溶液組成的表示方法教案

1、溶液組成的表示方法教案溶液組成的表示方法教案教學目標知識目標：1、溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的計算；3、溶液稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。能力目標：培養(yǎng)學生分析問題的能力和解題能力。情感目標：培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學的學習方法。教學建議課堂引入指導通過講述生產(chǎn)生活中的事例，引出溶液組成的表示方法。知識講解指導1建議在講過溶液組成的表示方法后，可介紹配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的方法。2

2、可給學生歸納出，在溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算中，需要用到以下知識：（1）定義式（2）溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算式（3）溶液的質(zhì)量與體積的換算式（4）溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量相等在了解溶液組成時，應(yīng)該教育學生尊重化學事實，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的方面的關(guān)系。因此，對溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如：20℃時NaCl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能超過26.5%，離開實際可能性，討論

3、更大質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液是沒有意義的。關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念之后，應(yīng)讓學生了解，化學計算不等于純數(shù)學的計算，在計算時，要依據(jù)化學概念，通過計算不斷鞏固和發(fā)展化學概念，為此，可以做如下的課堂練習，并由老師指明學生練習的正誤，隨時對出現(xiàn)的錯誤加以糾正。（1）100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為20%，對不對？為什么？（2）在20℃時溶解度為21克，則它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是21%，對