核素與同位素

1、第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,第一節(jié) （3）,?,元素的性質(zhì)與原子的核外電子排布有密切關(guān)系.那么元素的性質(zhì)和原子核有關(guān)系嗎?,,核內(nèi)質(zhì)子數(shù),,電子層,,電子層上的電子數(shù),１、原子結(jié)構(gòu)示意圖：,,1、元素：,2、原子的構(gòu)成:,具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。,原子,原子核,核外電子,質(zhì)子 每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷相對(duì)質(zhì)量為1,中子 不帶電，相對(duì)質(zhì)量為

2、1,每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷,相對(duì)質(zhì)量為1/1836,,,原子的質(zhì)量,質(zhì)子的質(zhì)量,中子的質(zhì)量,+,≈,原子的相對(duì)質(zhì)量,相對(duì)質(zhì)子質(zhì)量,相對(duì)中子質(zhì)量,+,≈,15 15 15 31,11 12 11 11,,26 30

3、 26,鉀 19 19 39,,,,質(zhì)量數(shù) =,質(zhì)子數(shù) +,中子數(shù),原子的表示方法：,2、用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示，如,1、用元素符號(hào)表示，如Na可用來(lái)表示鈉原子,3、用符號(hào) 表示,質(zhì)量數(shù)

4、（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）,二、元素,1.定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。,同種元素原子的原子核中質(zhì)子數(shù)（原子序數(shù)）是相同的,那么中子數(shù)是否一定相同呢？ 閱讀書(shū)本第10頁(yè)表格,（2）絕大多數(shù)元素都包含多種核素，一種核素 就是一種原子（到2001年底已發(fā)現(xiàn)114種 元素的3070種核素）。,,88,1717,3、同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的

5、不同原子互稱為同位素。 如1H、2H、3H互為同位素，都是氫元素的同位素。同位素具有如下特點(diǎn)：,1,1,1,（2）在相同狀況下，各同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同（幾乎完全一樣），但物理性質(zhì)有所不同。,即：同種元素的不同核素互稱為同位素,或：同種元素的不同原子互稱為同位素,即：同種元素的不同核素互稱為同位素,4、相對(duì)原子質(zhì)量,（1）核素的相對(duì)原子質(zhì)量＝,,,＝15.998,核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)量數(shù),（２）元素的相對(duì)原子質(zhì)量

6、等于各同位素的相對(duì)原子質(zhì)量的平均值：,,元素的相對(duì)原子質(zhì)量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋…,如Cl的相對(duì)原子質(zhì)量：,Ar（Cl）＝ 34.969×75.77%＋36.966×24.23% 　?。?5.453,35Cl 、37Cl,17,17,1、以下為同位素的是（ ）A. D2和H2 B. CO和CO2 C.

7、金剛石和石墨 D. 和2、下列敘述正確的是（ ）A. 所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成B. 是一種同位素C. 鈾有三種同位素，即有三種鈾原子D. 核素就是元素,課堂練習(xí),D,C,3. 16O、18O、O2-、O2、O3表示（ ）A、氧的五種同素異形體 B、五種氧元素C、氧元素的五種不同微粒D、氧的五種同位素4. 只含有一種元素的物質(zhì)不可能是（

8、 ）A、混合物 B、化合物C、純凈物 D、單質(zhì),C,B,6. 某粒子用 表示，下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是( ),A、所含質(zhì)子數(shù)=A－n B、所含中子數(shù)=A－ZC、所含電子數(shù)=Z+n D、質(zhì)量數(shù)=Z+A,據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性的一種碘 治療腫瘤。該碘原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是(