第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律知識小結(jié)與單元練習(xí)【知識小結(jié)】本單主要知識可分為三部分：原子結(jié)構(gòu)，元素周期律，化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)。這三部分知識聯(lián)系非常緊密，其中原子結(jié)構(gòu)是基礎(chǔ)，元素周期律與周期表是重點(diǎn)，化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)重在應(yīng)用。一、原子結(jié)構(gòu)????????????????????????排布規(guī)律。動特征與排布，了解核外電子運(yùn)號元素原子的核外電子～通過、核外電子排布：總體為一種核素的符號質(zhì)子數(shù)元素符號）一個符號質(zhì)量數(shù)（，不同核素間的互稱。）同位素：同一元

2、素中（一種原子質(zhì)子和一定數(shù)目中子的）核素：具有一定數(shù)目（：、兩個概念，一個符號）中子數(shù)（））＝質(zhì)子數(shù)（）質(zhì)量數(shù)（（序數(shù)原子核外電子數(shù)＝原子）質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝（、兩個關(guān)系式：原子結(jié)構(gòu)18133212211ZANZA電子層數(shù)1234……N電子層符號KLMN……最多容納電子數(shù)281832……2n2注意：不管有多少電子層，最外層電子數(shù)不超過8個（K為最外層不超過2個），次外層不超過18個（L為次處層不超過8個），倒數(shù)第三層不超過32個。電子層

3、排布可用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。二、元素周期律和元素周期表元素周期律是元素性質(zhì)隨核外電子排布的周期性變化而呈周期性變化的規(guī)律，周期表是周期律的表現(xiàn)形式。1、元素周期表的結(jié)構(gòu)????????????????種過渡金屬元素共個第Ⅷ族）個副族（種元素填滿共含族個）個主族（個族種元素含周期為長周期，填滿共～第種元素周期為短周期，共含～第七個周期6817501716100741831BOA2、原子結(jié)構(gòu)，元素性質(zhì)及元素在周期表的位置關(guān)系HCl:N2：—

4、≡CO2:OC＝ClHHClOOOC＝NNNN等。注意：（1）結(jié)構(gòu)式中每一根短線僅表示一對共用電子對，也就是表示一個價鍵。（2）化合物中，元素化合價數(shù)通常為得失電子數(shù)或共用電子對的偏移數(shù)。有電子得失或共用電子對偏移的化合價數(shù)又稱氧化數(shù)。3、極性分子和非極性分子（1）極性分子：以極性鍵形成，分子結(jié)構(gòu)不能造成鍵的極性互相抵消，分子兩端顯現(xiàn)正負(fù)電性之差的分子，可形象表示為。（2）非極性分子：不顯現(xiàn)兩端正、負(fù)性差的分子，可形象表示為。例如：①H

5、e、Ne、Ar等稀有氣體原子間無化學(xué)鍵存在的分子。②H2、N2、Cl2等同種元素原子間以非極性鍵形成的單質(zhì)分子。③CO2、BF3、CH4等以極性鍵形成，分子結(jié)構(gòu)對稱，鍵的極性互相抵消的分子。4、分子間力：能使分子間發(fā)生聚集或有序排列的電性作用，這種作用，此化學(xué)鍵弱。通常分子間力越小，物質(zhì)沸點(diǎn)越高。相對分子質(zhì)量相近的分子，分子極性越強(qiáng)，分子間力越大；組成結(jié)構(gòu)相似的分子，隨相對分子質(zhì)量增大，分子間力增強(qiáng)。第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律試題相對原子

6、質(zhì)量：H—1，C—12，N—14，O—16一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共60分）1、以美國為首的北約部隊在對南聯(lián)盟的狂轟濫炸中使用了大量的貧鈾彈。所謂“貧鈾”是從金屬鈾中提取出以后的副產(chǎn)品，其主要成分是具有低水平放射性的。下列有關(guān)的U23592U23892U23892說法中正確的是（）A中子數(shù)為146B質(zhì)子數(shù)為238C質(zhì)量數(shù)為330D核外電子數(shù)為1462、在任何原子里都具有的粒子是（）A質(zhì)子、中子、電子B質(zhì)子、中