專(zhuān)題復(fù)習(xí)七 電離平衡

1、1專(zhuān)題復(fù)習(xí)七專(zhuān)題復(fù)習(xí)七電離平衡電離平衡編制人解傳霞【2011年考試說(shuō)明要求年考試說(shuō)明要求】1、了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念。2、了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3、了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。4、了解水的電離，水的離子積常數(shù)。5、了解溶液pH的定義，測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。一、基本概念1、電解質(zhì)：在____________或____________能導(dǎo)電的____________。如：

2、________________________。2、弱電解質(zhì)：在____________中_______電離的電解質(zhì)。電解質(zhì)。如：________________________。3、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中________電離的____________。如：________________________。4、水的離子積：Kw=__________，在常溫下是一個(gè)______，為_(kāi)___________。5、電離平衡常數(shù)：在一定條件下達(dá)

3、到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的濃度的_________與溶液中未電離的分子的濃度_____是一個(gè)常數(shù)。弱酸用________表示，弱堿用____表示。K只受外界條件______的影響。如：Ka（CH3COOH）=如：Kb（NH3H2O）=二、書(shū)寫(xiě)電離方程式（水溶液中）1、硫酸______________________________________________2、亞硫酸_________________________

4、____________________3、次氯酸______________________________________________4、氫氧化鋇______________________________________________5、氫氧化銅______________________________________________6、一水合氨_______________________________________

5、_______7、碳酸氫鈉______________________________________________8、硫酸氫鈉______________________________________________9、硫酸氫氨______________________________________________3酸堿性？，理由是。(3)pH計(jì)：精確測(cè)定溶液的pH。4、溶液中pH的計(jì)算(1)酸稀釋?zhuān)?.1molL的硫酸100

6、ml加水稀釋成1L，pH變?yōu)開(kāi)_____0.1molL的醋酸100mlpH為3，加水稀釋成1L，pH變?yōu)開(kāi)_____(2)堿稀釋?zhuān)?.1molL的氫氧化鈉100ml加水稀釋成1L，pH變?yōu)開(kāi)_____0.1molL的氨水100mlpH為11，加水稀釋成1L，pH變?yōu)開(kāi)_____(3)酸、酸混合：100ml0.01molL的鹽酸與10ml0.005molL的硫酸混合后，pH為_(kāi)_____(4)堿、堿混合：等體積的pH=12氫氧化鈉溶液與p

7、H=13的氫氧化鋇溶液混合后，pH為_(kāi)_________________（不必算出結(jié)果，含不必算出結(jié)果，含lg的表達(dá)式即可，下同的表達(dá)式即可，下同）(5)酸、堿混合：10體積的pH=3的硫酸與1體積的pH=13的氫氧化鈉溶液混合后，pH為_(kāi)_______________【課堂練習(xí)鞏固】1.某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)胶鈖H值隨溶液體積變化的曲線(xiàn)如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是（）AII為鹽酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線(xiàn)Bb

8、點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)Ca點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kww的數(shù)值大Db點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度2.在25℃下，將amolL1的氨水與0.01molL1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c(NH4)=c(Cl)。則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=__________。3.室溫下，0.1molL1某一元弱堿（AOH）溶液中c（OH）c（H）=1.0108，下列