九年級化學全冊5.1《金屬的性質(zhì)和利用》教案滬教版@7e

1、1福建省永定縣坎市中學福建省永定縣坎市中學20132013屆九年級化學全冊屆九年級化學全冊5.15.1《金屬的性質(zhì)和《金屬的性質(zhì)和利用》教案利用》教案滬教版滬教版【引入引入】在人類社會發(fā)展的歷史上，曾經(jīng)以青銅、鐵器作為歷史時代的標志。可見，金屬是一類重要的材料，人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬。今天，我們探究的第一個問題是金屬的物理性質(zhì)，【交流與討論交流與討論】請同學們以小組為單位討論舉出一些生活中常見或常用的金屬制品，想一想各是用什么金屬

2、制成的？分別應用了該金屬的哪些物理性質(zhì)？并將討論結(jié)果記錄在P114表52中【聯(lián)想與啟示聯(lián)想與啟示】1為何鐵制鍋鏟需要加上木柄或塑料柄？2銀的導電性比銅好，一般情況下為什么不用銀制造電線、電纜？3選擇鑄造硬幣的金屬材料需要考慮哪些因素？【小結(jié)小結(jié)】金屬的物理性質(zhì)：相似性：大多數(shù)金屬都有金屬光澤，密度、硬度較大，熔、沸點較高，具有良好的導電、導熱性、延展性。差異性：汞常溫下呈液態(tài)，銅為紫紅色，銀的導電能力最強，熔點最高的金屬是鎢等?！具^渡過

3、渡】在前面的學習過程中，我們做過鎂在空氣中燃燒、鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，請回憶一下它們?nèi)紵膶嶒灛F(xiàn)象、化學反應方程式?！局v述講述】說明金屬具有與氧氣反應的性質(zhì)。是否大部分的金屬都有此性質(zhì)呢？【演示演示】P115《觀察與思考》的實驗內(nèi)容并將實驗現(xiàn)象填入表中。書寫正確的化學方程式。強調(diào)：在常溫下，鋁和氧氣能發(fā)生反應，，在鋁表面生成一層致密的氧化鋁膜。它可以阻止鋁的進一步被空氣的中氧氣氧化，因而有較好的抗腐蝕性?！驹O問設問】“真金不怕火煉”道

4、出了金的什么性質(zhì)？金易被腐蝕嗎？【敘述】“真金不怕火煉”，說明既使是在較高的溫度下，“金”的化學性質(zhì)也不活潑【過渡】到此你們可以得出金屬具有什么樣的化學性質(zhì)【板書】一、金屬與氧氣的反應Mg、Al較活潑，F(xiàn)e、Cu次之，Au最不活潑【歸納】因此我們可以通過金屬與氧氣反應的兩種現(xiàn)象來判斷金屬的活潑程度即金屬活動性差異。即：①該金屬能否與氧氣發(fā)生化學反應②反應的激烈程度【過渡】金屬與酸的反應現(xiàn)象是否也會像金屬與氧氣反應一樣存在差別呢？同學們可

5、以利用桌上的藥品，作出合理的猜想，設計實驗方案，通過實驗來探究這個問題?！净顒优c探究1】金屬與酸的反應情況3強調(diào)：1.鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反應后顯2價。2.P117《聯(lián)想與啟示》氫氣的制法。【引導學生分析】這些化學反應的類型和以前學過的化合反應、分解反應的類型相同嗎？如果不同，那么從物質(zhì)類別的角度去分析，這些反應有什么共同特征？【講解】由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫置換反應?！局v解】化學反應的基本類型化合反

6、應：AB→AB分解反應：AB→AB置換反應：ABC→ACB【課堂練習】下列反應中屬于置換反應的是：1CH42O2===CO22H2O2Fe2O33CO===2Fe3CO23CuOH2====CuH2O【活動與探究2】實驗探究金屬與鹽的反應【演示演示】P116《活動與探究2》的實驗內(nèi)容并將實驗現(xiàn)象填入表中。書寫正確的化學方程式。CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液ZnFeCu在實驗的基礎上提出問題：（1）哪些物質(zhì)之間會發(fā)生反應？如何描

7、述反應現(xiàn)象？反應產(chǎn)物是什么？（2）體現(xiàn)現(xiàn)代的濕法冶金的先驅(qū)的反應原理是什么？（3）對照金屬活動性順序，找出金屬和鹽溶液發(fā)生反應有什么規(guī)律？【小結(jié)】在金屬活動性順序中，位置在前面的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液里置換出來?！具^渡】金屬是生產(chǎn)、生活中應用非常廣泛的一類材料。金屬材料具有各種特殊的性能。因而具有廣泛的用途。例如：制造飛機機翼的金屬：堅硬而質(zhì)輕；切割工具：很大的硬度；電燈絲：熔點高；保險絲：熔點低；化工生產(chǎn)設備：耐腐蝕。