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1、高中化學(xué)必修二教案110529首都師范大學(xué)化學(xué)系鄭偉2010年5月29日星期日Passage01物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律原子結(jié)構(gòu)和元素周期律知識的綜合網(wǎng)絡(luò)1、原子結(jié)構(gòu)1)原子的組成①核電荷數(shù)(Z)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(Z)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)②質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)③陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)(—)④陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)(+)2)區(qū)別概念:元素、核素、同位素①元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)
2、子數(shù))的同一類原子的總稱②核素:具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子③同位素:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱;也就是說同一元素的不同核素之間互稱為同位素。3)元素的相對原子質(zhì)量①同位素的相對原子質(zhì)量:該同位素質(zhì)量與12C質(zhì)量的112的比值。②元素的相對原子質(zhì)量等于各種同位素相對原子質(zhì)量與它們在元素中原子所占百分?jǐn)?shù)乘積之和。4)核外電子的電子排布①核外電子運(yùn)動狀態(tài)的描述電子云(運(yùn)動特征):電子在原子核外空間的一定
3、范圍內(nèi)高速、無規(guī)則的運(yùn)動,不能測定或計算出它在任何一個時刻所處的位置和速度,但是電子在核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn)的幾率(機(jī)會)有一定的規(guī)律,可以形象地看成帶負(fù)電荷的云霧籠罩在原子核周圍,我們把它稱為電子云。電子層:在多個電子的原子里,根據(jù)電子能量的差異和通常運(yùn)動的區(qū)域離核遠(yuǎn)近不同,把電子分成不同的能級,稱之為電子層。電子能量越高,離核越遠(yuǎn),電子層數(shù)也越大。高中化學(xué)必修二教案110529首都師范大學(xué)化學(xué)系鄭偉2010年5月29日星期日Pass
4、age03化;即元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化。4)元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子半徑逐漸減小逐漸增大電子層排布電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)遞增電子層數(shù)遞增最外層電子數(shù)相同失電子能力逐漸減弱逐漸增強(qiáng)得電子能力逐漸增強(qiáng)逐漸減弱金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱主要化合價最高正價(+1→+7)非金屬負(fù)價=(8族序數(shù))最高正價=族序數(shù)非金屬負(fù)價=(8族序數(shù))最高氧化物的酸性酸性逐漸增強(qiáng)酸性
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