鯨魚知識點歸納

1、1（2016春?廈門校級期中）在相同溫度和壓強下，對反應CO2（g）H2（g）?CO（g）H2O（g）進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表物質物質的量實驗CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四種情況達到平衡后，n（CO）的大小順序是（）A乙=?。颈?甲B乙＞?。炯祝颈鸆丁＞乙＞丙

2、=甲D?。颈疽遥炯?（2016?蓮花縣二模）體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2O2?2SO3，并達到平衡在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率（）A等于p%B大于p%C小于p%D無法判斷3（2016?四川）一定條件下，CH4與H2O（g）發(fā)生反應：CH4（g）H2O（g）?CO（g）3H2（g）設起始=Z，

3、在恒壓下，平衡時CH4的體積分數φ（CH4）與Z和T（溫度）的關系如圖所示，下列說法正確的是（）A該反應的焓變△H＞0B圖中Z的大小為a＞3＞bC圖中X點對應的平衡混合物中=3D溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后φ（CH4）減小8（2016?新余校級四模）在密閉容器中進行反應：A（g）3B（g）?2C（g），有關下列圖象說法的不正確的是（）A依據圖a可判斷正反應為放熱反應B在圖b中，虛線可表示使用了催化劑C若正反應的△H＜0，圖c可

4、表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動D由圖d中混合氣體的平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知正反應的△H＞010（2016?武清區(qū)三模）在100℃時，將N2O4、NO2分別充入兩個各為1L的密閉容器中，反應過程中濃度變化如下：[2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0]容器物質起始濃度（mol?L﹣1）平衡濃度（mol?L﹣1）N2O40.1000.040ⅠNO200.120N2O400.014ⅡNO20.1000.072下列說法正確的

5、是（）A平衡時，Ⅰ、Ⅱ中反應物的轉化率α（N2O4）＜α（NO2）B平衡時，Ⅰ、Ⅱ中上述正反應的平衡常數K（Ⅰ）=2K（Ⅱ）C平衡后，升高相同溫度，以N2O4表示的反應速率ν（Ⅰ）＜ν（Ⅱ）D平衡后，升高溫度，Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深11（2016?烏魯木齊校級二模）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是（）A反應的化學方程式為：X（g）Y（g）?Z（g）B反應開始到10