水的電離和溶液的酸堿性說課稿

1、www.themegallery.com,新課程人教版《化學》必修4第三章第二節(jié),水的電離和溶液的酸堿性第一課時,華中師范大學xxx,水的電離和溶液的酸堿性,《水的電離和溶液的酸堿性》新課程人教版化學必修4第三章第二節(jié),,,,,,,,,,,,,,,,,,本節(jié)內(nèi)容包括水的電離、水的離子積。只有認識水的電離平衡及其移動才能從本質(zhì)上認識溶液的酸堿性和pH,本節(jié)是對本章第一節(jié)《弱電解質(zhì)的電離》的延續(xù)，其電離過程的分析體現(xiàn)了化學理論的指導(dǎo)意

2、義,本節(jié)的學習為鹽類的水解及電解等知識的教學奠定了基礎(chǔ),一、教材分析,二、學情分析,（一）學生“起點能力”分析,通過第一節(jié)對《弱電解質(zhì)的電離》的學習，學生能應(yīng)用化學平衡理論描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，并了解電離平衡常數(shù)。,（二）學生“生活概念”的分析,在日常生活中學生經(jīng)常接觸到酸堿性的物質(zhì)，如醋是酸的，桔子、酸牛奶也是酸的。學生對酸堿性的本質(zhì)具有濃厚的興趣，為本節(jié)課的學習奠定了情感基礎(chǔ)。,（三）學生“認知方式”分析,學生對表

3、觀現(xiàn)象的認識深刻。部分學生對酸堿性的知識存在誤區(qū)，認為酸性溶液中沒有OH-，堿性溶液中沒有H+，本節(jié)課要求學生從本質(zhì)上理解溶液的酸堿性。由感性經(jīng)驗上升為理性認識，由于知識點與已有經(jīng)驗的沖突和知識本身的抽象性，學生在學習的過程中有一定的困難。,,,,三、教學目標,據(jù)新課標評價建議及教學目標要求，結(jié)合本教材的內(nèi)容及學生特點，教學目標確定如下：,掌握以實驗探究得出結(jié)論的化學研究方法通過提問與交流培養(yǎng)思維能力及分析解決問題的能力，提高科

4、學素養(yǎng),理解水的電離及水的電離平衡和水的離子積，了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系,由水電離平衡過程H+、OH-關(guān)系體會化學知識的科學性和嚴謹性，感受自然界這本無字書的深刻性,,,,,,,,,,,,,,,,,,知識與技能,過程與方法,情感態(tài)度價值觀,,四、教學重難點,水的離子積，有關(guān)pH的簡單計算,水的離子積，c(H+)、c(OH-)、pH與溶液酸堿性的關(guān)系,教學難點,教學重點,,五、教學方法,,,,,,,,練,看,聽,,,,,,,練習法,

5、討論法,,演示法,,,講授法,,,以教師為主導(dǎo)、學生為主體，體現(xiàn)教學方法的雙邊性,論,六、教學過程,,,教學過程,1、復(fù)習舊知識“溶液酸堿性和pH”引入課題,,6、總結(jié)、練習鞏固、布置作業(yè),,5、學習溶液酸堿性的表示方法和pH值得計算,,,4、探討溶液酸堿性與水電離的關(guān)系,,,1、復(fù)習舊知識“溶液酸堿性和pH”引入課題,在初中我們學習了溶液的酸堿度可以用pH表示，這是為什么呢？為什么可以用pH表示溶液的酸性，也可以表示溶液的堿性？他

6、們之間有什么聯(lián)系呢？物質(zhì)的酸堿性是通過水溶液表現(xiàn)出來的，所以，先研究水的電離。,,2、探究水的電離，演示實驗驗證,師：請根據(jù)書本對“水的電離”的敘述提出問題。生：水電離為什么不生成O2-和H+？怎么驗證水是微弱電解質(zhì)？師：生成O2-和H+會溶液有什么性質(zhì)？電解質(zhì)有什么特性？生：呈酸性，可是石蕊變紅；電解質(zhì)可導(dǎo)電。師：實踐是檢驗真理的唯一標準，我們一起用實驗來證明我們的猜想。,通過提問的方式引導(dǎo)學生進行假設(shè)分析，符合探究式教學理念

7、，從而培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)。,,2、探究水的電離，演示實驗驗證,靈敏電流計,燈泡,現(xiàn)象：指針擺動不亮；石蕊不變色。,結(jié)論：水是一種極弱電解質(zhì)，存在電離平衡,,3、學習水的電離過程和離子積,【思考】在25℃時1L純水中（即55.6mol/L）測得只有1×10-7 molH2O發(fā)生電離。請同學們分析：該水中c(H+)等于多少？ c(OH-)等于多少？c (H+)和c(OH-)有什么關(guān)系？,,由于電離的水很少，故c(H2O)= 55

8、.6mol/L 為一常數(shù)，K也為一常數(shù)。常數(shù)乘常數(shù)必然為一個新的常數(shù)，用Kw表示，因此：在25℃時，Kw= c(H+)× c(OH-)= 1×10-14，就叫做水的離子積。,3、學習水的電離過程和離子積,分析表格中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋之。,溫度升高，Kw增大，水的電離程度增大。對于中性水，盡管Kw和電離度增大，但仍是中性水。,,4、探討溶液酸堿性與水電離的關(guān)系,H2O H＋ ＋ OH－,,

9、＋,當溶液中存在堿時,溶液中總的氫氧根增加，抑制水的電離，c(OH-)升高，c(H+)下降，溶液顯堿性。,當溶液中存在酸時情況類似根據(jù)電離平衡進行分析。,Kw適用條件：純水、酸、堿、鹽的稀溶液常溫下：中性溶液：c(H+)=c(OH-) = 1×10-7mol/L酸性溶液：c(H+)>c(OH-)，c(H+)>1×10-7mol/L堿性溶液: c(H+)<c(OH-), c(H+)<1&

10、#215;10-7mol/L,,5、學習溶液酸堿性的表示方法和pH值得計算,①當c(H+)或c(OH-)大于1mol/L時，可直接用c(H+)或c(OH-)來表示溶液酸堿性。②若c(H+)或c(OH-)小于1mol/L，如c(H+) = 1×10-7mol/L，或c(H+) = 1.24×10-5mol/L，這種表示溶液酸堿就很不方便，化學上用pH表示溶液酸堿性強弱。,pH=-lgc (H+),計算式：,溶液酸堿性

11、的表示法：,此處并非是重點，只是讓學生了解用pH表示溶液酸堿性的背景原因，為pH的計算做 一個鋪墊,,6、總結(jié)、練習鞏固、布置作業(yè),下面我?guī)Т蠹乙黄鹗崂硪幌逻@節(jié)課所學的知識，這節(jié)課我們學習了水的電離，溶液的酸堿性和pH。,總結(jié)：,練習：,1．某溫度時測得純水中c(H+)=2.4×10-7mol/L，則c(OH-)為（A）A．2.4×10-7mol/L B．0.1×10-7mo

12、l/L C．1.0×10-14/2.4×10-7 D．c(OH-)無法確定,,2.水的電離過程在不同溫度下其離子積為KW（25℃）=1×10-14， KW （35℃）=2.1 ×10-14。則下列敘述正確的是：( D )A、溫度升高c(H+)降低 B、35℃時純水中c(H+)＞c(OH-)C、水的電離常數(shù)K(25℃ )＞K(35℃)D、水的電離是一個吸熱過程,6、總結(jié)、練

13、習鞏固、布置作業(yè),練習：,作業(yè)布置:,課本習題一、1、2 三、1,,七、板書設(shè)計,§3.2.1 水的電離和溶液酸堿性一、水的電離1.H2O+H2O H3O+ ＋ OH– 簡寫：H2O H+＋OH- 實驗測定：25℃時c (H+)= c (OH–)= 1×10-7mol/L2.H2O的電離常數(shù)：K=c(H+)·c(OH-) /c(H2O)3.水的離子積

14、：25℃時，Kw= c (H+)× c (OH–)= 1×10-14 影響因素：溫度越高，Kw越大，水的電離度越大 對于中性水，盡管Kw和電離度增大，但仍是中性水二、溶液的酸堿性與pH溶液的酸堿性1.溶液的酸堿性 稀溶液中：25℃時，Kw= c (H+)× c (OH–)= 1×10-14 Kw適用條件：純水、酸、堿、鹽的稀溶液 常溫下：中性溶液：c (H+)=c