淮安中學高三化學二輪復習專題4《分子結構和性質》教案

1、1專題四分子結構和性質（2）(兩課時)【考試說明】1、了解極性分子和非極性分子及其性質的差異。2、能根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥模型判斷簡單分子或離子的空間構型（對d軌道參與雜化和AB5型以上復雜分子或離子的空間構型不作要求）。3、了解簡單配合物的成鍵情況（配合物的空間構型和中心原子的雜化類型不作要求）。【教學設計】一、價電子互斥理論、分子的空間構型和分子的極性1、分子的空間構型和分子的極性判斷：（1）雙原子分子由非極性鍵構成的雙原

2、子分子，由極性鍵構成的雙原子分子。（2）多原子分子：分子類型空間構型分子的極性物質舉例中心原子無孤對電子三原子中心原子有孤對電子中心原子無孤對電子四原子中心原子有孤對電子五原子中心原子無孤對電子2、價電子互斥理論：中心原子價電子對=中心原子形成的共用電子對對數(shù)中心原子孤對電子對數(shù)（中心原子形成的雙鍵或三鍵只算一對共用電子）分子（離中心原雜化VSEPR分子空間鍵分子的3（4）配位數(shù)：。（5）內界：。（6）外界：。（7）配位化合物的電離：例

3、題例題2：向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是（）A.反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2的濃度不變。B.沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu（NH3）4]2。C.向反應后的溶液加入乙醇，溶液將會沒有發(fā)生變化，因為[Cu（NH3）4]2不會與乙醇發(fā)生反應。D.在[[Cu（NH3）4]2離子中，Cu2給出孤對電子，NH3提供空軌道。三、物質

4、的溶解性、酸性、手性分析：1、物質溶解性的規(guī)律：（1）相似相溶原理。（2）兩物質間如果可形成氫鍵可增加相互溶解。（3）兩物質間發(fā)生反應可增加溶解性。2、酸性的判斷規(guī)律：（1）酸的元數(shù)=酸中羥基上的氫原子數(shù)不一定等于酸中的氫原子數(shù)。（2）含氧酸可表示為：（HO）mROn酸的強度與酸中的非羥基氧原子數(shù)n有關，n越大，酸性越強。n=0弱酸n=1中強酸n=2強酸n=3超強酸例題例題3：已知硼酸（H3BO3）是弱酸，而亞磷酸是中強酸（H3PO3）