九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)7.2《常見的酸和堿》課件2滬教版@7f

1、常見的堿第1課時(shí),在我們的周圍，存在著許多含有堿的物質(zhì)。,你已經(jīng)知道哪些堿？了解它們的性質(zhì)嗎？它們?cè)谏a(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？,討論：,1、石灰漿的主要成分是什么？手接觸石灰漿時(shí)間久了手會(huì) 怎么樣？知道是什么原因嗎？ 2、你知道什么是燒堿嗎？為什么這種物質(zhì)叫做燒堿？而且 有人把這種物質(zhì)叫做火堿。3、你見過氨水嗎？它有些什么性質(zhì)？,人類社會(huì)不只需要酸，同樣也離不開堿。下面，讓我們一起來認(rèn)識(shí)一些常見到的堿。,氫氧化鈉

2、——NaOH,氫氧化鈣——Ca(OH)2,閱讀P44《活動(dòng)與探究》實(shí)驗(yàn)1-2,實(shí)驗(yàn)1 觀察固體燒堿的顏色、狀態(tài)。在表面皿中放一些固體燒堿，露置在空氣中一段時(shí)間，觀察它發(fā)生什么變化？,實(shí)驗(yàn)2 在試管中加一些氫氧化鈉，加入水，震蕩，觀察它的溶解過程，并摸一摸試管，感覺溶液溫度的變化。 氫氧化鈉的物理性質(zhì)和潮解.wmv,一、常見的堿,1. 氫氧化鈉（NaOH）,白色塊狀固體,表面潮濕,試管外壁溫度較高,氫氧化鈉吸收空氣中的水分,溶

3、解時(shí)放熱,,氫氧化鈉（NaOH）俗稱燒堿、火堿或苛性鈉,物理性質(zhì),① 白色固體；② 易吸收空氣中的水分而潮解；常用作某些氣體的干燥劑。問：實(shí)驗(yàn)室稱量氫氧化鈉固體，能否直接放在紙上稱量？提示：不能，因?yàn)闅溲趸c易潮解，在表面形成氫氧化鈉 溶液，腐蝕紙張，進(jìn)而腐蝕托盤，應(yīng)當(dāng)放在玻璃器皿 （如小燒杯）中稱量。③ 易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱。水溶液有滑膩感。,④ 氫氧化鈉用途--常用于制人造絲、造紙、煉油、紡織、

4、 印染與橡膠工業(yè)。,,,,,,肥 皂,煉 油,造 紙,紡 織,印 染,含NaOH：除油污,,氫氧化鈉能與蛋白質(zhì)和油脂作用，對(duì)皮膚、紙張、織物等有強(qiáng)腐蝕性。在使用氫氧化鈉等堿性溶液時(shí)，要防止濺入眼睛或沾在皮膚上。下列實(shí)驗(yàn)可能幫助我們了解氫氧化鈉的上述性質(zhì)。將適量的頭發(fā)（主要成分是蛋白質(zhì)）放入濃氫氧化鈉溶液中加熱。將雞蛋清放入濃氫氧化鈉溶液中，振蕩混勻。在氫氧化鈉溶液中滴加1-2滴食用油，充分振蕩。,燒堿與蛋白質(zhì)、油脂的作用P

5、47,認(rèn)識(shí)氫氧化鈉的腐蝕性氫氧化鈉對(duì)肉體的強(qiáng)烈腐蝕.mp4,放入約20%的氫氧化鈉溶液中,氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，俗稱“火堿、燒堿、苛性鈉”,海鮮用火堿甲醛泡制更加“新鮮”危害更大！,如果不慎將堿液沾到皮膚上，應(yīng)如何處理?,注意！ 在使用氫氧化鈉時(shí)必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕。實(shí)驗(yàn)時(shí)最好戴防護(hù)眼鏡。,如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。,問：氫氧化鈉除油污與洗潔精、汽油除油污有什么

6、不同？提示：氫氧化鈉能與油污發(fā)生反應(yīng)生成溶于水的物質(zhì)；洗潔精具有乳化作用，能將油污分散成小油滴；汽油能將油污溶解。,石灰水是如何配制的？主要成分是什么？,氫氧化鈣的制取,在蒸發(fā)皿中放入一小塊生石灰,反應(yīng)放出大量的熱,氫氧化鈣俗稱“熟石灰、消石灰”，其水溶液被稱為石灰水，具有一定的腐蝕性。,知識(shí)回顧,CaO + H2O ==== Ca(OH)2生石灰的主要成分 熟石灰,1.此反應(yīng)放熱.P45圖7-152

7、.生石灰具有強(qiáng)烈的吸水性，極易跟水反應(yīng)。 常用生石灰作干燥劑。,小童說：“熟石灰易溶于水，溶解時(shí)產(chǎn)生大量的熱，是一種腐蝕性極強(qiáng)的堿”。請(qǐng)分析這話中有哪些不正確的地方。,常使用和接觸熟石灰的建筑工人的手，為什么會(huì)特別粗糙，并時(shí)常出現(xiàn)皮膚開裂的癥狀？請(qǐng)你對(duì)此問題，從勞動(dòng)保護(hù)措施上提出建議。,2. 氫氧化鈣[Ca(OH)2]俗稱消石灰或熟石灰,（2）制?。?CaCO3 ====CaO + CO2↑ CaO + H2O ====

8、 Ca(OH)2 此反應(yīng)放熱，常將CaO作為干燥劑,（3）腐蝕性：較強(qiáng) 氫氧化鈣對(duì)皮膚、衣服等有腐蝕作用，使用時(shí)應(yīng)注意安全。,（4）用途：常用于建筑業(yè)（砌磚、抹墻）；農(nóng)業(yè)上用來改良酸性土壤和配制農(nóng)藥波爾多液。,高溫,常見的堿還有 氫氧化鉀（KOH）---俗稱苛性鉀 氫氧化鋇 Ba(OH)2 氨水（NH3·H2O）---NH3的水溶液：無色有氨臭氣味的水溶液，易揮發(fā)。,1、按實(shí)驗(yàn)要求確定

9、溶液的用量，若未規(guī)定用量 時(shí)，則應(yīng)該使用盡可能少的量。,溶液使用的注意事項(xiàng)P47,4、使用濃酸、濃堿要特必注意安全。濃硫酸、濃 硝酸有強(qiáng)烈的腐蝕性、氧化性，與可燃物混放 易引起火災(zāi),要妥善保管。,3、實(shí)驗(yàn)剩余溶液應(yīng)倒入指定容器，不要隨意傾倒， 防止發(fā)生意外或污染環(huán)境。,2、配制的溶液應(yīng)及時(shí)裝入試劑瓶，貼好標(biāo)簽備用。,歸納與小結(jié),1.不同的堿溶解性不同，大多數(shù)堿不溶于水?？扇苡?

10、 水的堿有：鉀、鈉、鈣（微溶）、鋇、氨五種。 大部分的堿不溶于水。,2.大多數(shù)堿的顏色為白色。氫氧化銅為藍(lán)色， 氫氧化鐵為紅褐色。,3.堿的命名：氫氧化（亞）某,知識(shí)拓展,常見的堿第2課時(shí),在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并觀察現(xiàn)象。,,藍(lán)色,藍(lán)色,紅色,紅色,堿的化學(xué)性質(zhì),1.與酸堿指示劑作用,只有溶于水的堿能使酸堿指示劑變色。,氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：,CO2 + Ca(OH)2 ==== CaCO3↓+ H

11、2O,氫氧化鈉也能發(fā)生類似的反應(yīng)嗎？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氫氧化鈉是否能與二氧化碳反應(yīng)。,知識(shí)回顧：CO2氣體的檢驗(yàn)方法,氫氧化鈉溶液,二氧化碳?xì)怏w,水,如下圖所示，擠壓膠頭后，打開止水夾，你會(huì)看到什么現(xiàn)象？,燒瓶?jī)?nèi)形成噴泉,方案設(shè)計(jì),1.對(duì)CO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的考查經(jīng)常在中考中出現(xiàn)，由于無明顯現(xiàn)象發(fā)生，無法肯定反應(yīng)是否發(fā)生，所以需要借助簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，通過明顯的現(xiàn)象來判斷反應(yīng)是否發(fā)生。下面的一些裝置可以幫助我們判斷：,二氧化碳與氫氧化鈉反

12、應(yīng).f4v,2.NaOH和Ca(OH)2與CO2反應(yīng)后會(huì)生成對(duì)應(yīng)的Na2CO3和CaCO3，利用Na2CO3和CaCO3都能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體這一現(xiàn)象，來證實(shí)NaOH和Ca(OH)2與CO2發(fā)生了反應(yīng)，或者是NaOH和Ca(OH)2變質(zhì)。,2.堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng),堿的化學(xué)性質(zhì),2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（吸收CO2),Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O（檢驗(yàn)CO2）,NaOH能潮解

13、，NaOH和Ca(OH)2都能和空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，因此兩者應(yīng)密封保存。,堿＋某些非金屬氧化物→鹽＋水（化合價(jià)不變化）,練習(xí)： NaOH + SO2 —— NaOH + SO3 —— CO（CO2),注：CO、NO屬于非金屬氧化物，但不與堿溶液反應(yīng)。,檢驗(yàn)CO2時(shí)為什么用Ca(OH)2溶液而不用NaOH溶液？吸收或除去CO2時(shí)為什么用NaOH溶液而不用Ca(OH)2溶液？ 提示： CO2與Ca

14、(OH)2溶液反應(yīng)后有白色混濁現(xiàn)象，而CO2與NaOH溶液反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象。 氫氧化鈣微溶于水，即使在飽和溶液中，含氫氧化鈣的量也比較少，只能吸收少量的二氧化碳，而氫氧化鈉易溶于水，其飽和溶液或濃溶液，可吸收較多的二氧化碳，除去CO2時(shí)能夠除得干凈。,酸能與鹽反應(yīng)，堿是否也能與鹽反應(yīng)？,NaOH和CuSO4 FeCl3的反應(yīng).wmv,實(shí)驗(yàn)步驟1：在盛有少量硫酸銅溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。,有藍(lán)色沉淀生成,實(shí)驗(yàn)步

15、驟2：在盛有少量氯化鐵溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。,有紅褐色色沉淀生成,Ca（OH）2和CuSO4 FeCl3的反應(yīng).wmv,實(shí)驗(yàn)步驟3：在盛有少量硫酸銅溶液的試管中滴加氫氧化鈣溶液，觀察現(xiàn)象。,有藍(lán)色沉淀生成,實(shí)驗(yàn)步驟4：在盛有少量氯化鐵溶液的試管中滴加氫氧化鈣溶液，觀察現(xiàn)象。,有紅褐色色沉淀生成,拓展：碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)步驟：在盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加氫氧化鈣溶液，觀察現(xiàn)象。,有白色沉淀生成,

16、Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3 ↓ +2NaOH,拓展：工業(yè)上用此法制氫氧化鈉，又叫“土法制堿”,拓展：硫酸銨與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 硫酸銨與氫氧化鈉溶液的反應(yīng).mp4,實(shí)驗(yàn)步驟：在盛有少量硫酸銨的試管中滴加氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。,有刺激性氣味的氣體生成,3.堿與鹽反應(yīng),2NaOH+CuSO4 = Na2SO4+Cu（OH）2↓,Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3 ↓ +2NaOH,Ca(OH)

17、2+CuSO4 = CaSO4+ Cu（OH）2↓,堿＋鹽→新鹽＋新堿（化合價(jià)不變化）,3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl,觀察“堿＋鹽→新鹽＋新堿”這一類反應(yīng)有何特點(diǎn)？,2NaOH+CuSO4 = Na2SO4+Cu（OH）2↓,Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH,Ca(OH)2+CuSO4 = CaSO4+ Cu（OH）2↓,3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3N

18、aCl,H2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2HCl,AgNO3+HCl = AgCl↓+ HNO3,CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑,酸＋鹽→新鹽＋新酸,學(xué)過的反應(yīng)中還有沒有這類特點(diǎn)的反應(yīng) ？,復(fù)分解反應(yīng),兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的一類反應(yīng)。 AB + CD ==== AD + CB,復(fù)分解反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型之一。,判斷:1) 看反應(yīng)物和生成物是不是兩種

19、化合物 2）兩種反應(yīng)物是不是交換了成分。,特點(diǎn)：反應(yīng)物之間交換成分，各物質(zhì)中元素 的化合價(jià)均不改變。,判斷下列反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng) ？,Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3 ↓ +2NaOH,Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O,SO2 +2NaOH = Na2SO3 + H2O,CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑,能使紫色石蕊試劑變藍(lán)色，無色酚酞變紅色,CO2 +

20、2NaOH = Na2CO3 + H2O,2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4,SO2 +2NaOH = Na2SO3 + H2O,3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl,氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì),能使紫色石蕊試劑變藍(lán)色，無色酚酞變紅色,CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O,Ca(OH)2+ CuSO4 = Cu(OH)2↓+ CaSO4,氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì),Ca(OH)2

21、+Na2CO3 = CaCO3 ↓ +2NaOH,1.能使紫色石蕊試劑變藍(lán)色；無色酚酞變紅色,4.堿＋鹽→新鹽＋新堿,3.堿＋某些非金屬氧化物→鹽＋水,【思考】不同的堿為什么也有相似的化學(xué)性質(zhì)？,2.堿＋酸→鹽＋水,,1.組成上都含有氫、氧元素。,課本P46頁(yè),2.在其水溶液中都能產(chǎn)生的OH-，所以堿有一些相似的 性質(zhì)—堿的通性。又由于金屬離子離子不同，所以堿的化學(xué)性質(zhì)也有差異。即組成決定性質(zhì)。,NaOH →　Na+ + O

22、H-,Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH-,,科學(xué)家認(rèn)識(shí)酸和堿的過程 (閱讀材料),最初，人們簡(jiǎn)單地認(rèn)為凡有酸味的物質(zhì)都是酸。1663年，英國(guó)化學(xué)家波義耳首先提出識(shí)別酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊試液由藍(lán)色變?yōu)榧t色，并能溶解其他物質(zhì)的液體。18世紀(jì)，人們發(fā)現(xiàn)酸能跟堿作用生成中性物質(zhì)。1787年，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。1811年，英國(guó)化學(xué)家戴維根據(jù)鹽酸是

23、不含氧的酸，并結(jié)合其他含氧酸都含有氫，提出“氫才是酸不可缺少的元素”。1887年，瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯認(rèn)為凡在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的物質(zhì)就是酸，凡在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的物質(zhì)就是堿。酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，同時(shí)生成鹽。近代酸堿理論由此而誕生。,何倫尼烏斯,葉脈書簽的制法P50第10題,取少量氫氧化鈉溶液與碳酸鈉混合，放入葉片，煮沸6-10分鐘。當(dāng)葉肉呈現(xiàn)黃色后取出葉片，用清水漂洗

24、除去堿液。然后把葉片平放在玻璃板上，用毛刷輕輕刷去葉肉。如要上色，可將葉片漂洗后晾至半干，著上你喜歡的顏色，再晾干壓平。（注意：使用的藥品有腐蝕性，不要濺入眼睛或沾在皮膚上）葉脈書簽的制作.flv。,,知識(shí)點(diǎn)一、氫氧化鈉的性質(zhì),C,【典例1】（2010·瀘州中考）實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的溶液，一瓶是稀鹽酸，另一瓶是氫氧化鈉溶液，下列試劑中不能將它們鑒別出來的是（ ）

25、 A．酚酞試液 B．鎂條 C．氯化鉀溶液 D．氯化銅溶液,【典例2】（2010·甘孜中考）下列關(guān)于氫氧化鈣的 敘述中，不正確的是（      ） A.氫氧化鈣溶液敞放在空氣中會(huì)變質(zhì)        

26、 B.氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而升高 C.氫氧化鈣在農(nóng)業(yè)上可改良酸性土壤 D.氫氧化鈣的俗名叫做熟石灰、消石灰,B,知識(shí)點(diǎn)二、氫氧化鈣的性質(zhì),1、在氯化鐵溶液中滴入燒堿溶液，觀察到的現(xiàn)象是（ ） A.有白色沉淀 B.有紅褐色沉淀 C.有氣泡冒出 D.有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生,B,2、把純水、稀硫酸和氫氧化鈉三種無色液體區(qū)別開 的最簡(jiǎn)單的方法是（ ）

27、 A.滴入酚酞試液 B.滴入石蕊試液 C.滴入氯化鋇溶液 D.通入二氧化碳?xì)怏w,B,3、（2010·長(zhǎng)春中考）下列有關(guān)氫氧化鈉和氫氧化鈣的說法中，正確的是（ ）A.物理性質(zhì)完全相同B.都常用于改良酸性土壤C.它們的溶液可用鹽酸區(qū)分D.它們的溶液都能使無色酚酞試液變紅,D,4、下列氣體中，既能用固體NaOH干燥又能用濃 H2SO4干燥的是( )　 A.

28、CO2 B.HCl C.SO2 D.O2,D,,5．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，可選用下列試 劑中的（ ） A.稀鹽酸 B.CaCl2溶液 C.CO2氣體 D.澄清石灰水,D,6、若將潮濕的空氣依次通過燒堿溶液、濃硫酸和紅熱的銅網(wǎng)，將會(huì)依次除去空氣中的_____、________、和________，最后剩余的氣體主要是_______。

29、,CO2,水蒸氣,O2,N2,7、（2010·濟(jì)寧中考）氫氧化鈉是一種重要的化工原料，俗稱 。氫氧化鈉易吸收水分可用作某些氣體的____劑，它的水溶液倒入充滿C02氣體的礦泉水瓶中，密閉、振蕩，可以觀察到 ，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為 ，因此，氫氧化鈉應(yīng)密封保存。,干燥,瓶子變癟,2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O,火