黑龍江省哈爾濱市第六中學(xué)2018_2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期10月月考試題（含解析）

1、黑龍江省哈爾濱市第六中學(xué)黑龍江省哈爾濱市第六中學(xué)2018201920182019學(xué)年高二學(xué)年高二1010月月考月月考化學(xué)試題化學(xué)試題1.常溫下，下列關(guān)于NaOH溶液和氨水的說法正確的是A.相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液中的c(OH－)相等B.pH＝13的兩溶液稀釋100倍，pH都為11C.兩溶液中分別加入少量NH4Cl固體，c(OH－)均減小D.體積相同、pH相同的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的鹽酸【答案】C【解析】【分析】NaOH是強(qiáng)堿，一水合氨

2、是弱堿，弱堿在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋、同離子效應(yīng)等會(huì)影響電離平衡的移動(dòng)，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、NaOH是強(qiáng)堿，完全電離，一水合氨是弱堿，電離不完全，所以相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液中NaOH溶液中的c(OH－)大，A錯(cuò)誤；B、弱堿在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋時(shí)平衡正向移動(dòng)，pH＝13的兩溶液稀釋100倍，NaOH溶液的pH為11，氨水的pH大于11，B錯(cuò)誤；C、NaOH溶液中加入NH4Cl固體，能夠生成一水合氨，氫氧根離子濃度減

3、小，氨水中加入NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，一水合氨的電離平衡逆向移動(dòng)，氫氧根離子濃度減小，C正確；D、一水合氨是弱堿，弱堿在水溶液中存在電離平衡，體積相同、pH相同的兩溶液中和鹽酸時(shí)，氨水消耗的鹽酸多，D錯(cuò)誤；答案選C。2.下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是A.冰醋酸B.H2SO4溶液C.BaSO4D.Cl2【答案】A【解析】【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，部分電離的

4、電解質(zhì)屬于弱電解質(zhì)，完全電離的電解質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)，據(jù)此A.3B.4C.5D.6【答案】A【解析】【分析】依據(jù)勒夏特列原理，以及壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比進(jìn)行分析判斷?！驹斀狻窟_(dá)到平衡后，壓強(qiáng)比反應(yīng)前小，根據(jù)阿伏加德羅推論，在同溫同體積的條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，壓強(qiáng)減小，說明反應(yīng)后氣體系數(shù)之和小于反應(yīng)前氣體系數(shù)之和，即332n，即n4，故A正確。5.下列有關(guān)滴定操作的說法正確的是()A.用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)

5、準(zhǔn)液的體積為21.7mLB.用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)定結(jié)果偏低C.用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中含有NaOH雜質(zhì)，則測(cè)定結(jié)果偏高D.用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液時(shí)，若讀取讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高【答案】D【解析】【詳解】A滴定管精確值為0.01mL，讀數(shù)應(yīng)保留小數(shù)點(diǎn)后2位，A錯(cuò)誤；B用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴

6、定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進(jìn)行滴定，由于沒有潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，則測(cè)定結(jié)果偏高，B錯(cuò)誤；C所用的固體KOH中混有NaOH，相同質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量，故所配的溶液的OH濃度偏大，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積V（堿）偏小，根據(jù)c（酸）＝c(堿)V(堿)V(酸)可知c（酸）偏小，C錯(cuò)誤；D用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液時(shí)，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定至終點(diǎn)