第二章 化學(xué)反應(yīng)速率達(dá)標(biāo)檢測卷

1、第二章第二章達(dá)標(biāo)檢測卷達(dá)標(biāo)檢測卷一、選擇題(共10題，每小題4分，合計40分。每題只有一個正確選項)1已知反應(yīng)A(g)＋3B(g)2(g)＋D(g)在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為1molL－1min－1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為()A0.5molL－1min－1B1molL－1min－1C2molL－1min－1D3molL－1min－1【答案】C【解析】根據(jù)各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中

2、的計量數(shù)比可以進(jìn)行計算。2壓強變化不會使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是()AH2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)B3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)C2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)DC(s)＋CO2(g)2CO(g)【答案】A【解析】反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強變化不會使化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動。3一定溫度下，反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，達(dá)到化學(xué)平X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.1molL、0.3mol

3、L、0.2molL，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能的是()AZ＝0.5molLBY2＝0.5molL或X2＝0.1molLCZ＝0.4molLDX2＝0.2molL或Y2＝0.6molL【答案】B【解析】根據(jù)可逆反應(yīng)中各物質(zhì)都不可能完全轉(zhuǎn)化，假設(shè)X2和Y2完全轉(zhuǎn)化，只能生成0.4molLZ；排除A、C選項；假設(shè)Z完全轉(zhuǎn)化，只能生成X2和Y2分別為0.2molL、0.6molL；排除D選項。6對于xA(g)＋yB(g)zC(g)＋wD

4、(g)的平衡體系，當(dāng)升高溫度時，體系的平均相對分子質(zhì)量從26變?yōu)?9，則下列說法中正確的是()Ax＋y＞z＋w，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)Bx＋y＞z＋w，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)Cx＋y＜z＋w，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)Dx＋y＜z＋w，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)【答案】B【解析】平均相對分子質(zhì)量從26變?yōu)?9，說明平衡向氣體體積減小的方向移動；當(dāng)x＋y＞z＋w，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；當(dāng)x＋y＜z＋w，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)是吸熱