13常見的酸(超級(jí)實(shí)用)

1、第3講：物質(zhì)及其變化（九上第一章：第 講：物質(zhì)及其變化（九上第一章：第3節(jié)） 節(jié)）1.3 1.3常見的酸（ 常見的酸（1）點(diǎn)擊要點(diǎn)】 點(diǎn)擊要點(diǎn)】①鹽酸的揮發(fā)性 鹽酸的揮發(fā)性②敞口放置的鹽酸 敞口放置的鹽酸③鹽酸的化學(xué)性質(zhì) 鹽酸的化學(xué)性質(zhì)④鹽酸中氯離子的檢驗(yàn) 鹽酸中氯離子的檢驗(yàn)⑤鹽酸和金屬的反應(yīng) 鹽酸和金屬的反應(yīng)【聚焦教材】 【聚焦教材】鹽酸HCl：1.鹽酸是 氣體的水溶液，具有 性，HCl氣體在瓶口遇水蒸氣形成鹽酸的小液滴而出現(xiàn)。濃鹽酸

2、敞口放置會(huì)使質(zhì)量 __________________________，濃度。工業(yè)鹽酸因常含F(xiàn)e3+而顯黃色。2. ________________________________________ 鹽酸溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變色，滴加無(wú)色酚歐試液， 溶y _________________________________________色。3. 鹽酸能與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)HCl+AgNO3=====__________________

3、____________________________________ （用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗(yàn)鹽酸或氯離子的存在）4. 鹽酸能與碳酸鈉、雞蛋殼（碳酸鈣）發(fā)生反應(yīng)2HCl+CaCO3===== （實(shí)驗(yàn)室制取 CO2） 2HCl+Na2CO3===== ________________5 .鹽酸能與金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)Fe2O3+6HCl ===== _________________________________________

4、____________（稀鹽酸除鐵銹，鐵銹溶解，溶液 _____色）CuO + 2HCl===== ____________________________________________________（氧化銅黑色粉末溶解，形成 色溶液）【題型突破】 【題型突破】例1一鹽酸的揮發(fā)性 一鹽酸的揮發(fā)性濃鹽酸在空氣中會(huì)形成白霧的原因是（）A.濃鹽酸電離出氯離子 B.濃鹽酸中揮發(fā)出的水蒸氣形成了白霧C. 濃鹽酸與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成了

5、碳酸小液滴D, 濃鹽酸中揮發(fā)出的氯化氫氣體和空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成了鹽酸小液滴變式訓(xùn)練1.將一定質(zhì)量的濃鹽酸盛于燒杯中，敞口放置在實(shí)驗(yàn)室安全之處。甲 _______ ________一0 放置天數(shù) 放置天數(shù)（1） 濃鹽酸的質(zhì)量和放置天數(shù)關(guān)系的曲線（見圖）正確的是—填（“甲”或“乙”）.（2） 隨著放置天數(shù)的增加，濃鹽酸的質(zhì)量發(fā)生變化的主要原因是：.（3） 鐵生銹的條件是 ________________________，把濃鹽酸稀釋后

6、可用于去除鐵制品表面的鐵銹，反應(yīng)的化學(xué)方上 鹽 酸 的 度Ml例2—鹽酸與酸堿指示劑 鹽酸與酸堿指示劑如圖所示的實(shí)驗(yàn)中，小燒杯①盛的是紫色石蕊試液，②盛的是濃鹽酸片刻后，可以觀察到燒杯①中液體的顏色是( )A.紫色 B,紅色 C,無(wú)色 D,藍(lán)色變式訓(xùn)練 變式訓(xùn)練2. 2.如圖所示，在一只倒扣的大燒杯中，正放兩只小燒杯.其中A杯中盛有足量濃鹽酸，B杯中盛有少量滴有酚歐溶液的NaOH稀溶液.請(qǐng)回答:(1) _________________

7、______________________ 放置一段時(shí)間后，B杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 .(2) ___________________________________ 該現(xiàn)象說(shuō)明.濃鹽酸具有的性質(zhì)是 ，，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：.例3一鹽酸的化學(xué)性質(zhì) 一鹽酸的化學(xué)性質(zhì)酸是很重要的物質(zhì)，在初三化學(xué)學(xué)習(xí)中，很多化學(xué)實(shí)驗(yàn)都用到酸(鹽酸和硫酸)?酸能夠跟 很多種類的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如圖是對(duì)酸的部分化學(xué)性質(zhì)的歸納.(1) 往稀鹽酸滴入指示劑，溶