第五章第二節(jié) 元素周期律練習題

1、學而思教育學而思教育學習改變命運學習改變命運思考成就未來！思考成就未來！高考網(wǎng)高考網(wǎng)學而思教育學而思教育學習改變命運學習改變命運思考成就未來！思考成就未來！高考網(wǎng)高考網(wǎng)第五章第二節(jié)第五章第二節(jié)元素周期律練習題元素周期律練習題一、作業(yè)一、作業(yè)1下列各組元素性質遞變規(guī)律不正確的是ALi、Be、B原子隨原子序數(shù)的增加最外層電子數(shù)依次增多BP、S、Cl元素最高正價依次增高CN、O、F原子半徑依次增大DNa、K、Rb的金屬性依次增強2元素性質呈周

2、期性變化的原因是A相對原子質量逐漸增大B核電荷逐漸增大C核外電子排布呈周期性變化D元素的化合價呈周期性變化3已知某元素R的氣態(tài)氫化物的化學式為H2R，下列敘述中不正確的是A該元素的原子最外電子層上有6個電子B該元素的是了高正價氧化物的化學式為RO2C該元素一定是非金屬元素D該元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2RO44X和Y兩種元素的原子，在化學反應中都易換去兩個電子形成穩(wěn)定結構，已知X的原子半徑小于Y的原子半徑，下列說法正確的是

3、A兩種原子失去電憶的能力相同B兩種原子的核外具有相同的電子層數(shù)CY（OH）2的堿性比X（OH）2的堿性強DY的金屬性比X的金屬性強5下列各組元素中原子序數(shù)按由小到大順序排列的是ABe、C、BBLi、O、ClCAl、S、SiDC、S、Mg6原子序數(shù)11～17號的元素，隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是A電子層數(shù)B最外層電子數(shù)C原子半徑D元素最高化合價7堿性強弱介于KOH和Mg(OH)2之間的氫氧化物ANaOHBAl(OH)3CLiOHDRbO

4、H8下列各組元素中，原子半徑依次增大的是AAl、Si、PBI、Br、ClCO、S、NaDMg、Ca、Ba9X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構，下列敘述正學而思教育學而思教育學習改變命運學習改變命運思考成就未來！思考成就未來！高考網(wǎng)高考網(wǎng)學而思教育學而思教育學習改變命運學習改變命運思考成就未來！思考成就未來！高考網(wǎng)高考網(wǎng)（5）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是_____，它的原子結構示意圖是__________。（

5、6）原子半徑最小的元素是_____________。（7）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_____________。（8）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質的化學式是_____________。（9）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是_____________。二、練習15同周期的X、Y、Z三種元素，已知如下關系：HXO4、H2YO4、H3ZO4的酸性依次減弱，則下列判斷正確的是A原子半徑X最大Z最小B非金屬性X最強Z最弱C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

6、HX最強D三種元素的原子得電子形成陰離子，X的還原性最強16X和Y兩種元素的陽離子具有相同的電子層結構，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和X兩種元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于X元素的原子半徑，X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關系是AX＞Y＞ZBY＞X＞ZCZ＞X＞YDZ＞Y＞X17能說明氯的非金屬性比硫強的事實是A氯氣與氫氣反應生成氯化氫，而硫與氫氣反應生成硫化氫B向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫C氯