九年級化學分章總復習鐵天津版資

1、用心愛心專心119號編輯1九年級化學分章總復習九年級化學分章總復習鐵一.本周教學內容分章總復習——鐵二.重點、難點1.鐵的物理性質、化學性質。2.生鐵和鋼的成份、異同及冶煉原理。三.知識要點1.鐵的性質（1）物理性質純鐵具有銀白色金屬光澤，質軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導體，密度是7.8gcm3，熔點1535℃、沸點2750℃。（2）化學性質鐵是一種化學性質比較活潑的金屬，在一定條件下可以跟多種非金屬單質及某些化合物發(fā)生化學反應。

2、FeFe2O3Fe3O4FeCl2FeSO4FeO￡O2￡CO￡￡￡H2SO4￡HCl￡CO￡￡￡CO￡￡￡CuSO4發(fā)生的現(xiàn)象結論（1）常溫下，干燥的空氣中，鐵器表面無變化。（1）常溫下干燥的空氣中鐵較穩(wěn)定。（2）常溫下，潮濕空氣中，鐵表面出現(xiàn)紅棕色物質。（2）常溫下鐵在潮濕空氣中與氧氣反應而生銹。鐵與非金屬單質（氧氣）的反應（3）細鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱。（3）3Fe＋2O2Fe3O4稀HClFe＋2

3、HCl＝FeCl2＋H2↑酸稀H2SO4鐵釘上出現(xiàn)氣泡，試管中液體的顏色由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。Fe＋H2SO4（?。紽eSO4＋H2↑鐵與化合物的反應鹽CuSO4溶液鐵上出現(xiàn)紅色物質，溶液顏色變淡。Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu2.鋼鐵的生銹和防銹鐵生銹，實際上是鐵、氧氣和水等物質相互作用，發(fā)生的一系列復雜的化學反應。鐵銹的成分很復雜，主要是氧化鐵。鐵銹很疏松，易吸水。鋼鐵的防銹原理就是使鋼鐵制品與氧氣或水隔絕。除了保持鋼鐵制品表

4、面的潔凈和干燥外，常用的方法是刷油漆、涂油、電鍍、烤藍、加入其他的金屬制成不銹鋼等。用心愛心專心119號編輯3成的銅，則此時濾液中的溶質為（）A.FeSO4B.CuSO4C.FeSO4和CuSO4D.H2SO4解析：解析：把鐵放入混合溶液后，會發(fā)生Fe＋H2SO4（?。紽eSO4＋H2↑和Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu兩個反應，鐵有剩余，則H2SO4和CuSO4不會剩余，因此濾液中的溶質就是FeSO4。答案：答案：A[例5]將鐵片

5、分別投入下列溶液中，溶液質量會減少的是（）A.稀鹽酸B.稀硫酸C.硫酸銅D.食鹽水解析：解析：本題主要是考查對物質之間的相互反應和對相對原子質量概念的掌握程度。首先要看金屬鐵與溶液中溶質發(fā)生反應的類型，其次還要分析金屬和溶液中與其反應組分的相對原子質量。本題中，鐵可以同稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅發(fā)生置換反應，而與食鹽水中的NaCl不反應，在溶液中水的質量不改變的前提條件下，溶液質量改變的原因是由于所加物質與溶液中溶質起反應，使溶質的成分發(fā)生

6、改變，產(chǎn)生新金屬或產(chǎn)生氣體引起的。如果只考慮反應有氣體放出或有金屬析出，溶質的質量減少，導致溶液的質量減少，是片面的分析判斷，必然要得出錯誤的結論。正確的方法是根據(jù)反應時，進入溶液的物質的質量與被置換后生成物質的質量的差值，即溶液的凈增量或凈減量來分析。a.鐵與食鹽水不發(fā)生反應，所以食鹽溶液質量保持不變。b.鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應，放出氫氣的同時，鐵片溶解進入溶液，反應方程式為：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑56克2克Fe＋H2SO

7、4（?。紽eSO4＋H2↑56克2克根據(jù)方程式中鐵與氫氣的質量比可知，每放出2克氫氣必有56克鐵進入溶液，顯然鐵與酸反應置換出氫氣后，溶液質量增加。c.鐵與硫酸銅溶液反應的方程式為：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu56克64克分析可知，當溶解56g鐵時，必有64g銅從溶液中析出，結果使溶液質量減少64g－56g=8g。答案：答案：C[例6]在托盤天平兩端各放置等質量同質量分數(shù)足量稀鹽酸的燒杯，調節(jié)天平至平衡。在左邊加一定質量的鐵粉，

8、右邊加入等質量的合金，天平仍平衡。則合金中鋁和銅的質量CuAl?比為（）A.B.C.D.9:1919:91:11:2解析：解析：左燒杯中鐵與鹽酸反應，生成的氫氣取決于鐵的量；右燒杯中鋁－銅合金質量與鐵相等，但只有鋁與鹽酸反應，生成的氫氣取決于鋁的量，反應后天平仍平衡，說明生成氫氣的質量相等。設左右燒杯中金屬質量均為56g，鋁的質量為x，則銅的質量為（56－x）由方程式知生成氫氣的質量為2g。Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑5622Al