【解析版】福建省龍巖市非一級達標校2018-2019學(xué)年高一上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢查化學(xué)試題 word版含解析

1、龍巖市非一級達標校 龍巖市非一級達標校 2018 2018～2019 2019 學(xué)年第一學(xué)期期末高一教學(xué)質(zhì)量檢查化 學(xué)年第一學(xué)期期末高一教學(xué)質(zhì)量檢查化 學(xué) 試 題可能用到的相對原子質(zhì)量： 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 H-1 C-12 C-12 N-14 N-14 O-16 O-16 Na-23 Na-23 S-32 S-32 Cl-35.5 Cl-35.5 Cu-64 Cu-64 第Ⅰ卷(選擇題，

2、共 選擇題，共 48 48 分)一、選擇題 一、選擇題(本題共 本題共 16 16 小題，每小題 小題，每小題 3 分，共 分，共 48 48 分。每小題只有一個選項符合題意 分。每小題只有一個選項符合題意)1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是A. 溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是丁達爾效應(yīng)B. 在冶金工業(yè)上，金屬 Mg 常用于做還原劑和脫氧劑C. 對酸性物質(zhì)的排放加以控制，開發(fā)新清潔能源是減少酸雨的有效措施D. 常溫下濃

3、硝酸與鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，可用鐵制容器裝運濃硝酸【答案】A【解析】【詳解】A．丁達爾效應(yīng)屬于實驗現(xiàn)象，溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，A項錯誤； B．因為金屬鎂化學(xué)性質(zhì)較為活潑，所以可以用于除氧或做還原劑，B 項正確； C．此處的酸性物質(zhì)指向硫的氧化物或二氧化氮等，開發(fā)新的清潔能源，可以減少硫的氧化物和氮的氧化物的過量排放，從而減少酸雨的產(chǎn)生，C 項正確；D．在常溫下，金屬鐵或鋁放入濃硫酸或濃硝酸時，金屬表面會迅速形成致密的氧化

4、物保護薄膜，阻止了反應(yīng)的進一步進行（鈍化） ，所以可用鐵制或鋁制槽車裝運濃硫酸或濃硝酸，D項正確； 答案選 A 項。2.我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素(一種化學(xué)物質(zhì))而獲得 2015 年諾貝爾獎。下列關(guān)于“化學(xué)”的說法正確的是A. 分子是化學(xué)變化中的最小微粒B. 現(xiàn)代技術(shù)手段可以操縱原子和分子C. 原子在化學(xué)變化中可再分D. 化學(xué)科學(xué)只能認識分子【答案】B【解析】確；D、在酸性溶液中 HCO3-不能大量共存，D 錯誤，答案選 C。5.下列

5、反應(yīng)的離子方程式中，正確的是A. 用 FeCl3 溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+＝Cu2+ + 2Fe2+B. 氯氣溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C. 氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓D. 碳酸鈉溶液中逐滴加入少量的鹽酸：2H+ + CO32－＝CO2↑+ H2O【答案】A【解析】【詳解】A．用 FeCl3 溶液腐蝕銅線路板,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3+Cu=2FeC

6、l2+CuCl2，拆成離子方程式為：Cu + 2Fe3+＝Cu2+ + 2Fe2+，A 項正確； B．此離子方程式錯誤有兩處，一是沒標出可逆符號，一是將次氯酸這一弱酸拆寫了，正確的離子方程式為：Cl2+H2O H++Cl-+HClO，B 項錯誤； C．產(chǎn)物水沒有表達在離子方程式中，正確的離子方程式應(yīng)為：2OH-+Ba2++2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，C 項錯誤；D．碳酸鈉溶液中逐滴加入少量的鹽酸，因為 H+量少，此時沒有

7、氣體逸出，生成的是 NaHCO3: H+ + CO32－＝HCO3－,D 項錯誤；答案選 A 項。6. 配制 250mL0.10mol/L 的 NaOH 溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是A. 轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B. 移液前容量瓶中有少量蒸餾水C. 在容量瓶中進行定容時俯視刻度線D. 定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度【答案】C【解析】試題分析：A．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒