原子核外電子排布與元素周期律復(fù)習(xí)

1、1原子核外電子排布與元素周期律復(fù)習(xí)原子核外電子排布與元素周期律復(fù)習(xí)(第一課時(shí)第一課時(shí))【學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.掌握原子的構(gòu)成，會(huì)用質(zhì)量數(shù)表示原子的組成，能正確書寫前20號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。2.元素周期律的應(yīng)用【重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)和難點(diǎn)】元素周期律的應(yīng)用【知識(shí)梳理知識(shí)梳理】1、原子核外電子排布規(guī)律（1）原子核外電子數(shù)===。（2）核外電子分層排布，電子離核越能量越。（3）原子核外電子排布規(guī)律：①能量最低原理:先排層，再排層.②每個(gè)電子層最多

2、只能容納個(gè)電子，③最外層最多只能容納個(gè)電子（K層為最外層時(shí)不能超過個(gè)），次外層最多只能容納個(gè)電子，倒數(shù)第三層最多只能容納個(gè)電子。2、元素周期律定義：元素的性質(zhì)隨著__而呈性變化的規(guī)律叫做元素周期律。3、元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)特點(diǎn)。運(yùn)用相關(guān)知識(shí)填寫下表。同周期（左→右）同主族（上→下）核電荷數(shù)電子層數(shù)原子結(jié)構(gòu)原子半徑金屬性和非金屬性金屬性，非金屬性。金屬性，非金屬性。

3、最高價(jià)氧化物的水化物比較最高價(jià)氧化物的水化物堿性，酸性。最高價(jià)氧化物的水化物堿性，酸性。元素性質(zhì)金屬產(chǎn)生H2能力金屬元素與水或酸反應(yīng)置換出H2的能力越來越。金屬元素與水或酸反應(yīng)置換出H2的能力越來越。3（2）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式是。（3）B的氫化物的電子式是。（4）C的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為。（5）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比高氯酸（填寫“強(qiáng)”或“弱”）?！菊n后小結(jié)課后小結(jié)】原子核外電子排布與元素周期律復(fù)習(xí)原子核外電子排

4、布與元素周期律復(fù)習(xí)(第二課時(shí)第二課時(shí))【學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.掌握原子的構(gòu)成，會(huì)用質(zhì)量數(shù)表示原子的組成，能正確書寫前20號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。2.了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念；了解周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系【重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)和難點(diǎn)】周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系【知識(shí)梳理知識(shí)梳理】⒈元素周期表⑴周期：具有相同的而又按照遞增的順序從左到右排列成橫行的一系列元素稱為一個(gè)周期。短周期：第、、周期，分別有、、種元素長(zhǎng)周期：第、、周期

5、，分別有、、種元素不完全周期：第周期，現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)26種元素⑵族：數(shù)相同，按照遞增的順序從上到下排列成縱行的一系列元素稱為一個(gè)族。主族：個(gè)主族，用表示副族：個(gè)副族，用表示VIII族：包括第、、三個(gè)縱行0族：1個(gè)，指稀有氣體元素⒉原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系⑴核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=⑵電子層數(shù)=⑶最外層電子數(shù)=⑷最高正價(jià)=，元素的化合價(jià)最高為價(jià)，負(fù)價(jià)（只有ⅣA～ⅦA族元素及H存在負(fù)價(jià)）的絕對(duì)值為8減（H例外）⒊元素性質(zhì)與周期表的關(guān)系同周期、同主族元素性質(zhì)遞