2012年高三化學復習考點分類匯編20

1、教師助手學生幫手家長朋友教師助手學生幫手家長朋友專題十一專題十一選修選修3物質結構與性質物質結構與性質【山東省某重點高中【山東省某重點高中2012屆高三下學期屆高三下學期4月沖刺】月沖刺】28（8分）【化學－物質結構與性質】X、Y、Z、Q、W為按原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，已知：①X元素與Q處于同一主族，其原子價電子排布式都為ns2np2，且X原子半徑小于Q的。②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負性略小于Y元素，在W原

2、子的電子排布中，p軌道上只有1個未成對電子。③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJmol－1）：I1I2I3I4…496456269129540…請回答：（1）XY2分子空間構型為，X原子的軌道雜化方式為；QX的晶體結構與金剛石的相似，其中X原子的雜化方式為，微粒間存在的作用力是。（2）晶體ZW的熔點比晶體XW4明顯高的原因是。（3）氧化物MO的電子總數(shù)與QX的相等，則M為______________（填元素符號）。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其

3、晶體結構與ZW晶體相似。MO的熔點比CaO的高，其原因是_________________________。（4）ZW晶體的結構示意圖如下。已知：ρ（ZW）＝2.2gcm－3，NA＝6021023mol－1，則ZW晶體中兩個最近的Z離子中心間的距離為。第29題圖【答案】【答案】28⑴直線型分子sp雜化sp3共價鍵⑵NaCl為離子晶體而CCl4為分子晶體⑶MgMg2＋半徑比Ca2＋小，MgO晶格能大⑷4010－8cm(每空1分，共8分)解

4、析：由題意知X、Y、Z、Q、W分別為：C、O、Na、Si、Cl。⑴CO2的結構式為：O＝C＝O，為直線型分子，其中碳原子的雜化類型為sp雜化。金剛石中一個碳原子周圍與4個碳原子相連，呈正四面體結構，所以碳原子的雜化方式是sp3，碳原子和硅原子間的作用力為共價鍵。⑵由于NaCl為離子晶體而CCl4為分子晶體，故NaCl晶體的熔點比CCl4晶體明顯的高。⑶SiC電子總數(shù)是20個，則氧化物MO為MgO；晶格能與所組成離子所帶電荷成正比，與離子

5、半徑成反比，MgO與CaO的離子電荷數(shù)相同，Mg2＋半徑比Ca2＋小，MgO晶格能大，熔點高。⑷ZW晶體為NaCl晶體，可選定題干圖示的一個晶胞來進行計算。利用“均攤法”可知一個晶胞含有的Na＋－Cl－離子對數(shù)為4。一個晶胞的質量：m(晶胞)＝4＝388710－22g123158.5gmol6.0210mol?????一個晶胞的體積：V(晶胞)＝＝＝176710－22cm3??NaCl)(?晶體m322cmg2.2g10887.3???

6、設晶胞中兩個最近的Na＋中心間的距離為a，則：(a)3＝V(晶胞)，解得a＝4010－8cm2故兩個最近的Na＋中心間的距離4010－8cm教師助手學生幫手家長朋友教師助手學生幫手家長朋友【山東省泰安市【山東省泰安市2012屆高三第一次模擬考試】屆高三第一次模擬考試】32.（8分）【化學—物質結構與性質】有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電

7、子；E原子核外有成單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數(shù)為2。則：（1）D的元素符號為_________，基態(tài)E原子的價電子排布式__________。（2）A的單質分子中有___________個鍵，_______個鍵。??（3）A、B、C三元素第一電離能由大到小的順序為___________（用元素符號表示），B元素的氫化物的沸點是同族元素中最高的，原因是___________________。（4）A的最簡

8、單氫化物分子的空間構型為________，其中A原子的雜化類型是_______?！敬鸢浮俊敬鸢浮俊旧綎|省威海市【山東省威海市2012屆高三第一次模擬考試】屆高三第一次模擬考試】24.【化學—物質結構與性質】氯是一種非常重要的非金屬元素。（1）氯元素的基態(tài)原子的價電子層排布式是。（2）氯化氫的沸點遠低于氟化氫，液態(tài)氟化氫的化學式有時寫成（HF）n，其原因是：.（3）光氣（COCl2）中C原子采取雜化成鍵，其碳氧原子間的共價鍵含有（填“σ”