氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)歸納(1)

1、氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)歸納 氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)歸納考綱解讀1、掌握氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念。氧化還原反應(yīng)的概念包括氧化和還原、氧化性和還原性、氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等。命題多以選擇題或填空題的形式出現(xiàn)。2、綜合運(yùn)用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析判斷氧化還原反應(yīng)中電子專(zhuān)一的方向和數(shù)目，能配平氧化還原方程式。命題常以填空題的形式出現(xiàn)，有時(shí)還需判斷反應(yīng)物或生成物。3、會(huì)比較物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱，其主要依據(jù)是：氧化（或還原）劑的氧化（

2、或還原）性強(qiáng)于氧化（或還原）產(chǎn)物的氧化（或還原）性，命題主要以選擇題的形式出現(xiàn)。4、運(yùn)用電子得失守恒的規(guī)律進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算，如確定化合價(jià)、電荷數(shù)、反應(yīng)物或生成物化學(xué)式等。命題多以選擇題或填空題的形式出現(xiàn)。一、概念1、氧化反應(yīng)：元素化合價(jià)升高的反應(yīng)還原反應(yīng)：元素化合價(jià)降低的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)2、氧化劑和還原劑(反應(yīng)物)氧化劑：得電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)------氧化性：氧化劑具有的得電子的能力

3、還原劑：失電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)------還原性：還原劑具有的失電子的能力3、氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物還原產(chǎn)物：還原后的生成物。4、被氧化：還原劑在反應(yīng)時(shí)化合價(jià)升高的過(guò)程被還原：氧化劑在反應(yīng)時(shí)化合價(jià)降低的過(guò)程5、氧化性：氧化劑具有的得電子的能力還原性：還原劑具有的失電子的能力到電子，表現(xiàn)出氧化性，所以，一般來(lái)說(shuō)，非金屬性也就是氧化性。1、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序來(lái)判斷:一般來(lái)說(shuō)，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽(yáng)離子越容易，其陽(yáng)離子得電子

4、還原成金屬單質(zhì)越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽(yáng)離子越難，其陽(yáng)離子得電子還原成金屬單質(zhì)越容易，氧化性越強(qiáng)。2、根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序來(lái)判斷:一般來(lái)說(shuō)，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質(zhì)越難，還原性越弱。3、根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律來(lái)判斷: 氧化還原反應(yīng)可用如下式子表示：規(guī)律：反應(yīng)物中氧化劑的氧化性強(qiáng)于生成物中氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)物中還原劑的還原性強(qiáng)于生成物中還原產(chǎn)物的還原

5、性。4、根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件來(lái)判斷:如：Mn02+4HCl(濃) MnCl2+C12↑+2H202KMn04+16HCl(濃)=2MnCl2+5C12↑+8H2O 后者比前者容易(不需要加熱)，可判斷氧化性 KMn04>Mn025、根據(jù)反應(yīng)速率的大小來(lái)判斷:如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快） ， 2H2SO3+O2=2H2SO4（慢） ， 3 2 2 SO 2 O SO 2催化劑?? ，其還原性: Na