九年級化學(xué)課題3離子人教新課標(biāo)版

1、1.氮元素與磷元素最本質(zhì)的區(qū)別在于( )A 質(zhì)子數(shù)B 中子數(shù)C 電子數(shù)D 相對原子質(zhì)量,復(fù)習(xí)：,A,選擇題,2 下列敘述正確的是( )A 原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B 在原子中,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等C 原子里有相對很大的空間,電子在這個空間里作高速運(yùn)動D 不同種類的原子,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同,核外電子數(shù)也不同,CD,,3. 鋁原子的相對原子質(zhì)量為27,核電荷數(shù)為13,則鋁原子由(

2、 )個質(zhì)子和( )個中子構(gòu)成一個原子核,核外有( )個電子作高速運(yùn)動而構(gòu)成.整個原子不顯電性的原因是:,13,14,13,質(zhì)子和電子所帶電量相等,電性相反,課題3 離子,核外電子分層排布示意圖,一、核外電子的排布,1、核外電子是分層排布的電子層：1 2 3 4 5 6 7 離核：近

3、 遠(yuǎn) 能量：低 高能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動,,,原子核,,質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）,,電子層,,電子數(shù),,要點(diǎn)：圓圈標(biāo)核電，正號寫在前，弧線呈扇面，數(shù)字一條線。注：圈內(nèi)數(shù)字相同，屬同種元素。,原子結(jié)構(gòu)示意圖,2、電子在電子層上的分布規(guī)律,第一層最多容納2個電子第二層最多容納8個電子第三層最多容納18個電子第n層最

4、多容納 個電子,2n2,最外層最多容納8個電子,,3、元素性質(zhì)與元素最外層電子數(shù)的關(guān)系,決定元素化學(xué)性質(zhì)的是：最外層電子數(shù),鈉與氯氣反應(yīng)形成氯化鈉,鈉+氯氣 氯化鈉,,點(diǎn)燃,二、離子的形成,1、離子：帶電的原子或原子團(tuán) 陽離子離子 陰離子離子符號：2、離子化合物：由陰陽離子相互化合而形成的化合物，如NaCl,,離子

5、與原子的區(qū)別和聯(lián)系,物質(zhì)與其構(gòu)成粒子間的關(guān)系,[例1]六種粒子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：(1)A、B、C、D、E、F共表示 種元素。(2)表示原子的粒子是 (填序號，下同)。(3)表示離子的粒子是 。,四,ACF,BDE,[例2]銅是由

6、 組成的，由 構(gòu)成的；水是由 組成的，由 構(gòu)成的；氯化鈉是由 組成的，由 構(gòu)成的。,銅元素,銅原子,氫元素和氧元素,水分子,氯元素和鈉元素,鈉離子和氯離子,[例3]某粒子結(jié)構(gòu)示

7、意圖為,(1)x表示 ，該粒子有 個電子層，y與粒子的 關(guān)系非常密切。(2)當(dāng)x－y＝10，該粒子為 (填類別)。(3)y＝8時，該粒子帶有2個單位的負(fù)電荷，該粒子的符號為 。(4)當(dāng)y＝1的中性原子與y＝7的中性原子化合時，形成的化合物屬于

8、 化合物。,該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù),3,化學(xué)性質(zhì),原子,S2－,離子,課堂練習(xí),1．對于同種元素的原子和離子，一定具有相同的 ( ) A．質(zhì)子數(shù) B．電子數(shù) C．電子層數(shù) D．最外層電子數(shù),2．元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子結(jié)構(gòu)中的 ( ) A．電子層數(shù) B

9、．中子數(shù) C．核外電子數(shù) D．最外層電子數(shù),A,D,3．下列符號表示陽離子的是 ( ),4．下列各對微粒中，質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的是 ( ) A．S和S2－ B．F－和Mg2＋ C．Ne和H2O D．Na和Na＋,C,C,5．右圖是鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：弧線表示

10、 。 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是 。第二層上的電子數(shù)是 。,6．金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中一般較易 電子，變成 離子，這是因?yàn)榻饘僭幼钔鈱与娮訑?shù)目一般 4個。,7．某種原子結(jié)構(gòu)簡圖為 ，該原子的核電荷

11、數(shù)為 ，在化學(xué)反應(yīng)中易 (填“得”或“失”)電子，屬 元素(填“金屬”或“非金屬”)。,電子層,11,8,失去,陽,少于,11,失,金屬,8．已知鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為Al ，(1) 表示的意義

12、 ；(2)鋁元素原子核外共有 個電子層，最外層電子數(shù)是 ；(3)鋁元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易(填“得”或“失”) 電子，形成 離子(填“陰”或“陽”)，帶 個單位的 電荷(填“正”或“負(fù)”)，鋁離子的符號表示為

13、 。(4)由此可以看出：原子在失去最外層電子或在最外層得到電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)后，一般不會發(fā)生改變的有 。①元素的種類 ②元素的化學(xué)性質(zhì) ③相對原子質(zhì)量 ④粒子的電性 ⑤原子核 ⑥最外層電子數(shù) ⑦電子層數(shù) ⑧核外電子層數(shù) ⑨質(zhì)子個數(shù),原子核內(nèi)有13個質(zhì)子,3,3,失,陽,3,正,①③⑤⑨,9．某原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為 ，回答下列問題：(1)結(jié)構(gòu)示意圖中，x

14、表示 ； y表示 。(2)當(dāng)x＝16時，y＝ ； 當(dāng)y＝8時，x＝ 。,10．將H、Li、Na、Mg、Al排成下圖形式，根據(jù)空行的原子結(jié)構(gòu)可以得出如下規(guī)律：(1)縱行中，三種元素的原子在結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是 ，不同點(diǎn)是

15、 。(2)橫行中，三種元素的原子在結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是 ，不同點(diǎn)是 。,質(zhì)子數(shù),最外層電子數(shù),6,18,最外層電子數(shù)相同,電子層數(shù)不同,電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)不同,11.某元素的原子有三個電子層，最外層有2個電子，則它的第一層有__2______個電子，核電荷數(shù)為____12