,（1）搜集交流：日常生活中由分子和離子構(gòu)成的物質(zhì)各三種; （2）發(fā)散思維：以“我是一個(gè)小小的離子”

10、為題目寫一篇科幻小文章。與學(xué)案,物質(zhì)構(gòu)成練習(xí),,汞原子,二氧化碳分子,鈉離子、氯離子,2、用化學(xué)符號(hào)表示：2個(gè)氮原子 2個(gè)氮分子 2個(gè)鐵離子 2個(gè)亞鐵離子 2個(gè)鐵原子 n個(gè)水分子 1個(gè)銨根離子 2個(gè)氫氧根離子,2N,,,,,2N2,2Fe 3+

11、,2Fe 2+,2Fe,n H2O,NH4+,2OH -,思考：1.科學(xué)研究證實(shí)，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，例如鐵是由鐵原子構(gòu)成的。請(qǐng)你填寫構(gòu)成下列物質(zhì)的具體微粒的名稱。?、朋w溫計(jì)中的汞是由 構(gòu)成的；?、迫斯そ涤暧玫母杀怯?構(gòu)成的；?、鞘雏}中的氯化鈉是由 構(gòu)成的。,物質(zhì)構(gòu)成練習(xí),3.下列粒子中：哪些是金屬