九年級化學(xué)上冊物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件人教新課標(biāo)版

1、觀察原子構(gòu)成的示意圖,你能得到什么信息?,原子的構(gòu)成,原子的構(gòu)成,原子,,原子核（＋）,核外電子（－）,質(zhì)子 （＋）,中子（不帶電）,,為什么原子對外不顯電性呢？,原子核內(nèi)質(zhì)子與核外電子所帶的電性相反但電量相等，所以整個原子不顯電性,一個質(zhì)子帶一個單位正電荷,一個電子帶一個單位負電荷,中子不帶電,這個表格反映出原子構(gòu)成的哪些信息,以氧原子為例，說明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種？它們是怎樣構(gòu)成原子的？為什么整個原子不顯電性？,相對原子質(zhì)量,原

2、子的很小，書寫和記憶都不方便，一個氫原子的質(zhì)量: 1.67×10-27kg 一個氧原子的質(zhì)量: 2.657× 10-26kg,標(biāo)準(zhǔn)：碳原子（6個中子和6個質(zhì)子）　　　質(zhì)量的1/12,國際上規(guī)定：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它作比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量,,相對原子質(zhì)量的比=實際質(zhì)量的比,注意：相對原子質(zhì)量只是一個比值，不是原子的實際質(zhì)量。,相對原子質(zhì)量似值的計算：,根

3、據(jù)實驗測定：質(zhì)子的質(zhì)量 = 中子的質(zhì)量 　　　　　= 一個氫原子的質(zhì)量　　　　　= 1/12 碳原子質(zhì)量 電子的質(zhì)量很小，是質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。,相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),兩院院士 —張青蓮,1908 年 生 ， 江 蘇 常 熟 人 。 1930 年 畢 業(yè) 于 上 海 光 華 大 學(xué) ， 1936 年 獲 德 國 柏 林 大 學(xué) 博 士 學(xué) 位 ， 并 進 入 瑞 典 斯 德

4、 哥 爾 摩 物 理 化 學(xué) 研 究 所 當(dāng) 訪 問 學(xué) 者 。 回 國 后 曾 任 西 南 聯(lián) 大 教 授、 清 華 大 學(xué) 教 授、 北 京 大 學(xué) 化 學(xué) 系 主 任 。 現(xiàn) 任 北 大 化 學(xué) 系 教 授、 博 士 生 導(dǎo) 師、 中 國 科 學(xué) 院 化 學(xué) 部 副 主 任 。 其 長 期 從 事 無 機 化 學(xué) 的 教 學(xué) 和 研 究 工 作 ， 對 同 位 素 化學(xué) 造 詣 尤 深 ， 是 我 國 穩(wěn) 定 同 位 素

5、 化 學(xué) 研 究 工 作 的 奠 基 人 和 開 拓 者 ， 亦 是 最 早 對 重 水 物 理 化 學(xué) 常 數(shù) 和 狀 態(tài) 圖 進 行 研 究 的 學(xué) 者 之 一 ， 所 測 定 的 重 水 密 度 值 是 最 佳 值 之 一 ， 被 國 際 承 認 和 引 用 。 1991年 ， 其 測 定 的 銦 原 子的相對原子質(zhì)量 量 被 采 用 為 國 際 新標(biāo) 準(zhǔn) 。,0,1,6,12,26,30,15,15,7,14,1、下

6、列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法,正確的是( ),D 原子對外不顯電性是因為原子中不存在帶電粒子,C 原子是由原子核和電子構(gòu)成的,B 原子的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù),A 任何原子都是由質(zhì)子、中子和電子三種粒子構(gòu)成,試一試,C,2、下列粒子中帶正電的是 ，帶負電的是 ，不帶電的是 ，不顯電性的是 。 （1）質(zhì)子（2）原子（3）中子（4）電子（5）分子（6）原子核,1、6,4,3,2、5,現(xiàn)有質(zhì)量相

7、同的鈉、鎂、鋁三塊金屬，哪一種金屬含的原子最多？哪一種金屬含的原子最少？為什么？（Na：23 Mg：24 Al：27）,試一試,元素,元素就是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱,元素的種類 100余種物質(zhì)的種類 2000多萬種,2.一類原子總稱具有宏觀意義(有種類,沒有個數(shù)),1.元素的根本區(qū)別是核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))不同.,氮元素與磷元素最本質(zhì)的區(qū)別在于( )（1）質(zhì)子數(shù)（2）中子數(shù)（3）電

8、子數(shù)（4）相對原子質(zhì)量,練習(xí)：,A,地殼中各種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),氧＞ 硅＞ 鋁＞ 鐵,生物細胞中含量居前四位的元素,地殼中含量居前四位的元素,分類： 金屬元素-------Na、Mg、Fe（Hg）(金) 非金屬元素------C、N、O、Cl(石、氣) 稀有氣體元素----He、Ne、Ar(氣),植物的光合作用可以用下式表示: 水 + 二氧化碳 淀粉+氧氣。(H2O)

9、 (CO2) (O2)由此推斷：淀粉中一定含有的元素是————，可能還有的元素是——,,光,葉綠體,C.H,O,元素與原子比較,,純凈物,元素,宏觀組成,,（個）分子,,原子（個）,,相同質(zhì)子數(shù),微觀構(gòu)成,微觀構(gòu)成,,微觀構(gòu)成,,分子、原子、元素、宏觀、微觀,,由分子構(gòu)成的物質(zhì)的說法,2. 物質(zhì)是由_____構(gòu)成的3. 分子是由_____構(gòu)成的4. 一個分子是由

10、________構(gòu)成的,分子,,元素,原子,若干原子,1. 物質(zhì)是由_____組成的,下列說法是否正確1. 水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的2. 水是由2個氫元素和1個氧元素組成的3 .水分子是由氫元素和氧元素組成的4 .一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的,大氣中的臭氧層可吸收太陽的紫外線，對地球起保護作用。有關(guān)臭氧（O3）的說法不正確的是（ ）A. 臭氧是一種單質(zhì)B.每個臭氧分子由三個氧原子構(gòu)成C. 臭氧中

11、含有氧氣D. 臭氧和氧氣組成的氣體是混合物,C,實驗室測得某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)（ ）（A）一定是單質(zhì)（B）一定是純凈物（C）一定是混合物（D）一定不是化合物,D,雙氧水是隱形眼鏡洗液的主要成分，在實驗室里可用于制氧氣，過氧化氫是由______和______組成的，在每個過氧化氫分子中有2個_____和2個_____.由于過氧化氫和水在組成上雖然____種類相同，但是 ______構(gòu)成不同，所以二者性質(zhì)上有很大

12、的區(qū)別。,氫元素,氧元素,氫原子,氧原子,元素,分子,歷史上，道爾頓曾用圖形加字母的方式作為元素符號,元素符號,元素符號的發(fā)展,元素符號的書寫,（1）由一個字母表示的元素符號要大寫如H O N（2）由兩個字母表示的元素符號第一個字母要大寫，第二個字母要小寫如He Fe Zn,元素符號的意義,（1）表示一種元素 （2）表示該元素的一個原子,H 氫元素 一個氫原子,Fe 鐵元素 一個鐵原子

13、 （此外還可表示鐵）,在元素符號前面加上系數(shù)后，就只能表示若干原子，不再表示某元素。如3H只表示三個氫原子,記住并會正確書寫下列元素符號：氫 氦 碳 氮 氧 氟 氖H He C N O F Ne鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 Na Mg Al Si P S

14、Cl 氬 鉀 鈣 錳 鐵 銅 鋅 Ar K Ca Mn Fe Cu Zn銀 鋇 汞 金 Ag Ba Hg Au,元素周期表,1869年2月，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了他的第一張元素周期表，表中除收入了當(dāng)時已知的63種元素外，還給尚未發(fā)現(xiàn)的元素留下了27個空位，并大膽地預(yù)言了11種未知的新元素和它們在元素周期表的位置

15、，同時根據(jù)它們的性質(zhì)取了名字，如類鋁、類硼、類硅等，后來都得到了驗證。,仔細觀察元素周期表，你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？,1 有7個橫行，18個縱列2 每個橫行叫一個周期，每個縱列叫一個族（8、9、10共成一個族）3 元素原子的核電荷數(shù)為原子序數(shù)4 金屬元素和非金屬元素分區(qū),考察元素周期表，討論下列問題1每周期開頭的是什么類型的元素每周期靠近尾部的是什么類型的元素3 每一周期都以什么類型的元素結(jié)尾,4 以上事實說明元素之間存在著

16、什么規(guī)律上的聯(lián)系5 元素之間的聯(lián)系與元素周期表有什么關(guān)系,元素周期表的意義： 學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具,（1）為尋找新元素提供了理論依據(jù)（2）由于元素周期表中位置越接近的元素化學(xué)性質(zhì)越相似，啟發(fā)人們在元素周期表的一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)（如半導(dǎo)體材料、催化劑、農(nóng)藥）,.我國已啟動“嫦蛾工程”探月計劃,擬于2007年前發(fā)射繞月飛行的探測衛(wèi)星“嫦蛾一號”.人類探月的主要目的是勘探.獲取地球上蘊藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚

17、變?nèi)剂稀癏e—3”解決地球能源危機.已知“C—13”是指原子核內(nèi)含有6個質(zhì)子.7個中子的碳原子,則“He—3”所指的是氦原子核內(nèi)( )含有3個質(zhì)子,沒有中子 B. 含有2個質(zhì)子,1個中子 C.含有1個質(zhì)子,2個中子 D.含有3個中子,沒有質(zhì)子,B,,,,電子的能量低，就在離核近的區(qū)域運動;反之，電子的能量高就在離核遠的區(qū)域運動

18、.,核外電子的排布,核外電子在不同的電子層內(nèi)運動，也稱為核外電子的分層排布.,,核外電子排布的一般規(guī)律:（1）原子核外最少有一層，第一層最多排2個電子（2）最外層電子最多不超過8個（只有一層的不超過2個）（3）稀有氣體元素的最外層電子數(shù)等于8(除氦元素是2外).在化學(xué)變化中,性質(zhì)穩(wěn)定.因此把最外層電子數(shù)是8(最外層是第一層時,電子數(shù)是2)的結(jié)構(gòu),稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu).（4）金屬元素的最外層電子數(shù)一般小于4,在化學(xué)變化中容易失去最外層電子

19、,形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu).（5）非金屬元素的最外層電子數(shù)一般大于4,在化學(xué)變化中容易得到電子,而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu).,注意,元素的化學(xué)性質(zhì)，和該元素原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切.因此,原子的最外層電子數(shù)決定了元素的性質(zhì),特別是元素的化學(xué)性質(zhì),總結(jié),在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷.帶電荷的原子叫做離子。,帶正電荷的原子叫做陽離子帶負電荷的原子叫做陰離子,.離子的形成,鈉原子和氯原子,

20、鈉離子和氯離子,陰陽離子之間由于靜電作用而結(jié)合成穩(wěn)定的不帶電性的化合物如：NaCl,討論：鎂元素和氯元素之間怎么化合成穩(wěn)定的化合物,Mg,Cl,Cl,,,,MgCl2,離子符號,Na+ Mg2+ Al3+O2- F- Cl-,3Ca2+ 表示,三個鈣離子,2 +表示,一個鈣離子帶兩個單位的正電荷,根據(jù)化學(xué)式可以進行如下計算：,1、物質(zhì)分子的相對分子質(zhì)量,2、計算組成物質(zhì)的各元素的 原子個數(shù)

21、比,3、計算組成物質(zhì)的各元素的 質(zhì)量比,4、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),,物質(zhì)分子的相對分子質(zhì)量,例2、Ca(OＨ)2的相對分子質(zhì)量。,例1、計算CO2 分子的相對分子質(zhì)量,12+16×2=44,2 Ca(OH)2呢？,40 +（16 + 1）× 2 = 74,練習(xí)：,計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：,若CuSO4·5H2O如何計算？,64+32+16×4+5（2+16）=250,例1、計算CO

22、(NH2)2 中各元素的原子個數(shù)比 。,,例2、計算 (NH4)2SO4中各元素的原子個數(shù)比。,C∶O∶N∶H = 1∶1∶2∶4,N∶H∶S∶O∶ = 2∶8∶1∶4,,,計算組成物質(zhì)的各元素的 原子個數(shù),,計算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比,元素質(zhì)量比 = 各元素的相對 原子質(zhì)量比×原子個數(shù)比,例1、計算CO2 中碳和氧元素的 質(zhì)量比 。,C∶

23、O = 12∶16×2 = 12∶32 = 3∶8,例2、計算(NH4)2SO4中各元素的質(zhì)量數(shù)比。,N：H：S：O,=14×2：1×8：32：16×4,=28：8：32：64=7：2：8 ：16,,例1、計算NH4NO3中氮元素的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,,,計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,某元素的原子個數(shù)×該元素的相對原子質(zhì)量

24、 該分子的相對分子質(zhì)量,,×100%,,,例．已知尿素的化學(xué)式為CO(NH2)2 ，試計算：⑴尿素的相對分子質(zhì)量。⑵尿素中各元素之間的質(zhì)量比。⑶60g中，含氮元素的質(zhì)量是多少？⑷60g尿素與多少克硝酸銨中所含氮元素質(zhì)量相當(dāng)？,1、某金屬氧化物MO金屬元素與氧元素質(zhì)量比為5∶2，則金屬的相對原子質(zhì)量是多少？（如金屬氧化物的化學(xué)式為 M2O3呢？）,,練習(xí)：,2、某元素的氧化物的化學(xué)式為RO3

25、，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則R的相對原子質(zhì)量是多少？,例1：10kgNH4HCO3中含氮元素多少千克？,,答：含氮元素1.77kg,例2、多少千克尿素[CO(NH2)2]中含有5kg氮元素？,,答:需要10.7kg的尿素。,例3：1kg尿素中所含的氮元素質(zhì)量與多少千克碳酸氫銨中所含氮元素質(zhì)量相當(dāng)?,設(shè)：NH4HCO3的質(zhì)量為x.,,X=2.63kg,答：略,練習(xí)：,3、5gSO2和多少克SO3的含氧量相當(dāng)？,,1、50kg