蘇教版高一年級(jí)《氯水 次氯酸》教學(xué)設(shè)計(jì)

1、1讓化學(xué)核心素養(yǎng)在課堂落地生根—“氫氧化鋁的兩性”教學(xué)設(shè)計(jì)楊偉珍(寧?？h柔石中學(xué)浙江寧波315600)摘要：化學(xué)核心素養(yǎng)是現(xiàn)代公民必備的科學(xué)素養(yǎng)也是學(xué)生終身發(fā)展的重要基礎(chǔ)。學(xué)校教育是培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)核心素養(yǎng)的主陣地，課堂教學(xué)是培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)核心素養(yǎng)的主戰(zhàn)場(chǎng)[1]。以“氫氧化鋁的兩性”教學(xué)設(shè)計(jì)為例淺談如何讓化學(xué)核心素養(yǎng)在課堂教學(xué)中落地生根。關(guān)鍵詞：化學(xué)核心素養(yǎng)；氫氧化鋁；兩性隨著我國(guó)社會(huì)主義核心價(jià)值觀體系的建立，培養(yǎng)具有健全人格、全面發(fā)展的合格

2、人才，自然就成了深化教育改革的頭等大事。為落實(shí)“立德樹人”的教育根本任務(wù)、充分發(fā)揮課程在人才培養(yǎng)中的核心作用，高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)修訂組根據(jù)“中國(guó)學(xué)生發(fā)展核心素養(yǎng)（征求意見稿）”和高中化學(xué)課程特點(diǎn)，提出包含“宏觀辨識(shí)與微觀探析”“變化觀念與平衡思想”“證據(jù)推理與模型認(rèn)識(shí)”“實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)”“科學(xué)精神和社會(huì)責(zé)任”等五個(gè)要素的高中化學(xué)核心素養(yǎng)（簡(jiǎn)稱“化學(xué)核心素養(yǎng)”）[2]?！盎瘜W(xué)核心素養(yǎng)”是對(duì)原有三維課程目標(biāo)“知識(shí)與技能、過程與方法、情感態(tài)

3、度與價(jià)值觀”的進(jìn)一步充實(shí)和完善。課堂是培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)核心素養(yǎng)的重要戰(zhàn)場(chǎng)，對(duì)化學(xué)教師而言，如何讓化學(xué)核心素養(yǎng)在課堂教學(xué)中落地生根顯得尤為重要。下面以“氫氧化鋁的兩性”教學(xué)設(shè)計(jì)為例，談?wù)勛约旱恼J(rèn)識(shí)。1教材、學(xué)情分析本節(jié)課內(nèi)容選自《化學(xué)1》專題3“從礦物到基礎(chǔ)材料”第一單元第二課時(shí)。由于氫氧化鋁的兩性有著與其他金屬氫氧化物所不同的性質(zhì)，所以對(duì)氫氧化鋁的學(xué)習(xí)，不僅能夠幫助學(xué)生了解它的性質(zhì)、制備和用途，而且能在原有的學(xué)科觀念的基礎(chǔ)上，對(duì)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化觀

4、、分類觀等形成辯證的認(rèn)識(shí)。通過有關(guān)離子方程式的書寫還能鞏固學(xué)生離子方程式的書寫技能。同時(shí)，為學(xué)生以后學(xué)習(xí)《化學(xué)2》元素周期律中從金屬性到非金屬性過渡的知識(shí)打下鋪墊。學(xué)生在之前已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些金屬及其化合物的性質(zhì)如鈉、鎂，初步了解了學(xué)習(xí)元素化合物的一般方法，為學(xué)習(xí)氫氧化鋁奠定了基礎(chǔ)；并且本階段的學(xué)生已經(jīng)初步具備了實(shí)驗(yàn)探究的能力以及對(duì)不同實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析的能力。2基于化學(xué)核心素養(yǎng)培養(yǎng)的教學(xué)目標(biāo)2.1宏觀辨識(shí)與微觀探析了解兩性氫氧化物的概念，能

5、寫出氫氧化鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式。掌握氫氧化鋁的制備方法，能寫出“鋁三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系的離子方程式。2.2變化觀念與平衡思想理解氫氧化鋁的兩性，對(duì)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化觀、分類觀等形成辯證的認(rèn)識(shí)。能寫出氫氧化鋁的電離方程式。2.3證據(jù)推理與模型認(rèn)知能依據(jù)實(shí)驗(yàn)證據(jù)推理出合理結(jié)論。構(gòu)建“鋁三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系模型，運(yùn)用模型解釋化學(xué)問題。2.4實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)3的加入逐漸增多，沉淀量達(dá)一定程度后保持不變。問題二：實(shí)驗(yàn)3生成的沉淀為何會(huì)溶解？實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4

6、同樣的試劑，為何滴加順序不同現(xiàn)象不同？學(xué)生經(jīng)過交流討論后得出氫氧化鋁沉淀與氫氧化鈉溶液繼續(xù)反應(yīng)，說明氫氧化鋁顯酸性。寫出氫氧化鋁的酸式電離方程式：Al(OH)3HAlO2－H2O。教師要求學(xué)生寫出氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式，引出偏鋁酸鹽。微觀解釋：實(shí)驗(yàn)3開始出現(xiàn)沉淀是因?yàn)椋篈l33OH－=Al(OH)3↓，試管中盛有AlCl3溶液，故沉淀不溶解；當(dāng)試管中的Al3全部變成Al(OH)3后，再加NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)A

7、l(OH)3OH－=AlO2－2H2O，直到Al(OH)3全部溶解。實(shí)驗(yàn)4開始出現(xiàn)沉淀是因?yàn)椋篈l33OHˉ=Al(OH)3↓，隨即溶解是因?yàn)樵嚬苤惺⒂械腘aOH溶液過量，Al(OH)3溶于NaOH溶液Al(OH)3OH－=AlO2－2H2O，即沒有沉淀生成Al34OH－=AlO2－2H2O；后來出現(xiàn)白色沉淀是因?yàn)椋涸嚬苤蠴H－反應(yīng)完了，溶液中只有AlO2－，再加入AlCl3溶液，則AlO2－和Al3發(fā)生反應(yīng)3AlO2－Al36H2O=

8、4Al(OH)3↓，當(dāng)試管中的AlO2－全部變成Al(OH)3后，再加AlCl3溶液，沉淀量保持不變。接著教師要求學(xué)生畫出實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4的沉淀圖像。多數(shù)學(xué)生沒有考慮生成沉淀及沉淀溶解所需試劑的體積比。這時(shí)教師指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)離子方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)找出體積比，并正確畫出沉淀圖像如圖1和圖2。圖1：AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量圖2：NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量通過上述實(shí)驗(yàn)可知?dú)溲趸X既顯酸性又顯堿性，這時(shí)教師引出兩性氫氧化

9、物的概念：既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物叫做兩性氫氧化物。問題三：根據(jù)氫氧化鋁的電離方程式，氫氧化鋁除了用鋁鹽與堿反應(yīng)制取外，還能用什么方法制取？教師引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)氫氧化鋁的堿式、酸式電離方程式交流討論，得出氫氧化鋁可用鋁鹽與堿反應(yīng)制取，也可用偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)制取。學(xué)生實(shí)驗(yàn)5：偏鋁酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過量。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：同實(shí)驗(yàn)3。微觀解釋：AlO2－HH2O=Al(OH)3↓，Al(OH)33H=Al33H2O學(xué)生實(shí)驗(yàn)6：