蘇教版高一年級《氯水 次氯酸》教學設計

1、1讓化學核心素養(yǎng)在課堂落地生根—“氫氧化鋁的兩性”教學設計楊偉珍(寧?？h柔石中學浙江寧波315600)摘要：化學核心素養(yǎng)是現(xiàn)代公民必備的科學素養(yǎng)也是學生終身發(fā)展的重要基礎。學校教育是培養(yǎng)學生化學核心素養(yǎng)的主陣地，課堂教學是培養(yǎng)學生化學核心素養(yǎng)的主戰(zhàn)場[1]。以“氫氧化鋁的兩性”教學設計為例淺談如何讓化學核心素養(yǎng)在課堂教學中落地生根。關(guān)鍵詞：化學核心素養(yǎng)；氫氧化鋁；兩性隨著我國社會主義核心價值觀體系的建立，培養(yǎng)具有健全人格、全面發(fā)展的合格

2、人才，自然就成了深化教育改革的頭等大事。為落實“立德樹人”的教育根本任務、充分發(fā)揮課程在人才培養(yǎng)中的核心作用，高中化學課程標準修訂組根據(jù)“中國學生發(fā)展核心素養(yǎng)（征求意見稿）”和高中化學課程特點，提出包含“宏觀辨識與微觀探析”“變化觀念與平衡思想”“證據(jù)推理與模型認識”“實驗探究與創(chuàng)新意識”“科學精神和社會責任”等五個要素的高中化學核心素養(yǎng)（簡稱“化學核心素養(yǎng)”）[2]?！盎瘜W核心素養(yǎng)”是對原有三維課程目標“知識與技能、過程與方法、情感態(tài)

3、度與價值觀”的進一步充實和完善。課堂是培養(yǎng)學生化學核心素養(yǎng)的重要戰(zhàn)場，對化學教師而言，如何讓化學核心素養(yǎng)在課堂教學中落地生根顯得尤為重要。下面以“氫氧化鋁的兩性”教學設計為例，談談自己的認識。1教材、學情分析本節(jié)課內(nèi)容選自《化學1》專題3“從礦物到基礎材料”第一單元第二課時。由于氫氧化鋁的兩性有著與其他金屬氫氧化物所不同的性質(zhì)，所以對氫氧化鋁的學習，不僅能夠幫助學生了解它的性質(zhì)、制備和用途，而且能在原有的學科觀念的基礎上，對物質(zhì)的轉(zhuǎn)化觀

4、、分類觀等形成辯證的認識。通過有關(guān)離子方程式的書寫還能鞏固學生離子方程式的書寫技能。同時，為學生以后學習《化學2》元素周期律中從金屬性到非金屬性過渡的知識打下鋪墊。學生在之前已經(jīng)學習了一些金屬及其化合物的性質(zhì)如鈉、鎂，初步了解了學習元素化合物的一般方法，為學習氫氧化鋁奠定了基礎；并且本階段的學生已經(jīng)初步具備了實驗探究的能力以及對不同實驗現(xiàn)象進行分析的能力。2基于化學核心素養(yǎng)培養(yǎng)的教學目標2.1宏觀辨識與微觀探析了解兩性氫氧化物的概念，能

5、寫出氫氧化鋁與強酸、強堿反應的離子方程式。掌握氫氧化鋁的制備方法，能寫出“鋁三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系的離子方程式。2.2變化觀念與平衡思想理解氫氧化鋁的兩性，對物質(zhì)的轉(zhuǎn)化觀、分類觀等形成辯證的認識。能寫出氫氧化鋁的電離方程式。2.3證據(jù)推理與模型認知能依據(jù)實驗證據(jù)推理出合理結(jié)論。構(gòu)建“鋁三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系模型，運用模型解釋化學問題。2.4實驗探究與創(chuàng)新意識3的加入逐漸增多，沉淀量達一定程度后保持不變。問題二：實驗3生成的沉淀為何會溶解？實驗3和實驗4

6、同樣的試劑，為何滴加順序不同現(xiàn)象不同？學生經(jīng)過交流討論后得出氫氧化鋁沉淀與氫氧化鈉溶液繼續(xù)反應，說明氫氧化鋁顯酸性。寫出氫氧化鋁的酸式電離方程式：Al(OH)3HAlO2－H2O。教師要求學生寫出氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式及離子方程式，引出偏鋁酸鹽。微觀解釋：實驗3開始出現(xiàn)沉淀是因為：Al33OH－=Al(OH)3↓，試管中盛有AlCl3溶液，故沉淀不溶解；當試管中的Al3全部變成Al(OH)3后，再加NaOH溶液發(fā)生反應A

7、l(OH)3OH－=AlO2－2H2O，直到Al(OH)3全部溶解。實驗4開始出現(xiàn)沉淀是因為：Al33OHˉ=Al(OH)3↓，隨即溶解是因為試管中盛有的NaOH溶液過量，Al(OH)3溶于NaOH溶液Al(OH)3OH－=AlO2－2H2O，即沒有沉淀生成Al34OH－=AlO2－2H2O；后來出現(xiàn)白色沉淀是因為：試管中OH－反應完了，溶液中只有AlO2－，再加入AlCl3溶液，則AlO2－和Al3發(fā)生反應3AlO2－Al36H2O=

8、4Al(OH)3↓，當試管中的AlO2－全部變成Al(OH)3后，再加AlCl3溶液，沉淀量保持不變。接著教師要求學生畫出實驗3和實驗4的沉淀圖像。多數(shù)學生沒有考慮生成沉淀及沉淀溶解所需試劑的體積比。這時教師指導學生根據(jù)離子方程式中的化學計量數(shù)找出體積比，并正確畫出沉淀圖像如圖1和圖2。圖1：AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量圖2：NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量通過上述實驗可知氫氧化鋁既顯酸性又顯堿性，這時教師引出兩性氫氧化

9、物的概念：既能和酸反應又能和堿反應生成鹽和水的氫氧化物叫做兩性氫氧化物。問題三：根據(jù)氫氧化鋁的電離方程式，氫氧化鋁除了用鋁鹽與堿反應制取外，還能用什么方法制取？教師引導學生根據(jù)氫氧化鋁的堿式、酸式電離方程式交流討論，得出氫氧化鋁可用鋁鹽與堿反應制取，也可用偏鋁酸鹽與酸反應制取。學生實驗5：偏鋁酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過量。實驗現(xiàn)象：同實驗3。微觀解釋：AlO2－HH2O=Al(OH)3↓，Al(OH)33H=Al33H2O學生實驗6：