九年級(jí)化學(xué)金屬活動(dòng)性順序的探究課件魯教版

1、海闊憑魚躍，天高任鳥飛。,歡迎進(jìn)入化學(xué)樂園,,走進(jìn)生活,【我是小小化學(xué)家】黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會(huì)上有些不法分子時(shí)常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)。（因?yàn)辄S銅－銅鋅合金單純從顏色、外形上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分）。聰明的同學(xué)們，你能用學(xué)過的化學(xué)知識(shí)幫助消費(fèi)者辨別真?zhèn)螁幔?黃銅與黃金的區(qū)分方法：物理方法：取等體積稱質(zhì)量（或測(cè)密度），質(zhì)量大（或 密度大）的是黃金?；瘜W(xué)方法： 1、灼燒，觀察是否變黑，變黑的是黃銅。

2、 2、放入鹽酸中，看是否有氣泡產(chǎn)生，有氣 泡產(chǎn)生的是黃銅。 3、放入硝酸銀溶液中，看是否有銀白色固 體析出產(chǎn)生，有銀白色固體析出的是黃銅。,,專題四,金屬活動(dòng)性順序的探究、判斷與應(yīng)用,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱,,知識(shí)回顧：常見金屬的活動(dòng)性順序:,,金屬活動(dòng)性順序：,,k Ca Na Mg A

3、l Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,,,金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱,1.在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。2.在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫3.在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們鹽溶液里置換出來。,鐵絲浸入硫酸銅溶液中 銅絲浸入硝酸銀溶液中,信息沖浪,金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件是：,注：鐵生成亞鐵鹽,下列反應(yīng)能進(jìn)行的寫出化學(xué)方

4、程式，不能反應(yīng)的說明理由。 ⑴Fe+CuSO4 ⑵Cu+ZnSO4 ⑶Fe+AgCl,=Cu+FeSO4(不反應(yīng),Cu金屬活動(dòng)性比Zn弱）（不反應(yīng)，AgCl難溶于水）,金屬活動(dòng)性：,Fe >Cu,Cu >Ag,一、 金屬活動(dòng)性順序的判斷,Mg > Zn >Fe > Cu,,等質(zhì)量的3種不同金屬分別和足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，都生成相同價(jià)態(tài)硫酸鹽，其反應(yīng)情況如右圖所示。（1）3種金

5、屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是（ ）（2）3種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序是（ ）,,a,b,c,a>c>b,c>b>a,一、 金屬活動(dòng)性順序的判斷,反應(yīng)時(shí)間,,大多小少,,二、 金屬活動(dòng)性順序的探究,1、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。,2、如果要證明Mg、 Fe 、H 、 Cu的活動(dòng)性順序。又該如何？,規(guī)律共享,,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 證明金屬的活動(dòng)性順序時(shí)：,二、

6、金屬活動(dòng)性順序的探究,⑴中間金屬兩邊鹽，兩邊金屬中間鹽,⑵ Mg Fe H Cu,,在比較H兩邊金屬的活動(dòng)性順序時(shí)，可分別做與鹽酸或稀硫酸實(shí)驗(yàn),某金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，①向?yàn)V出的固體中加入少量稀鹽酸， 有氣體產(chǎn)生。則濾液中一定有 一定沒有

7、 ；濾渣中一定有 。②向?yàn)V出的固體中加入少量稀鹽酸， 無氣體產(chǎn)生。則濾液中一定有 可能有 ；濾渣中一定 有 。,走進(jìn)工廠,三、 金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用,,硝酸亞鐵,硝酸銅和硝酸銀,Ag,規(guī)律：同一金屬與不同的鹽反應(yīng)時(shí), 該金屬先與活動(dòng)性較弱的金屬所組成的鹽反應(yīng)

8、,分析：(1)Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag(2) Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu規(guī)律：同一金屬與不同的鹽反應(yīng)時(shí), 該金屬先與活動(dòng)性較弱的金屬所組成的鹽反應(yīng)向?yàn)V出的固體中加入少量稀鹽酸， 有氣體產(chǎn)生說明Fe有剩余，上述兩個(gè)反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完了；否則，則不一定.,礦物的儲(chǔ)量有限，而且不可再生，我們必須保護(hù)金屬資源并進(jìn)行金屬的回收利用。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲從含有硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中回收全部金屬

9、銅，做了如下實(shí)驗(yàn)：,走向社會(huì),請(qǐng)回答：金屬A為 濾渣B為 操作1是 C是 。,,,Fe,Fe和 Cu,過濾,硫酸溶液,學(xué)海歸來,通過這節(jié)課的復(fù)習(xí)，你的發(fā)現(xiàn)、啟發(fā)、體會(huì)是 ……,·你還有哪些困惑 ……,作業(yè),在托盤天平兩托盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，分別加入等質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，若向左盤燒杯中加入10g碳酸鈣固體，

10、全部溶解后，若要使天平繼續(xù)平衡，在右盤燒杯中加入鐵粉的質(zhì)量應(yīng)為（ ）；若改成加銅粉應(yīng)加多少（ ）（相對(duì)原子質(zhì)量：Ca-40 C-12 O-16 H-1 Cl-35.5 Cu-64）A 11.1g B 10g C 5.8g D 5.6g,書山有路勤為徑，學(xué)海無涯苦作舟。,祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步！,信息沖浪,,金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣應(yīng)具備的條件是：,下列物質(zhì)可以由金屬與酸通過置換反應(yīng)