摩爾數(shù)

1、摩爾（物質的量單位）摩爾，簡稱摩，舊稱克分子、克原子，是國際單位制7個基本單位之一，表示物質的量，符號為mol。每1摩爾任何物質含有阿伏加德羅常數(shù)（約6.0210^23）個微粒。使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他粒子，或這些粒子的特定組合體。1摩爾簡介摩爾，舊稱克分子、克原子，是國際單位制7個基本單位之一，表示物質的量（物質的量表示一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，屬于專有名詞，研究對象只能是粒子），物質的量是用來衡量

2、物質微觀粒子多少的物理量。符號為n，物質的量的單位為摩爾（簡稱為摩，符號為mol）每1mol任何物質含有阿伏伽德羅常數(shù)（約6.021023）個微粒。使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子，原子團，電子，質子，中子及其他粒子，或這些粒子的特定組合。國際上規(guī)定，1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C（碳12）中所含的碳原子數(shù)相同即一摩爾任何物質所包含的結構粒子的數(shù)目都等于0.012kg12C（碳12)所包含的原子個數(shù)

3、，即6.0221367x1023個結構粒子。有時，把一摩爾物質的質量稱為該物質的摩爾質量，用符號M表示.如氫氣H2的M=2.02x103kg。質量F為M的物質，M與μ之比稱為該物質的物質的量（又稱摩爾數(shù)），=Mμ。例如M=4.04x103kg氫氣H2的摩爾數(shù)=2。一摩爾物質所占的體積Vm，稱為摩爾體積。氣體的摩爾體積依賴于溫度和壓強.標準狀態(tài)下，理想氣體的Vm=22.41410L。Fmol1。固態(tài)和液態(tài)物質的摩爾體積與溫度、壓強的關系較

4、小。一摩爾不同的固態(tài)物質和不同的液態(tài)物質的體積是不同的。根據(jù)科學實驗的精確測定，知道0.012kg的一種碳原子12C（碳12）中含有的12C數(shù)約6.021023。2基本信息科學上把含有6.021023個微粒的集體作為一個單位，稱為摩爾，它是表示物質的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。1mol的碳原子含6.021023個碳原子，質量為12克。1mol的硫原子含6.021023個硫原子，質量為32克。同理，1摩任何物質的質量

5、都是以克為單位，數(shù)值上等于該種原子的相對原子質量。水的式量是18，1mol水的質量為18g，含6.021023個水分子。通常把1mol物質的質量，叫做該物質的摩爾質量（符號是M），摩爾質量的單位是克摩，讀作“克每摩”（符號是“gmol”）例如，水的摩爾質量為18gmol，寫成M（H2O）=18gmol。物質的質量（m）、物質的量（n）與物質的摩爾質量（M）相互之間有怎樣的關系呢？即有：n=mM，m=nMM=mn通式：n（物質的量）=N（

6、粒子個數(shù)）NA（阿伏加德羅常數(shù)）=m（質量）M（摩爾質量）=V（氣體體積）Vm（摩爾體積：氣體在STP（標準狀況：273K（0C）101KPa）條件下1mol氣體體積為22.4L）=C（物質的量濃度）V（溶液總體積）3發(fā)展歷史摩爾是在1971年10月，有41個國家參加的第14屆國際計量大會決定增加的國際單位制（SI）的第七個基本單位。摩爾應用于計算微粒的數(shù)量、物質的質量、氣體的體積、溶液的濃度、反應過程的熱量變化等。摩爾來源于拉丁文mo

7、les原意為大量、堆積。1971年第十四屆國際計量大會關于摩爾的定義有如下兩段規(guī)定：“摩爾是一系統(tǒng)的物質的量，該系統(tǒng)中所包含的基本單元數(shù)與0.012kg碳—12的原子數(shù)目相等?！薄霸谑褂媚枙r應予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合?！鄙蟽啥卧拺摽醋鍪且粋€整體。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子數(shù)目就是阿伏伽德羅常數(shù)（NA），目前實驗測得的近似數(shù)值為NA=6.021023。摩爾跟一般的

8、單位不同，它物質的量之比2∶1∶2質量之比4∶32∶36從以上分析可知，化學方程式中各物質的系數(shù)之比就是它們之間的物質的量之比。運用這個原理就可以根據(jù)化學方程式進行各物質的量的有關計算。一種碳原子（12C）質量的十二分之一，是國際相對原子質量（式量）的基準?，F(xiàn)知12g12C中含6.02213671023個碳原子。這個數(shù)叫阿伏加德羅數(shù)，所以也可以說，包含阿伏加德羅數(shù)個基本微粒的物質的量就是1mol。例如1mol氧分子中含6.0221367

9、1023個氧分子，。其質量為31.9988g。1mol氫離子中含6.02213671023個氫離子，其質量為1.00794g。在化學計算中，取近似值6.021023個摩爾比“摩爾比”就是“物質的量”的比?！拔镔|的量”是表示物質的多少，但是它是以個數(shù)來計數(shù)的，如果物質是分子它就是指分子的個數(shù)，如果物質是原子它就指原子的個數(shù)，但是一個分子或一個原子對我們根本沒有用，比較抽象，在實際應用中也沒有意義，于是就用了一個比較大的數(shù)目，阿伏伽德羅常數(shù)