九年級化學(xué)第三節(jié)海水制堿教學(xué)課件魯教版

1、海水制堿,教 學(xué) 目 標(biāo)知識與能力： 1。了解氨堿法制純堿的原料和步驟 2。知道氨堿法制純堿的化學(xué)反應(yīng)原理 3.培養(yǎng)學(xué)生基本實驗技能、協(xié)作能力。 4.培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力 以及比較、歸納能力,內(nèi)蒙古鄂托克旗堿湖,,,,?,天然堿 (Na2CO3·NaHCO3·nH2O ),堿湖,純堿（Na2CO3),,氨堿法的反應(yīng)原理,NH3+ H2O + CO

2、2=NH4HCO3 NaCl（飽和）+ NH4HCO3= NaHCO3↓+ NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2,,思考： “氨堿法”制備NaHCO3的反應(yīng)溫度應(yīng)控制在什么范圍內(nèi)？為什么？,,25?C左右,1、石灰石的作用是什么？ 2、為什么氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳？3、氨鹽水吸收二氧化碳后生 成的碳酸氫鈉和氯化銨，哪種

3、 物質(zhì)首先結(jié)晶析出，為什么？,分析：,索爾維采取了怎樣的措施提高了氨的利用率？,,先在飽和食鹽水中通NH3至飽和，制得氨化的飽和食鹽水，再與CO2反應(yīng),措施1：,思考：,為什么不能先在飽和食鹽水中通CO2至飽和，再與氨反應(yīng)？,改進(jìn)了氣體反應(yīng)物（ CO2 ）和液體反應(yīng)物（氨化的飽和食鹽水）的接觸方式,措施2：,思考：,使 CO2 和“氨化的飽和食鹽水”怎樣接觸才能提高反應(yīng)效率呢？,,母液與熟石灰作用重新生成氨 2 NH4Cl +

4、 Ca(OH)2= 2NH3↑+ 2H2O +CaCl2,措施3：,結(jié)論：,索爾維采取了以下措施以提高氨的利用率？,1、先制得氨化的飽和食鹽水，再與CO2反應(yīng)2、使CO2與氨化的飽和食鹽水在合成塔中 逆流接觸3、母液與熟石灰作用重新生成氨,討論： “侯氏制堿法”與“索爾維制堿法”的主要不同在母液的處理上。1、 “侯氏制堿法”采取了怎樣的方式對母液進(jìn)行處理？從化學(xué)原理上分析采取這些處理措施的原因。,,（1）向母液中加

5、食鹽細(xì)粒,（3）降溫至5 ℃左右,（2）向母液中通氨氣,侯德榜1890年8月9日出生于福建的一個農(nóng)民家庭,就讀于福州英華書院和滬皖兩省路礦學(xué)堂，1910年考入清華留美預(yù)備學(xué)堂，1913年公費赴美留學(xué)，1917～1921年先后獲得麻省理工學(xué)院化學(xué)工程學(xué)學(xué)士學(xué)位、哥倫比亞大學(xué)碩士學(xué)位和博士學(xué)位。,1935年榮獲中國工程師學(xué)會金質(zhì)獎?wù)隆?943年，接受英國皇家學(xué)會名譽會員榮銜（當(dāng)時國外會員僅12人） 1949新中國成

6、立之后，侯德榜被任命為中國化學(xué)會會長、中國化工學(xué)會理事長、中國科學(xué)院院士中國科協(xié)副主席、化工部副部長等職。 1973年獲美國機械工程學(xué)會榮譽會員稱號。,,作業(yè)：請同學(xué)們模擬設(shè)計“侯氏制堿法”流程圖,CO2,NH3,細(xì)小的NaCl顆粒,,,CO2,設(shè)計實驗?zāi)M “氨堿法”制備NaHCO3 ：,可以在裝置流程中標(biāo)注原料和產(chǎn)物，以及相關(guān)操作。裝置示意圖中儀器的表示方法：敞口容器： 密閉容器

7、：玻璃漏斗： 分液漏斗：玻璃導(dǎo)管：,,,,,,,,,,,,,,,,,,,溶解度數(shù)據(jù),,溶解度數(shù)據(jù),,母液,CO2,氨化的飽和食鹽水,,NaHCO3固體,,“侯氏制堿法”流程圖,,純堿即蘇打，化學(xué)組成為Na2CO3。碳酸鈉用途非常廣泛。是一種重要的化工原料，雖然人們曾先后從鹽堿地和鹽湖中獲得碳酸鈉，但仍不能滿足工業(yè)生產(chǎn)的需要。,二、純堿的性質(zhì) 實驗探究：純堿的性質(zhì)[提出問題]純堿具有哪

8、些性質(zhì)？1.與指示劑作用2.與酸反應(yīng)3.與氫氧化鈣反應(yīng)4.與氯化鋇反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)的條件,復(fù)分解反應(yīng),A,+,C,=,B,A,B,D,C,D,+,復(fù)分解反應(yīng)要發(fā)生，且能夠進(jìn)行到底，一般應(yīng)考慮兩方面的條件：1、考慮反應(yīng)發(fā)生的基本條件（對反應(yīng)物要求的條件）2、對生成物的條件要求,兩者缺一不可,,,問題的提出：,復(fù)分解反應(yīng)包括： 酸+堿——鹽+水 酸+鹽——新酸

9、+新鹽 堿+鹽——新堿+新鹽 鹽+鹽——新鹽+新鹽 酸+金屬氧化物——鹽+水,那么酸堿鹽之間一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎？,類型一：酸+堿——鹽+水,H,Cl,Na,O,H,+,H,Cl,Na,=,+,H2O,H2SO4,+,Cu(OH)2,=,H,SO4,

10、Cu,OH,H,OH,+,2H2O,酸+堿——鹽+水,,條件：（1）酸和堿至少有一種可溶；（2）若酸是常見的三種強酸，無論堿 是否可溶，反應(yīng)均可以進(jìn)行。,三大強酸：鹽酸、硫酸、硝酸,酸、堿的溶解規(guī)律,酸：初中范圍內(nèi)的酸全溶,堿：鉀、鈉、鋇、銨，四堿 溶，Ca(OH)2微溶， 其余的全不溶。,酸和堿反應(yīng)的其他例子,① HNO3+ Fe(OH)3② HCl +Ca(OH)2,=Fe(NO3)3

11、+ H2O,3,3,= CaCl2 + H2O,2,2,,類型二：酸+鹽——新酸+新鹽,HCl + AgNO3,H,Cl,NO3,Ag,=,↓,+,類型二：酸+鹽——新酸+新鹽,① HNO3+CaCO3② H2SO4+BaCl2③ H2SO4+MgCO3,=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑,2,=BaSO4↓+ 2 HCl,=MgSO4+H2O+CO2↑,酸+鹽——新酸+新鹽,,條件：（1）鹽除了ＢａＳＯ4和Ａｇ

12、Ｃｌ外， 其它的鹽是否可溶均可以反應(yīng)；（2）生成物中有沉淀、氣體或水生 成。,鹽的溶解性規(guī)律,鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶；,鹽酸鹽(Cl-)：除氯化銀不溶，其余全溶；,硫酸鹽(SO42-)：除硫酸鋇不溶，硫酸鈣、硫酸銀微溶，其余全溶；,碳酸鹽(CO32-)：除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨溶，MgCO3微溶，其余不溶。,類型三：堿+鹽——新堿+新鹽,① NaOH+CaCO3② Ca(OH)2+K2

13、CO3③ Al(OH)3+NaCl④ KOH+CuSO4,=CaCO3 + KOH,=Cu(OH)2 + K2SO4,2,2,↓,↓,,,,,?,堿+鹽——新堿+新鹽,,條件：（1）反應(yīng)物中的堿和鹽都須能溶 于水；（2）生成物中至少有一種是沉淀 或生成物中有氣體放出。,類型四：鹽+鹽——新鹽+新鹽,① KNO3+CaCO3② BaCl2+K2CO3③ KCl+AgNO3④ NaN

14、O3+K2CO3,=BaCO3 + KCl,=AgCl + KNO3,2,↓,↓,?,,,,,鹽+鹽——新鹽+新鹽,條件：（1）參加反應(yīng)的兩種鹽都必須可溶；（2）新生成的兩種鹽中至少有一種是 沉淀。還應(yīng)該注意，若反應(yīng)物中 有一種鹽微溶，則生成物中必有 一種鹽不溶。,CaSO4+Na2CO3＝Na2SO4＋CaCO3↓,,類型五：酸+金屬氧化物＝鹽+水,Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O,CuO+