九年級(jí)化學(xué)溶液復(fù)習(xí)周練習(xí)資

1、優(yōu)質(zhì)文檔優(yōu)質(zhì)文檔溶液復(fù)習(xí)周練習(xí)溶液復(fù)習(xí)周練習(xí)1下列敘述正確的是A凡是均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液B化學(xué)反應(yīng)前后，分子和原子的種類一定不變C10℃時(shí)，100g水中最多能溶解20.9g硝酸鉀，則10℃時(shí)硝酸鉀在水中的溶解度是20.9gD在金屬活動(dòng)順序中，排在氫前面的金屬才能把排在氫后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來2t℃時(shí)，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶是飽和溶液(溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%)，另一瓶是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的溶液。下列實(shí)驗(yàn)操作中，無法區(qū)

2、分這兩種溶液的是A加一定量的水B加入少量硝酸鉀晶體C降低溫度Dt℃時(shí)蒸發(fā)少量水3取70g某溫度下的氯化鉀飽和溶液，將其恒溫蒸發(fā)10g水，析出4g氯化鉀固體，則剩余溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量為A16gB20gC40gD56g4下列對(duì)“20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g”的解釋正確的是A20℃時(shí)，31.6g硝酸鉀溶解在水中B20℃時(shí)，100g溶液中含31.6g硝酸鉀C31.6g硝酸鉀溶解在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)D20℃時(shí)，31.6g硝酸鉀溶解在

3、100g水中恰好達(dá)到飽和狀態(tài)5已知t℃時(shí)，氯化鉀的溶解度為40g。在該溫度下，將25g氯化鉀固體加入到50g水中，充分溶解，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A25%B28.6%C33.3%D50%6右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是Aa物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小，b物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大Bt℃時(shí)，等質(zhì)量的a、b飽和溶液中含有相同質(zhì)量的溶質(zhì)C當(dāng)溫度大于t℃時(shí)，a溶液一定比b溶液濃Da中含有少量b時(shí)，用冷卻熱

4、飽和溶液的方法提純a7黃銅是銅和鋅的合金。向一定質(zhì)量的黃銅樣品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.2g氫氣。(1)計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)要計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需先求出某些物質(zhì)的質(zhì)量。除此之外，你還能計(jì)算出____________的質(zhì)量和_____________的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8取10%的氯化鈉溶液117g進(jìn)行電解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl2H2O＝Cl2↑H2↑2NaOH；生成氯氣的質(zhì)量與

5、時(shí)間的關(guān)系如右圖優(yōu)質(zhì)文檔優(yōu)質(zhì)文檔y=16.1g反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%(2)鋅硫酸8解：⑴需氯化鈉質(zhì)量＝117g10%＝11.7g水的體積＝（117－11.7）g1.0gcm3=105.3cm3=105.3mL⑵設(shè)生成氫氣xg解法一：2NaCl2H2O＝Cl2↑H2↑2NaOH7127.1gxx=0.2g解法二：2NaCl2H2O＝Cl2↑H2↑2NaOH117211.7gxx=0.2g答：（