中考化學專題：化學計算銜接與指導

1、初高中化學銜接——化學計算銜接與指導【課程目標】 【課程目標】1、理解質(zhì)量守恒定律和化學方程式所表示的各物質(zhì)之間的質(zhì)量比含義，并能運用它們進行分析計算；2、根據(jù)化學反應的事實和各種已知條件，對有關(guān)純物質(zhì)反應，含雜質(zhì)物質(zhì)反應進行分析和計算。3、根據(jù)化學式計算物質(zhì)相對分子質(zhì)量、各元素的質(zhì)量比、化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)，并能根據(jù)不同情況進行靈活遷移運用；4、化學式的計算設置在“新情境”中，計算一些和生活、生產(chǎn)實際有密切聯(lián)系的物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

2、或各元素的質(zhì)量比和質(zhì)量分數(shù)。5、溶解度的定義及溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算?！緦W海導航】 【學海導航】一、根據(jù)化學方程式計算的依據(jù) 一、根據(jù)化學方程式計算的依據(jù)各種物質(zhì)參加反應的質(zhì)量比等于各種物質(zhì)總式量之比，化學方程式中各物質(zhì)質(zhì)量之間是正比關(guān)系，利用正比例關(guān)系，進行計算。二、根據(jù)化學方程式計算的一般解題步驟 二、根據(jù)化學方程式計算的一般解題步驟設：設未知數(shù)。寫：寫出該計算題中所涉及的正確的化學方程式。[來源:學科網(wǎng) ZXXK]找：找出已知物

3、質(zhì)與未知物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系。列：列比例式。算：計算，解出結(jié)果。答：簡明地寫出答案。三、根據(jù)化學方程式計算的基本類型 三、根據(jù)化學方程式計算的基本類型1、有關(guān)反應物和生成物質(zhì)量的計算，以及體積和密度的換算；（ρ＝m/v）2、含有雜質(zhì)的反應物或生成物的計算；（純凈物與混合物的換算關(guān)系如下：m 混×a % = m 純m 純÷ a % = m 混）3、有關(guān)多步反應的計算；4、有關(guān)質(zhì)量差的計算；（差量法是用反應前后固體質(zhì)量差（增

4、加或減少）作為計算依據(jù)，列比點撥：有多種解法，差量法最為簡單。例 3.在高溫下煅燒碳酸鈣和碳酸鎂，都分別得到金屬氧化物和二氧化碳。若碳酸鈣和碳酸鎂的混合物經(jīng)充分煅燒質(zhì)量減少了一半，則此混合物中碳酸鈣和碳酸鎂的質(zhì)量比是多少？點撥：無數(shù)據(jù)計算題。找出題中隱含的數(shù)量關(guān)系。[來源:學科網(wǎng)]例 4.t℃時，將 15g 碳酸鈣粉末與一定量的鹽酸恰好完全反應，反應后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 25％。求所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。點撥：用守恒法求出反應生

5、成 CO2 的質(zhì)量，是本題的突破口。例 5.在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡。在兩只燒杯里注入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸， ，然后放入質(zhì)量相等的鎂和鋁。待充分反應后，鎂有剩余，則可觀察到的現(xiàn)象是（ ）A．天平保持平衡B．鋁也有剩余C．天平指針偏向放鎂的一方D．天平指針偏向放鋁的一方點撥：本題是酸與金屬反應的計算題，而且考察了天平平衡問題。例 6.下列物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)最高的是（ ）[來源:學&科&網(wǎng) Z&a

6、mp;X&X&K]A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe2(SO4)3點撥：以 FeO 為標準，將 Fe 的原子個數(shù)定為 1，把各式變形即可。例 7.5.85 g NaCl 樣品（其中含少量下列一種鹽） ，測知氯元素的質(zhì)量為 3.59 g，則可能混入的鹽是（ ）A．KCl B．FeCl2 C．MgCl2·6H2O D．AlCl3解析：5.85 g 純凈的 Na

7、Cl 含氯元素的質(zhì)量為 3.55 g，故樣品中的雜質(zhì)所含氯元素的質(zhì)量分數(shù)應大于純凈的 NaCl 中氯元素的質(zhì)量分數(shù)，即當含 35.5 g Cl 時所含雜質(zhì)的質(zhì)量應小于 23 g 。將選項中的四種物質(zhì)的化學式分別變形成：A．KCl、B．Fe1/2Cl、C．Mg1/2Cl·3H2O、D．Al1/3Cl，不難看出對應 35.5 g Cl 元素的其余元素的質(zhì)量和只有 D 的小于 23 g ，故選 D。例 8.(01 鹽城市)