高中化學(xué)解題方法大全

1、高中化學(xué)解題方法大全（ 高中化學(xué)解題方法大全（130 頁） 頁）目 錄難點(diǎn) 1 守恒法 .....................................................難點(diǎn) 2 估算法 .....................................................難點(diǎn) 3 差量法 ................................................

2、.....難點(diǎn) 4 和量法 .....................................................難點(diǎn) 5 設(shè)一法 ...................................................難點(diǎn) 6 奇偶數(shù)法 .................................................難點(diǎn) 7 關(guān)系式法 ......................

3、.............................難點(diǎn) 8 虛擬法 .....................................................難點(diǎn) 9 混合氣體組成的討論 .......................................難點(diǎn) 10 等質(zhì)混和等體混 .............................................難點(diǎn) 11 濃度不同產(chǎn)物異 .

4、............................................難點(diǎn) 12 順序不同現(xiàn)象異 .............................................難點(diǎn) 13 較難離子方程式的書寫 .........................................難點(diǎn) 14 結(jié)晶水合物的析出 ...........................................

5、難點(diǎn) 15 多離子鹽溶液的結(jié)晶 .........................................難點(diǎn) 16 水的電離 ...................................................難點(diǎn) 17 溶液的 pH ...................................................難點(diǎn) 18 溶液的蒸干與濃縮 ......................

6、.....................難點(diǎn) 19 平衡結(jié)果求取值 .............................................難點(diǎn) 20 等效平衡解題模式 ...........................................難點(diǎn) 21 切割法 .....................................................難點(diǎn) 22 均攤法 .........

7、............................................難點(diǎn) 23 燃料電池 ...................................................難點(diǎn) 24 電解原理 ...................................................難點(diǎn) 25 較難氧化還原方程式的配平 .................................

8、..高中化學(xué)解題方法 高中化學(xué)解題方法難點(diǎn) 難點(diǎn) 1 .守恒法 守恒法守恒法是高考中?？汲Ｓ玫囊环N解題方法。系統(tǒng)學(xué)習(xí)守恒法的應(yīng)用，對(duì)提高解題速率和破解高考難題都有很大的幫助。●難點(diǎn)磁場(chǎng) ●難點(diǎn)磁場(chǎng)請(qǐng)?jiān)囎鱿铝蓄}目，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要?，F(xiàn)有 19.7 g 由 Fe、FeO、Al、Al2O3組成的混合物，將它完全溶解在 540 mL 2.00 mol·L－1的 H2SO4 溶液中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 8.96 L。已知

9、混合物中，F(xiàn)e、FeO、Al、Al2O3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 0.284、0.183、0.274 和 0.259。欲使溶液中的金屬陽離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，至少應(yīng)加入 2.70 mol·L－1的 NaOH(aq)體積是________。●案例探究 ●案例探究［例題］將 CaCl2 和 CaBr2 的混合物 13.400 g 溶于水配成 500.00 mL 溶液，再通入過量的 Cl2，完全反應(yīng)后將溶液蒸干，得到干燥固體 11

10、.175 g。則原配溶液中，c(Ca2＋)∶c(Cl－)∶c(Br－)為A.3∶2∶1 B.1∶2∶3 C.1∶3∶2 D.2∶3∶1命題意圖：考查學(xué)生對(duì)電荷守恒的認(rèn)識(shí)。屬化學(xué)教學(xué)中要求理解的內(nèi)容。知識(shí)依托：溶液等有關(guān)知識(shí)。錯(cuò)解分析：誤用電荷守恒：n(Ca2＋ )= n(Cl－) ＋ n(Br－)，錯(cuò)選 A。解題思路 解題思路：1 個(gè) Ca2＋ 所帶電荷數(shù)為 2，則根據(jù)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，知原溶液中：2n