九年級化學(xué)中考專題復(fù)習(xí)人教版1

1、20102010初三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)初三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)基本理論基本理論一、物質(zhì)的分類一、物質(zhì)的分類1、由單一物質(zhì)組成的物質(zhì)稱為，而由兩種或兩種以上不同物質(zhì)組成的物質(zhì)叫。2、按組成元素的種數(shù)又可以將分為單質(zhì)和化合物。3、有機(jī)化合物是含的化合物，但不包括CO、、H2CO3和Na2CO3、等碳酸鹽；而無機(jī)化合物則是不含的化合物。4、氧化物是由氧元素與另一種元素組成的。5、酸是由與組成的化合物；堿是由與組成的化合物；鹽是由陽離子與陰離子構(gòu)成。6、

2、下面是物質(zhì)分類圖，請將混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、金屬、非金屬、稀有氣體、有機(jī)化合物、無機(jī)化合物、氧化物、酸、堿、鹽等名詞分別填入適當(dāng)?shù)姆娇蛑?。二、物質(zhì)的構(gòu)成二、物質(zhì)的構(gòu)成（一）分子、原子與離子（一）分子、原子與離子1、分子、原子與離子(1)分子：分子是保持物質(zhì)的的最小微粒。(2)原子：原子是變化中的最小微粒。(3)離子：帶有的原子或原子團(tuán)叫做離子。帶電荷的離子叫做陽離子，帶電荷的離子叫做陰離子。2、分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種微

3、粒(1)分子構(gòu)成的物質(zhì)：①只含非金屬元素的化合物(如：水、酒精、二氧化碳等)；②大部分非金屬氣體單質(zhì)(如：氫氣、氧氣、氮氣等)。(2)原子構(gòu)成的物質(zhì)：①金剛石、石墨、單晶硅；②稀有氣體；⑧金屬單質(zhì)。(3)離子構(gòu)成的物質(zhì)：既含金屬又含非金屬的元素化合物(如氯化鈉、氫氧化鈣等)。3、原子的結(jié)構(gòu)(1)原子內(nèi)部不是實心體，很多是“空”的；(2)并不是所有的原子中都含有三種微粒(如：氫原子中沒有)；(3)原子不顯電性，是因為：質(zhì)子數(shù)=核內(nèi)數(shù)=核外

4、數(shù)；(4)原子的質(zhì)量主要集中在上，所以：相對原子質(zhì)量=。4、原子與離子5、元素符號表示的意義(1)宏觀意義：表示一種。(2)微觀意義：表示這種元素的。(3)金屬、稀有氣體和部分非金屬的元素符號，還表示該種物質(zhì)。例如：“H”可以表示氫元素，也可以表示一個氫原子?！癋e”可以表示鐵元素，也可以表示一個鐵原子，還可以表示鐵單質(zhì)。注意：若元素符號前面有數(shù)字，則整個符號只表示原子或微觀意義，如“2H”就只能表示兩個氧原子，只有微觀意義，沒有宏觀意

5、義。（五）元素周期表（五）元素周期表1、每一格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格。對于每一格，均包括原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等內(nèi)容。如：此外，在周期表中，還用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素作了區(qū)分。2、每一橫行(周期)周期表每一橫行叫做一個周期，共有個橫行，即有個周期。說明：每周期開頭是元素(第一個周期除外)，靠近尾部的是元素，結(jié)尾的是元素。這說明隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的由1個遞增到8個，達(dá)到稀有氣體元素原

6、子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，然后又重復(fù)出現(xiàn)原子最外層電子數(shù)從1個遞增到8個的規(guī)律。周期的特點：以金屬元素開始，過渡到非金屬元素，最后是稀有氣體元素。3、每一縱行(族)周期表中的18個縱行中，除8、9、10三個縱行共同組成一個族外，其余15個縱行，每—個縱行叫做，共有16個族。族的一般特點：最外層電子數(shù)相同。三、變化和性質(zhì)三、變化和性質(zhì)（一）物質(zhì)的變化（一）物質(zhì)的變化——物理變化和化學(xué)變化物理變化和化學(xué)變化變化類型物理變化化學(xué)變化(化學(xué)反應(yīng))概念生成其