九年級化學第二節(jié)海水曬鹽（第一課時）課件魯教版

1、第二節(jié)海水曬鹽,第一課時,教學目標：1．知道蒸發(fā)結(jié)晶是海水曬鹽的基本原理，2．理解飽和溶液、結(jié)晶的概念。教學重難點：理解飽和溶液。,一、海水“曬鹽”的過程,海水,,蒸發(fā)池,,結(jié)晶池,,,,粗鹽,母液（苦鹵）,,許多化工原料,再蒸發(fā),1、“鹽田法”（也稱“太陽能蒸發(fā)法”）,交流共享,1.剛把海水引到鹽池中時，為什么食鹽不析出？2.是海水中的水完全蒸干時才有食鹽晶體析出？還是當海水中的水蒸發(fā)到“一定程度”以后，水分再蒸發(fā)就有

2、食鹽晶體析出呢？,實驗探究,提出問題：你能否配制室溫下的一定量的食鹽的飽和溶液？,建立假設(shè)：,能,實驗用品：托盤太平、量筒、小燒杯、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、玻璃片、 吹風機（或酒精燈） 食鹽、水。,實驗設(shè)計：,1、量取20ml蒸餾水，倒入小燒杯中。稱取10g食鹽晶體，先取一半加入燒杯中，充分攪拌，觀察食鹽是否全部溶解。再將剩余的食鹽晶體加入燒杯中，充分攪拌，觀察食鹽是否全部溶解。,第一次食鹽固體全部溶解，第二次食鹽固體有剩余

3、,在此條件下、第一次得到的食鹽溶液是不飽和的、第二次得到的食鹽溶液是飽和的,實驗探究一,飽和溶液的配制,交流共享,你怎樣判斷食鹽溶液是否達到飽和狀態(tài)？,2、飽和溶液：,（1）定義：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能 再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，就是該溶 質(zhì)的飽和溶液,（2）說明： 〈1〉明確“一定溫度”、“一定量的溶劑”。

4、 〈2〉明確“某一物質(zhì)的”飽和溶液或不飽和溶液 〈3〉概念中的“不能”是指在一定溫度下，一定 量溶劑里溶解該物 質(zhì)達到最大限度 。,討論與思考,從獲得飽和食鹽溶液的方法來看，本實驗與海水“曬鹽”有什么不同？,不飽和溶液,,,①加入溶質(zhì),③降低溫度（一般）,②蒸發(fā)水,,①升高溫度（一般）,②加入水,（3）、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化,飽和溶液和不飽和溶液的關(guān)系圖

5、示,（1）飽和溶液一定是濃溶液,不正確,實例：30度時，100克水中溶解0.15克熟石灰即飽和,（2）不飽和溶液一定是稀溶液,實例：30度時，100克水中溶液45克硝酸鉀還未飽和,不正確,不正確,同一溫度下，同種溶質(zhì)在同一溶劑中的飽和溶液一定比不飽和溶液要濃,3 飽和溶液和不飽和溶液與濃稀溶液間的關(guān)系,（3）飽和溶液一定比不飽和溶液濃,2、用滴管取一滴管燒杯中的上述清夜，滴在潔凈的玻璃上。用電熱吹風機向玻璃片上的溶液吹風，觀察現(xiàn)象。,玻

6、璃片上有白色固體析出,該白色固體為食鹽晶體,實驗探究二,蒸發(fā)結(jié)晶,3、結(jié)晶,（1）定義：固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程叫結(jié)晶。,（2）晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體晶體。,（3）結(jié)晶法—蒸發(fā)結(jié)晶法,食鹽,硝酸鉀,明礬,學了本節(jié)課你有什么收獲？,第二節(jié) 海水曬鹽一、海水“曬鹽”的過程1、“鹽田法”（”太陽能蒸發(fā)法“）制取食鹽。2、飽和溶液與不飽和溶液。3、結(jié)晶、蒸發(fā)結(jié)晶。4、我國食鹽分布及我國古代制鹽方法簡介

7、。,體驗成功,1 你認為哪些自然條件有利于海水“曬鹽”？,,2下列關(guān)于海水曬鹽原理的分析 ，你認為正確的是 ： （ ） A。利用陽光照射使海水升溫得到食鹽 B。 利用海風降溫析出食鹽 C。 利用陽光和風力使水分蒸發(fā)得到食鹽 D。 利用陽光分解海水得到食鹽,C,３。常溫，向一未知質(zhì)量分數(shù)的硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀晶體，充