九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)第7單元常見(jiàn)的酸和堿第1節(jié)酸及其性質(zhì)課件魯教版五四制

1、第七單元 常見(jiàn)的酸和堿,第一節(jié) 酸及其性質(zhì),,H+,HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42-,酸,探究濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì),觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質(zhì)量大小，打開(kāi)瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？,注意：聞氣體的方法,活動(dòng)天地7-1,濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì),無(wú)色,無(wú)色,無(wú)色透明液體,粘稠油狀的液體,有刺激性氣味,瓶口有白霧出現(xiàn),無(wú)現(xiàn)象

2、,無(wú)味,易揮發(fā),有吸水性,濃硫酸有很強(qiáng)的吸水性。可以作干燥劑。,濃硫酸的特性,濃硫酸的稀釋,濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，而且要不斷攪拌。,稀釋濃硫酸的方法：,把一定質(zhì)量的濃鹽酸和濃硫酸分別敞口放置于空氣中一段時(shí)間（忽略水分的蒸發(fā)）變化的結(jié)果是：填“增大”“減小”或“不變”。,減小,不變,不變,增加,減小,增加,減小,減小,我會(huì)分析,紫色石蕊試液變紅,無(wú)色酚酞試液不變色,鎂條溶解，有大量氣泡生成。,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,【

3、實(shí)驗(yàn)探究7-1】鹽酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),鐵銹溶解，溶液變?yōu)辄S色。,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,有氣泡生成，溶液慢慢變?yōu)闇\綠色。,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,無(wú)明顯現(xiàn)象,HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3,觀察下列化學(xué)方程式，你發(fā)現(xiàn)它們有何特點(diǎn)？,A + C,AB+CD,B,

4、D,,,,,化合物,化合物,兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物，這樣的反應(yīng)就叫做復(fù)分解反應(yīng)。,考考你,復(fù)分解反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)嗎？,1.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,2.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,3.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,4.Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O,H2CO3,像NaCl、FeCl3、KNO3、Na2CO3、CaCO3、Na2SO4等由金

5、屬離子和酸根離子組成的化合物稱為鹽。,HCl=H+ + Cl-,H2SO4=2H+ + SO42-,HNO3=H+ + NO3-,硫酸根,像NH4Cl﹑ (NH4)2SO4等由銨根離子(NH4+)和酸根離子組成的化合物 ，也是鹽。,,,,硝酸根,鹽酸根,H2CO3=2H+ + CO32-,,碳酸根,【活動(dòng)天地7-2】若用稀硫酸代替稀鹽酸與鎂條、碳酸鈉粉末和生銹的鐵釘反應(yīng)，你會(huì)觀察到哪些現(xiàn)象？1.請(qǐng)你試著寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.

6、某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)得出了這樣的結(jié)論：酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)你幫助他們總結(jié)一下酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。,Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O,課本選取鎂、鐵、生銹鐵釘、碳酸鈉、硝酸銀和氯化鋇溶液來(lái)進(jìn)行酸的性質(zhì)探究對(duì)比,每一種具體物質(zhì)背后代表的是哪類物質(zhì)？,議一議,1.酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，不能使無(wú)色酚酞試液變色。,2.酸

7、+金屬,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,3.酸+金屬氧化物,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,4.酸+鹽,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,,,,鹽+氫氣,鹽+水,新鹽+新酸,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O,酸

8、 的 通 性,AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl,為什么酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢?,HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42-,注意：不同的酸溶于水時(shí)解離出的酸根陰離子不同，其性質(zhì)也存在差異。,BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl,你說(shuō)我說(shuō),1.濃鹽酸和濃硫酸各有哪些特性？,2.酸有哪些

9、化學(xué)性質(zhì)？,多識(shí)一點(diǎn)：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（H+）的化合物叫酸。,1.人的胃液里含有什么酸？2.汽車電瓶里含有什么酸？3.食醋里含有什么酸？4.汽水里含有什么酸？,你 知 道 嗎 ？,,鹽酸（HCl）,硫酸（H2SO4）,醋酸（CH3COOH）,碳酸（H2CO3）,1.不法分子常用金光閃閃的“假金元寶”（銅、鋅合金）蒙騙人們，下列鑒別辦法中錯(cuò)誤的是（ ） A.加鹽酸 B.測(cè)密度 C.用火燒 D.看顏色2.盛濃硫

10、酸的鐵槽，用水沖洗時(shí)遇明火爆炸，試用化學(xué)方程式解釋原因。（1）_____________________（2）_____________________。,,,D,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,課堂檢測(cè),3.實(shí)驗(yàn)桌上有未貼標(biāo)簽的稀鹽酸和稀硫酸溶液，請(qǐng)你通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證后給它們貼上標(biāo)簽。,取樣分別滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸，沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是稀鹽酸。,4.已知氯化鐵溶液中有Fe3+、Cl-和H2O分子，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明