第二節(jié) 溶液組成的表示方法2

1、第二節(jié) 溶液組成的表示方法,蔗糖溶解,二、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算,3．涉及體積的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算,〖例3〗配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?,20%的硫酸的密度為1.14g/cm3，98%的硫酸的密度為1.84g/cm3。,設(shè)：需98%的硫酸的體積為x。,稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量在不變!,x × 1.84g/cm3 × 98% = 500 cm3 × 1.14g/cm3 ×

2、20%,,,稀釋前溶液中所含溶質(zhì),稀釋后溶液中所含溶質(zhì),x = 63.2 cm3,答：配制500mL20%的硫酸需要63.2mL98%的硫酸。,,,二、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算,化學(xué)純 500mL 濃鹽酸(HCl) 含HCl 37 % 密度為1.18 g/cm3,練習(xí)：請看左圖瓶上的標簽，請計算要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)14.6％的稀鹽酸，需用這種濃鹽酸多少毫升？,二、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的

3、計算,4．反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算,〖例4〗已知6.5g鋅與100g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，求所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？,,解：設(shè)與6.5g鋅反應(yīng)的純硫酸的質(zhì)量為x,Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑,65 986.5g x,65:98 = 6.5g:x,X=9.8g,稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：9.8g/100g×100%=9.8%,答：所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是9.8%。,二、溶液的

4、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算,練習(xí)1： 32.5克鋅與密度為 1.30g/cm3的硫酸溶液100毫升恰好完全反應(yīng)，計算：（1）可制得氫氣多少克？（2）硫酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（3）反應(yīng)后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？,答案：（1）可制得氫氣1克（2）硫酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37.7%（3）反應(yīng)后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是49.8%,二、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算,練習(xí)2：金屬鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

5、。將2.3g金屬鈉投入97.7g水中，充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A、等于2.3% B、等于4% C、小于4% D、大于4%,答案：D,二、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算,練習(xí)3：（2005廣東中考題）請根據(jù)右圖要求，自編一道有關(guān)溶液的計算題，并進行解答。,二、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算,課外作業(yè)：第1題：2003年防非典期間，某醫(yī)院要用含溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%（密度為1.1g／cm３）的過氧乙酸溶液配制成