《分析化學(xué)》期末考試試卷(a)

1、分析化學(xué)試卷第1頁共6頁《分析化學(xué)分析化學(xué)》A考試試卷考試試卷1寫出下列各體系的質(zhì)子條件式：(1)c1(molL)NH4H2PO4(2)c1(molL)NaAcc2(molL)H3BO32.符合朗伯比爾定律的有色溶液，當(dāng)有色物質(zhì)的濃度增大時(shí)，其最大吸收波長，透射比。3.準(zhǔn)確度用表示，精密度用表示。4二元弱酸H2B，已知pH＝1.92時(shí)，δH2B＝δHB；pH＝6.22時(shí)δHB＝δB2則H2B的pKa1＝，pKa2＝。5.已知??(Fe3

2、Fe2)=0.68V，??(Ce4Ce3)=1.44V，則在1molLH2SO4溶液中用0.1000molLCe4滴定0.1000molLFe2，當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為0.5時(shí)的電位為，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位為，電位突躍范圍是。6.以二甲酚橙(XO)為指示劑在六亞甲基四胺緩沖溶液中用Zn2滴定EDTA，終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由_________變?yōu)開_________。7.某溶液含F(xiàn)e310mg，用等體積的有機(jī)溶劑萃取一次后，該溶液中剩余0.1mg，則Fe3在兩

3、相中的分配比=。8.滴定分析法中滴定方式有和。9.I2與Na2S2O3的反應(yīng)式為。10.以波長為橫坐標(biāo)，吸光度為縱坐標(biāo)，測(cè)量某物質(zhì)對(duì)不同波長光的吸收程度，所獲得的曲線稱謂；光吸收最大處的波長叫做，可用符號(hào)表示。11.已知Zn（NH3）42的各級(jí)累積形成常數(shù)logβ1—logβ4分別為2.3、4.6、7.0和9.0，則它們的第四級(jí)形成常數(shù)logK4=。分析化學(xué)試卷第3頁共6頁A、固定CM使KMY減小B、使KMY固定減小CMC、增大CM和K

4、MYD、減小CM和KMY8、當(dāng)金屬離子M和N共存時(shí)，欲以EDTA滴定其中的M，若cM=10cN，TE=0.1%ΔpM=0.2。則要求ΔlgK的大小是：A、5B、6C、4D、79、下列關(guān)于滴定度的敘述，正確的是：A、1g標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)被測(cè)物的體積(mL)B、1ml標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)被測(cè)物的質(zhì)量(g)C、1g標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)被測(cè)物的質(zhì)量(mg)D、1mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)被測(cè)物的體積(mL)10、已知在酸性介質(zhì)中Eθ’(Cr2O72Cr3)=1.00V；E

5、θ’(Fe3Fe2)=0.68V。以0.03333molLK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.2000molLFe2溶液，計(jì)量點(diǎn)電位為（）。A、0.95VB、0.92VC、1.1VD、0.96V11、求難溶化合物MA在水溶液中的溶解度，若A為強(qiáng)酸根，存在可與金屬離子形成絡(luò)合物的試劑L，則其溶解度的計(jì)算式為：A、B、)(LMspK?)(LMspK??C、D、]1[)(LMspK??]1[)(LMspK???12、影響弱酸鹽溶解度的首要因素是：A

6、、絡(luò)合效應(yīng)B、鹽效應(yīng)C、酸效應(yīng)D、同離子效應(yīng)13、某有色溶液A=0.301，則其透光度T%等于：A、69.9B、2.0C、3.01D、5014、在符合朗伯比耳定律的范圍內(nèi)，有色物的濃度、最大吸收波長、吸光度三者的關(guān)系是：A、增加、增加、增加B、減小、不變、減小C、減小、增加、增加D、增加、不變、減小15、下列混合物溶液中，緩沖容量最大的是：A、0.02moll1NH3—0.18moll1NH4ClB、0.17moll1NH3—0.03m