18a(電離平衡)

1、化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡第18課時第1頁共7頁第四章第四章電離平衡電離平衡化學(xué)平衡的應(yīng)用化學(xué)平衡的應(yīng)用——電離平衡電離平衡一、電離平衡的建立前提：溶液中的可逆反應(yīng)。特征（直接與間接）：V（正）=V（逆）≠0、各組分的質(zhì)量分數(shù)不變。（逆、動、等、定、變）二、電離平衡的移動原因：反應(yīng)條件改變——V（正）≠V（逆）方向：①V（正）V（逆）平衡右稱；②V（正）K2可知，C溶液中的HA基本不電離，對溶液中c(H)的增大貢獻極小，而由于濃度大，

2、對H2A的電離平衡起抑制作用，致使C中c(H)不如溶液A大。答案：（1）A，D（2）C，D（3）D，A。[命題意圖]考察學(xué)生對溶液濃度的計算技能、對弱電解質(zhì)的電離及鹽的水解的綜合運用能力。[變式1]與水的電離平衡（2H2O）H3OOH）類似，在50℃液氨中也存在電離平衡：2NH3NH4NH2，且兩種離子的平衡濃度均為1107molL1，下列對于50℃液氨離子積表述正確的是A50℃液氨的離子積常數(shù)為21015B50℃液氨的離子積常數(shù)為11

3、015C液氨中放入少量的NaNH2，其離子積不變D液氨中若放入少量的NH4Cl，則c(NH4)增大，不再與c(NH2)相等，因而離子積增大。[變式2]已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=NaHSO42。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，對于該溶液，下列敘述中不正確的是A溫度高于25℃B水電離出的c(H)=11010molL1Cc(H)=c(OH)c(SO42)D該溫度下加

4、入等體積的pH=12的NaOH溶液，可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性。[變式3]人體血液的pH保持在7.357.45，適量的CO2可維持這個pH變化范圍，可用化學(xué)方程式表示為：H2OCO2H2CO3HHCO3，又知人體呼出的氣體中CO2的體積分數(shù)為5%，下列說法正確的是A太快而且太深的呼吸可以導(dǎo)致堿中毒（pH過高）B太快而且太深的呼吸可以導(dǎo)致酸中毒（pH過低）C太淺的呼吸可以導(dǎo)致酸中毒（pH過低）D太淺的呼吸可以導(dǎo)致堿中毒（pH過高）四、考點

5、檢測四、考點檢測選擇題（每小題只有1個選項符合題意）1.（03年全國高考題）用0.001molLNaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是A.鹽酸B.硫酸C.高氯酸D.醋酸[解析]弱酸不能完全電離，要使它和強酸電離出的H濃度一樣大，則其濃度肯定要大一些，而在中和反應(yīng)時，其平衡被打破，動態(tài)電離程度增大，最終可以將所有H全部電離出來（如果有足夠的堿的話）。所以，弱酸所需的體積最大。[答案]D。[命題意圖]