氧化還原反應發(fā)生的先后順序

1、氧化還原反應發(fā)生的先后順序13已知：3Br26FeCl2＝4FeCl32FeBr3，則112mLCl2（標準狀況）通入10mL1molL的FeBr2溶液中，發(fā)生反應的離子方程式正確的是（）。ACl22Br－＝2Fe32Cl－BCl22Fe2＝2Fe32Cl－C2Fe22Br－2Cl2＝2Fe34Cl－Br2D2Fe24Br－3Cl2＝2Fe36Cl－2Br22已知幾種陰離子還原性強弱順序為OH－＜Cl－＜Br－＜I－＜S2－。若在某溶液

2、含有相同濃度的OH－、Cl－、Br－、I－、S2－，當向其中逐滴加入新制的飽和氯水直至過量時，最后被氧化的離子是（）。ABr－BCl－COH－DS2－13將amolCl2通入含bmolFeBr2的溶液中，若0＜≤時，反應的離子方程ab12式為2Fe2Cl2＝2Fe32Cl－，寫出另2個可能發(fā)生的離子方程式。①當＜＜時。12ab32②當≥時。ab3213①2Cl22Fe22Br－＝4Cl－2Fe3Br2（合理答案均給分）。②3Cl22Fe

3、24Br－＝6Cl－2Fe32Br2。20（本題9分）已知：2Fe3Br2＝2FeBr3，F(xiàn)e2的還原性大于Br－現(xiàn)有16.8g鐵和0.3molBr2反應后加入適量水后，通入amolCl2。（1）當a≤0.15時，反應離子方程式為___________________________________。（2）當Fe2與Br－同時被氧化時，a的取值范圍為______________；（3）當a＝0.3時，反應后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之

4、比為______________。20（每空3分共9分）（1）2Fe2Cl2＝2Fe32Cl－（2）0.15＜a（3）9∶4（根據(jù)方程式6FeBr26Cl2＝4FeCl32FeBr33Br2得出9∶4）23（10分）在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色。（1）甲同學認為是Br2溶于水變成黃色溶液；乙認為是Fe2被氧化成Fe3使溶液變成黃色。（2）現(xiàn)提供試劑：A酸性高錳酸鉀溶液；B氫氧化鈉溶液；C四氯化碳；＝mol

5、）212a?a≥32n（FeCl3）＝1mol，n（Br2）＝1mol13往AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應完成后再過濾，不可能存在的情況是（）。A濾紙上有Ag，濾液中有Ag、Cu2、Zn2、Fe2B濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag、Zn2、Fe2C濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Zn2、Fe2D濾紙上有Ag、Cu、Fe、Zn，濾液中有Zn2、Fe26向FeBr2溶液中通入與溶質(zhì)等物質(zhì)的量

6、的Cl2，該反應的離子方程式是（）。ACl22Br－＝2Cl－Br2BCl22Fe2＝2Cl－2Fe3C2Fe24Br－3Cl2＝2Fe36Cl－2Br2D2Cl22Fe22Br－＝2Fe34Cl－Br24現(xiàn)有下列三個氧化還原反應：①2FeCl2Cl2＝2FeCl3②2FeCl32KI＝2FeCl22KClI2③2KMnO416HCl＝2KCl2MnCl28H2O5Cl2↑。（1）若某溶液中有Fe2、I－和Cl－存在，要除去I－而不

7、影響其他離子的存在，從上述反應物中選出的合適試劑是___________。（2）在強酸性溶液中，將含MnO4－、Fe2、Fe3、I－等四種離子的溶液混合，充分反應后：①若溶液中有I－剩余，則溶液中可能還有上述四種離子中的______________，一定無___________。②若Fe3有剩余，則溶液中可能還有上述四種離子中的______________，一定無___________。③若Fe2有剩余，則溶液中可能還有上述四種離子中的

8、______________，一定無___________。④若MnO4－有剩余，則溶液中可能還有上述四種離子中的______________，一定無___________。4（1）FeCl3（2）①Fe2；MnO4－和Fe3②MnO4－或Fe3；I－③Fe3或I－；MnO4－④Fe3；Fe2或I－3在含nmo1FeBr2的溶液中，通人xmolCl2，完全發(fā)生反應。①當x≤n2時，反應的離子方程式________________