無(wú)機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

1、學(xué)習(xí)必備 精品知識(shí)點(diǎn)第一篇：化學(xué)反應(yīng)原理 第一篇：化學(xué)反應(yīng)原理第一章：氣體 第一章：氣體第一節(jié)：理想氣態(tài)方程1、氣體具有兩個(gè)基本特性：擴(kuò)散性和可壓縮性。主要表現(xiàn)在：⑴氣體沒(méi)有固定的體積和形狀。⑵不同的氣體能以任意比例相互均勻的混合。⑶氣體是最容易被壓縮的一種聚集狀態(tài)。2、理想氣體方程：為氣體摩爾常數(shù)，數(shù)值為 =8.314 nRT PV ? R R 1 1 ? ? ? ? K mol J3、只有在高溫低壓條件下氣體才能近似看成理想

2、氣體。 第二節(jié)：氣體混合物1、對(duì)于理想氣體來(lái)說(shuō)，某組分氣體的分壓力等于相同溫度下該組分氣體單獨(dú)占有與混合氣體相同體積時(shí)所產(chǎn)生的壓力。2、Dlton 分壓定律：混合氣體的總壓等于混合氣體中各組分氣體的分壓之和。3、(0℃=273.15K STP 下壓強(qiáng)為 101.325KPa = 760mmHg = 76cmHg)第二章：熱化學(xué) 第二章：熱化學(xué)第一節(jié)：熱力學(xué)術(shù)語(yǔ)和基本概念 1、 系統(tǒng)與環(huán)境之間可能會(huì)有物質(zhì)和能量的傳遞。按傳遞情況不同，

3、將系統(tǒng)分為：⑴封閉系統(tǒng)：系統(tǒng)與環(huán)境之間只有能量傳遞沒(méi)有物質(zhì)傳遞。系統(tǒng)質(zhì)量守恒。 ⑵敞開(kāi)系統(tǒng)：系統(tǒng)與環(huán)境之間既有能量傳遞〔以熱或功的形式進(jìn)行〕又有物質(zhì)傳遞。 ⑶隔離系統(tǒng)：系統(tǒng)與環(huán)境之間既沒(méi)有能量傳遞也沒(méi)有物質(zhì)傳遞。2、 狀態(tài)是系統(tǒng)中所有宏觀性質(zhì)的綜合表現(xiàn)。描述系統(tǒng)狀態(tài)的物理量稱(chēng)為狀態(tài)函數(shù)。狀態(tài)函數(shù)的變化量只與始終態(tài)有關(guān)，與系統(tǒng)狀態(tài)的變化途徑無(wú)關(guān)。3、 系統(tǒng)中物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同而與其他部分有明確界面分隔開(kāi)來(lái)的任何均勻部 分叫做相。相

4、可以由純物質(zhì)或均勻混合物組成，可以是氣、液、固等不同的聚集狀 態(tài)。4、 化學(xué)計(jì)量數(shù) 對(duì)于反應(yīng)物為負(fù)，對(duì)于生成物為正。 ? ? ?5、反應(yīng)進(jìn)度 = ，單位：mol ? ? 0 ) · ( n n sai ke t ? ?化學(xué)計(jì)量數(shù)反應(yīng)前 反應(yīng)后-第二節(jié)：熱力學(xué)第一定律 0、 系統(tǒng)與環(huán)境之間由于溫度差而引起的能量傳遞稱(chēng)為熱。熱能自動(dòng)的由高溫物體傳向低 溫物體。系統(tǒng)的熱能變化量用 Q 表示。若環(huán)境向系統(tǒng)傳遞能量，系統(tǒng)吸熱，則 Q&g

5、t;0；若 系統(tǒng)向環(huán)境放熱，則 QO；系統(tǒng)對(duì)環(huán)境做功，W<0。2、 體積功：由于系統(tǒng)體積變化而與環(huán)境交換的功稱(chēng)為體積功。非體積功：體積功以外的所有其他形式的功稱(chēng)為非體積功。3、 熱力學(xué)能：在不考慮系統(tǒng)整體動(dòng)能和勢(shì)能的情況下，系統(tǒng)內(nèi)所有微觀粒子的全部能量 之和稱(chēng)為熱力學(xué)能，又叫內(nèi)能。4、 氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)—純理想氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)是指其處于標(biāo)準(zhǔn)壓力 下的狀態(tài)，混合氣體 ? P中某組分氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)是該組分氣體的分壓為 且單獨(dú)存在時(shí)的狀態(tài)。

6、 ? P液體（固體）的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)—純液體（或固體）的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)指溫度為 T，壓力為 時(shí) ? P學(xué)習(xí)必備 精品知識(shí)點(diǎn)在一定條件下，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的瞬時(shí)速率為初始速率，由于反應(yīng)剛剛開(kāi)始，逆反應(yīng)和其 他副反應(yīng)的干擾小，能較真實(shí)的反映出反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響具體操作是將反 應(yīng)物按不同組成配置成一系列混合物。對(duì)某一系列不同組成的混合物來(lái)說(shuō)，先只改變 一種反應(yīng)物 A 的濃度。保持其他反應(yīng)物濃度不變。在某一溫度下反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行時(shí)，記錄在一定時(shí)間間

7、隔內(nèi) A 的濃度變化，作出 圖，確定 t=0 是的瞬時(shí)速率。也可以 t cA ?控制反應(yīng)條件，是反應(yīng)時(shí)間間隔足夠短，這時(shí)可以把平均速率作為瞬時(shí)速率。3、對(duì)于一級(jí)反應(yīng)，其濃度與時(shí)間關(guān)系的通式為：㏑ kt A cA ct ? ?0第三節(jié)：溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響—Arrhenius 方程1、 速率系數(shù)與溫度關(guān)系方程： ，㏑｛ ｝=㏑｛ ｝- ， ? ? a e k k RT Ea ? ? 0 k 0 k ? ? b R

8、TEa㏑ ， 實(shí)驗(yàn)活化能，單位為 。 為指前參量又稱(chēng) ? ? c T T RTEkk a? ? ??? ? ?? ? ?2 1 12 1 1a E 1 ? ? mol KJ 0 k頻率因子。 與 具有相同的量綱。 與 是兩個(gè)經(jīng)驗(yàn)參量，溫度變化不大時(shí)視為 0 k k a E 0 k與溫度無(wú)關(guān)。2、 對(duì) Arrhenius 方程的進(jìn)一步分析：⑴在室溫下， 每增加 4 ，將使 值降低 80%。在室溫相同或相近的情況 a E 1 ? ? mol

9、 KJ k下，活化能 大的反應(yīng)，其速率系數(shù) 則小，反應(yīng)速率較?。?小的反應(yīng) 較大， a E k a E k反應(yīng)速率較大。⑵對(duì)同一反應(yīng)來(lái)說(shuō)，溫度升高反應(yīng)速率系數(shù) 增大，一般每升高 10℃， 值將增大 k k2～10 倍。⑶對(duì)同一反應(yīng)來(lái)說(shuō)，升高一定溫度，在高溫區(qū)， 值增大倍數(shù)??；在低溫區(qū) 值增大 k k倍數(shù)大。因此，對(duì)一些在較低溫度下進(jìn)行的反應(yīng)，升高溫度更有利于反應(yīng)速率的提 高。⑷對(duì)于不同的反應(yīng)，升高相同溫度， 大的反應(yīng) 值增大倍數(shù)大； 小

10、的反應(yīng) 值 a E k a E k增大倍數(shù)小。即升高溫度對(duì)進(jìn)行的慢的反應(yīng)將起到更明顯的加速作用。第四節(jié)：反應(yīng)速率理論與反應(yīng)機(jī)理簡(jiǎn)介1、 = （正）- （負(fù)） m r H ? a E a E2、由普通分子轉(zhuǎn)化為活化分子所需要的能量叫做活化能 第五節(jié)：催化劑與催化作用 1、 催化劑是指存在少量就能顯著加速反應(yīng)而本身最后并無(wú)損耗的物質(zhì)。催化劑加快反應(yīng) 速率的作用被稱(chēng)為催化作用。2、 催化劑的特征：⑴催化劑只對(duì)熱力學(xué)可能發(fā)生的反應(yīng)起催化作用，熱

11、力學(xué)上不可能發(fā)生的反應(yīng)，催化 劑對(duì)它不起作用。 ⑵催化劑只改變反應(yīng)途徑（又稱(chēng)反應(yīng)機(jī)理） ，不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，它同時(shí)加快 了正逆反應(yīng)速率，縮短了達(dá)到平衡所用的時(shí)間，并不能改變平衡狀態(tài)。 ⑶催化劑有選擇性，不同的反應(yīng)常采用不同的催化劑，即每個(gè)反應(yīng)有它特有的催化 劑。同種反應(yīng)如果能生成多種不同的產(chǎn)物時(shí)，選用不同的催化劑會(huì)有利于不同種產(chǎn)物 的生成。 ⑷每種催化劑只有在特定條件下才能體現(xiàn)出它的活性，否則將失去活性或發(fā)生催化劑 中毒。第四章