高中化學(xué)方程式及離子方程式總結(jié)

1、高中化學(xué)方程式總結(jié)，第 1 頁，共 22 頁高中化學(xué)方程式總結(jié)【作者】Crazy Urus【日期】2010-7-11目錄第一部分 金屬 一 堿金屬鈉………………………………1 鉀………………………………2 鋰………………………………3二 常見金屬鎂………………………………3 鋁………………………………3 鐵………………………………3三 其他金屬錳………………………………4 銅………………………………4 鈣………………………………

2、5 鋇………………………………5 鉛………………………………5 鋅………………………………5 鈹………………………………5 汞………………………………5第二部分 鹵族元素、氮族元素 一 鹵族元素氟………………………………5氯………………………………6 溴………………………………6 碘………………………………6二 氮族元素氮………………………………6 磷………………………………7 砷………………………………8第三部分 碳族元素、氧

3、族元素 一 碳族元素碳………………………………8 硅………………………………8二 氧族元素氧………………………………8 硫………………………………9第四部分 有機(jī)反應(yīng) 一 烴甲烷…………………………10 乙烯…………………………11 乙炔…………………………11 苯……………………………11甲苯…………………………12二 烴的衍生物溴乙烷………………………12 乙醇…………………………12 苯酚…………………………13 乙醛……

4、……………………13 乙酸…………………………14 乙酸乙酯……………………15三 糖類、油脂、蛋白質(zhì)葡萄糖………………………15蔗糖、麥芽糖………………15淀粉、纖維素………………15油脂…………………………16氨基酸………………………16第五部分 離子反應(yīng)……………17第六部分 電極反應(yīng)方程式……20第七部分 熱反應(yīng)方程式………22第一部分 金屬一、堿金屬1.鈉Na4Na+O2＝2Na2O2Na+O2點(diǎn)燃 Na2O2Cl2+

5、2Na點(diǎn)燃 2NaCl2Na+S＝Na2S(爆炸)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+H2△2NaH2Na+2NH3＝2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+TiNa2ONa2O+H2O＝2NaOH2Na2O+O2△2Na2O2Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2ONa2O2+2Na＝2Na2O(此反應(yīng)用于制備 Na2O)2Na2O2+2H2O＝4Na

6、OH+O2↑(此反應(yīng)分兩步 Na2O2+2H2O ＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。H2O2 的制備可利 用類似的反應(yīng))2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2NaHNaH+H2O＝NaOH+H2↑ NaOH2NaOH+Si+H2O＝Na2SiO3+2H2↑6NaOH+3S△2Na2S+Na2SO3+3H2O2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H

7、2↑2NaOH(過量)+CO2＝Na2CO3+H2ONaOH+CO2(過量)＝NaHCO32NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃)2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl＝NaCl+H2O高中化學(xué)方程式總結(jié)，第 3 頁，共 22 頁3KSCN+FeCl3＝Fe(SCN)3+3KClKHKH+H2O＝KOH+H2↑3.鋰 LiLi+O2△L

8、i2O2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑ Li2OLi2O+CO2＝Li2CO3Li2O+H2O＝2LiOH LiOH2LiOH+CO2＝Li2CO3↓+H2OLiOH+CO2＝LiHCO3 Li2CO3Li2CO3+2HCl＝2LiCl+CO2↑+H2O LiHCO3LiHCO3+HCl＝LiCl+CO2↑+H2O2LiHCO3△Li2CO3+CO2↑+H2O二、常見金屬 1.鎂Mg2Mg+O2點(diǎn)燃 2MgOMg+2H2O＝2Mg(

9、OH)2↓+H2↑Mg+Cl2點(diǎn)燃 MgCl22Mg+CO2點(diǎn)燃 2MgO+CMg+S＝MgSMg+Br2＝MgBr2Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2RbMgOMgO+2HCl＝MgCl2+H2OMgO+H2O＝Mg(OH)2↓Mg(OH)2Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2OMgCO3MgCO3+2HC

10、l＝2MgCl2+CO2↑+H2OMgCO3+2H2O△Mg(OH)2↓+CO2↑MgCO3△CO2↑+MgOMg(HCO3)2Mg(HCO3)2+2HCl＝MgCl2+2CO2↑+2H2O2Mg(HCO3)2△Mg(OH)2↓+CO2↑+H2OMgSO4MgSO4+Ba(OH)2＝Mg(OH)2↓+BaSO4↓MgSO4+2NaOH＝Mg(OH)2↓+Na2SO4↓2.鋁AlAl+3O2點(diǎn)燃 2Al2O32Al+3S△Al2S32Al

11、+3Cl2△2AlCl34Al+3MnO2高溫 2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3高溫 Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3高溫 Al2O3+2Fe2Al+3FeO△Al2O3+3Fe2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(濃)△Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2OAl+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O(Al、Fe 在冷、濃 的 H2S

12、O4、HNO3 中鈍化) 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑Al2O3、Al(OH)3Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3 是兩性氧化物)Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O2Al(OH)3△Al2O3+3H2OAl(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O2Al(OH)3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O鋁鹽 鋁鹽Al

13、Cl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaClAlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl2AlCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaClAlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓ Al2(SO4)3+3Na2S+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑ Al4C3+12H2O＝4Al(OH)3↓+3CH4