九年級化學2.3海水“制堿”同步授課課件魯教版五四制

1、第三節(jié) 海水“制堿”,,西藏堿湖,天然堿,,侯德榜,,,純堿工業(yè)始創(chuàng)于18世紀，在很長一段時間內制堿技術把持在英、法、德、美等西方發(fā)達國家手中。1921年正在美國留學的侯德榜先生為了發(fā)展我國的民族工業(yè)，應愛國實業(yè)家范旭東先生之邀毅然回國，潛心研究制堿技術，成功地摸索和改進了西方的制堿方法，發(fā)明了將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法(又稱侯氏制堿法)。侯德榜為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出的貢獻。,侯德榜,紅三角牌純堿,永利化工廠,,

2、海水“制堿”工業(yè)生產的簡單流程,一、氨堿法制純堿,,氨堿法（候氏制堿法）制純堿－Na2CO3,原理（步驟）：,鹽水,精鹽水,精制,吸氨,碳酸化,碳酸氫鈉,純堿,過濾熱解,氨鹽水,,,,,,（1）先向飽和食鹽水中通入NH3；,（2）再通入足量CO2：,NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl,1、為什么氨鹽水比食鹽水更易吸收二氧化碳？,氨水顯堿性、二氧化碳溶于水生成碳酸，兩者之間能發(fā)生中和反應。,,（3）過濾,,NH

3、4Cl(母液)+NaCl(固體)+NH3， 攪拌，降溫結晶得NH4Cl副產品（氮肥）,NaCl 、NaHCO3、NH4Cl 和NH4HCO3同時存在于水溶液中。這四種物質在室溫條件下， NaHCO3的溶解度最小，因此先析出晶體。（20℃時，NaCl、NaHCO3 、NH4Cl溶解度分別是36g、9.6g、37.2g。）,2、氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨， 哪種物質首先結晶析出？為什么？,,碳酸鈉、碳酸氫鈉1

4、、碳酸鈉（ 化學式）： 俗名：物理性質： 用途：,,,,純堿、蘇打,白色粉末狀固體，易溶于水，其水溶液呈堿性。純堿不是堿，是鹽。,Na2CO3,玻璃纖維,工業(yè)純堿（Na2CO3）主要用于玻璃、化工、冶金、造紙、印染、合成洗滌劑、石油化工等工業(yè)。食用純堿（Na2CO3)主要用于食品工業(yè)。,,2、碳酸氫鈉 （化學式）： 俗名：物理性質： 用途:化學性質：,NaHCO3,白色粉末狀固體，易

5、溶于水，其水溶液呈堿性。,作食品添加劑、治療胃酸過多、做滅火劑等。,2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑NaHCO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑,,小蘇打,,實驗：用試管取適量的碳酸鈉溶液，向試管中滴加酚酞試液?，F象： .可見，碳酸鈉 (難、易)溶于水，溶液呈 性。,溶液顏色變紅,堿,1、與指示劑的作用,易,二

6、、純堿的性質,,2、與鹽酸和稀硫酸的反應,2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑,3、與氫氧化鈣的反應,Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3 ↓+ 2NaOH（工業(yè)制取氫氧化鈉）,4、與氯化鋇的反應,Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl,思考：如何鑒別碳酸根離子,取樣品于試管中，滴加稀鹽酸，可觀察到有

7、氣泡產生，將產生的氣體通入澄清的石灰水中，若石灰水變渾濁，則樣品中有碳酸根離子或碳酸氫根離子。,,鹽的溶解性口訣：鉀、鈉、銨、硝酸鹽全都溶，鹽酸鹽除銀、亞汞，硫酸鋇、鉛水不溶，碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨。,這些你都記住了嗎？,說明：1、鉀、鈉、銨、硝酸鹽都可溶。 2、鹽酸鹽只有氯化銀不溶。 3、硫酸鹽只有硫酸鋇不溶。 4、碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶。,1、酸都溶2、可溶性溶堿有五位：鉀、鈉、銨、

8、鈣、鋇。,,,,復分解反應,1、概念：2、字母表達式：,,3、酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應為復分解反應，這一類的反應有一個非常重要的特點：,由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。,反應前后各元素的化合價保持不變.,4、酸、堿、鹽之間在水溶液中發(fā)生的反應為復分解反應的實質：,酸、堿、鹽所電離出的離子相互結合生成沉淀、氣體或水的過程。,AB + CD,AB + CD,C,A,,AB + CD,,,,,5、復分解反應發(fā)生

9、的條件：,須二者都可溶,有沉淀生成或有氣體放出或有水生成,堿 + 鹽,鹽 + 鹽,鹽 + 酸,酸 + 堿,酸+金屬氧化物,,1、 判斷下列反應能否進行：,AgNO3+ FeCl3=AgCl+ NaNO3=CaCO3+ NaOH=Na2SO4+ HCl= Fe(OH)3+ H2SO4=,,,,3,3 AgCl +Fe(NO3)3,,不反應，鹽和鹽反應時須均可溶,不反應，堿和鹽反應時須均可溶,生成物中無氣體、沉淀

10、或水,Fe2(SO4)3 + H2O,3,6,2,,2、除去下列物質中的少量雜質,1）、Na2CO3固體中混有NaHCO3，方法是 反應方程式是 。,2）、NaCl溶液中混有Na2CO3，方法是反應方程式是 。,Na2CO3 + 2HCl

11、 = 2NaCl + CO2 ↑ + H2O,3、媽媽在洗碗筷時，經常在水中加入一種物質，很快就能將“油乎乎”的菜盤洗得干干凈凈。媽媽在水中加入的物質可能是（ ） A．汽油 B．燒堿 C．純堿 D．食鹽水,,4、A是一種白色難溶于水的鈣鹽，由三種元素組成，其相對分子質量為100。,（1）用化學式表示：A ________，B ________（2）寫出A與鹽酸反應的化學方程式：

12、 ______________________________________（3）D中一定含有的溶質是 ， 可能含有的溶質是 。,CaCO3,CO2,CaO,CaCO3,CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑,Na2CO3或Ca(OH)2,NaOH,CaCO3,CaO,,（4）為進一步確定D溶液中可能存在的組成，還需

13、設計實驗并填寫下表（可不填滿，也可補充）,Na2CO3,Ca(OH)2,稀鹽酸,碳酸鈉溶液,若有氣泡產生，D溶液中存在Na2CO3,若溶液變渾濁，D溶液中存在Ca(OH)2,若上述兩實驗均無明顯現象，Na2CO3和Ca(OH)2都不存在,分別進行上述兩實驗,Na2CO3和Ca(OH)2都不存在,,5.已知可溶性鋇鹽有毒,而在醫(yī)院里做胃鏡透視時,要用BaSO4造影,俗稱“鋇餐”，吃下BaSO4無毒是因為(

14、 )。但如果無意中誤服了BaCO3則會引起中毒，這是因為（用化學方程式表示，下同）( ),誤服后， 應立即用瀉鹽MgSO4解毒，這是因為( )。,BaSO4不溶于水，也不與酸反應,BaCO3+ 2HCl === BaCl2 + H2O +CO2↑,BaCl2 + MgS

15、O4 === BaSO4↓ + MgCl2,,常見鹽的保健功能 1．高錳酸鉀（又稱PP粉）：具有強氧化性，能殺死病菌，常用以消毒。其中，它的深紫色溶液（約0.3%～0.5%）殺菌力最強，多用于浴缸、便具、痰盂的消毒；紫紅色溶液（約0.05%）可用以清洗傷口，浸洗足癬，也可用以對瓜果、蔬菜及餐具的消毒；淺紅色溶液（0.01%以下）可用以漱口，有除臭消炎防齲作用。,【知識拓展】,,2．硫酸亞鐵：亞鐵離子是血紅蛋白的重要成分，硫酸亞鐵

16、可用于治療缺鐵性貧血。許多補血糖漿中均含有硫酸亞鐵。3．氯化鈣：人體內的鈣，是保證骨骼硬度、促進骨骼生長的主要成分?？诜蜃⑸渎然}，可防治佝僂病、軟骨病。與維生素D合用能更好地促進鈣的吸收和儲存。,,4．氯化鐵：手指一旦被劃破后常會血流不止，若將氯化鐵粉末撒入傷口，很快就能使流血凝固，且無痛感。原因在于它是一種重金屬鹽，能使血紅蛋白變性。5．硫酸鋅：鋅是人體內重要的微量元素，與生物體內七十多種酶的功能活性密切相關。鋅攝取不足時

17、，會產生體、智發(fā)育障礙、胃腸功能紊亂、偏頭痛、夜盲、異食癖等。服用硫酸鋅糖漿或片劑即可快速補充體內的鋅元素。,,6.碳酸鈣：是自然界中大理石、石灰石、白堊的主要成分，實驗室常用它做制取二氧化碳的原料： CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑ 碳酸鈣除了可做補鈣劑，還是牙膏內的摩擦劑，通常由純堿和熟石灰反應制得，反應的化學方程式為Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH。,漢白玉,,7、

18、亞硝酸鈉（NaNO2) ——小心亞硝酸鈉成為“殺手” 亞硝酸鈉亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。是致癌物質，其不僅存在于午餐肉中，在香腸、火腿等一些腌臘制品中都非常常見（主要作為一種增色劑、防腐劑使用，使肉顏色紅潤）；尤其是煮過的剩菜中也存有亞硝酸鈉。雖然亞硝酸鈉是劇毒物質，但只要嚴格控制其食用量，對人體不會產生太大危害。,,人體不能攝入過量的亞硝酸鈉，否則0.3克～0.5克便能中毒，3克便能致死。

19、中毒后癥狀為心率加速，嗜睡，煩躁不安，呼吸急促，惡心嘔吐，腹痛腹瀉等，重者甚至昏迷、昏厥，常死于呼吸衰竭。   專家提醒，為避免亞硝酸鈉對人體的危害，平時要盡量少吃含有亞硝酸鈉的食物。,,8、硫酸鋇 天然BaSO4又稱重晶石,由于其中含有CaCO3等雜質.天然BaSO4用于生產涂料或高級紙張,可用作白色顏料 [鋅鋇白(ZnS.BaSO4) ZnSO4+BaS=ZnS.BaSO4] 并可作