2009屆高考一輪復習必修2物質結構第二講元素周期律

1、書利華教育網您的教育資源庫書利華教育網您的教育資源庫.物質結構元素周期律第二講第二講元素周期律元素周期律復習重點復習重點：原子核外電子層排布和元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。復習難點復習難點：元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。知識梳理知識梳理一、原子核外電子的排步1核外電子運動特征：(1)核外電子的特征：⑴電子的質量極＿＿＿（＿＿＿＿kg）；⑵電子繞核運動是在＿＿＿＿＿＿＿的空間（原子的直徑約＿＿＿m）中進行；⑶電子繞核作＿＿速運動（運動

2、的速度接近＿＿，約為＿＿）。(3)核外電子運動特征:電子繞核運動＿＿確定的軌道，＿＿精確測定或計算電子在任一時刻所在的位置，＿＿＿＿描繪出其運動軌跡。我們只能指出＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)電子層與離核遠近及能量高低關系：層序數1234567電子層符號KLMNOPQ離核遠近能量2核外電子排布規(guī)律電子由內向外按能量由低到高分層排布，第n層最多容納的電子數為＿＿最外層電子數≤＿。（K層為最外層不超過＿個）。次外層電子數≤＿＿，倒數第三層電

3、子數≤＿＿。3元素性質原子核外電子排布的關系(1)稀有氣體元素的原子最外層有8個電子（He為2）處于穩(wěn)定結構，化學性質穩(wěn)定，一般不跟其它物質發(fā)生化學反應。(2)非金屬性與金屬性（一般規(guī)律）：電外層電子數得失電子趨勢元素性質金屬元素4＿＿＿＿＿二元素周期律金屬性的判斷：①單質與水反應置換出氫的難易程度；②單質與酸反應置換出氫的難易程度③最高價氧化物對應的水化物（氫氧化物）的堿性強弱。非金屬性的判斷：①與氫氣反應生成氫化物的難易程度；②氫化

4、物的穩(wěn)定性；③最高價氧化物對的水化物的酸性強弱。1、探究第三周期元素性質遞變規(guī)律：(1)鈉鎂鋁金屬性的遞變規(guī)律①與水反應：Mg常溫下與水無明顯現象；加熱鎂帶表面有大量氣泡出現，滴入酚酞溶液變紅。Al在常溫或加熱下，遇水無明顯現象。②與酸反應：Mg與鹽酸反應要比Al劇烈。與Mg反應的試管壁溫度＿，與Al反應的試管壁溫度＿。③Na2O、MgO為堿性氧化物，Al2O3為兩性氧化物。Al(OH)3為兩性兩性氫氧化物。＿Al2O3＿HCl=＿＿

5、＿＿；＿Al2O3＿NaOH=＿＿＿＿＿＿。＿Al(OH)3＿H2SO4==＿＿＿＿；＿Al(OH)3＿NaOH=＿＿＿＿＿。2、硅、磷、硫、氯的非金屬性的遞變規(guī)律書利華教育網您的教育資源庫書利華教育網您的教育資源庫2、原子半徑最大的是K，最小的是H。3、單質硬度最大的，熔、沸點最高的，形成化合物品種最多的，正負化合價代數和為零且氣態(tài)氫化物中含氫百分率最高的元素是C。4、氣體密度最小的，原子核中只有質子沒有中子的，原子序數、電子層數、

6、最外層電子數三者均相等的是H。5、氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的，只有負價而沒有正價的，無含氧酸的非金屬元素是F。6、最高氧化物對應的水化物酸性最強的是CI，堿性最強的是K。7、空氣中含量最多的，氣態(tài)氫化物在水中的溶解度最大，其水溶液呈現堿性的是N。8、單質和最高價氧化物都是原子晶體的是Si。9、具有兩性的元素是AI(Be)。10、最輕的金屬是Li。11、地殼中含量最多的元素是O。12、單質能自燃的元素是P。13、族序數等于周期數的元素是H、Be、

7、AI。14、族序數等于周期數2倍的元素是C、S。15、族序數等于周期數3倍的元素是O。16、周期數是族序數2倍的元素是Li。17、周期數是族序數3倍的元素是Na。18、最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素是C、Si。19、最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素或短周期中離子半徑最大的元素是S。20、除H外，原子半徑最小的元素是F。21、最高正化合價不等于族序數的元素是O、Fe。三、中學中幾種重要的兩性化合物三、中學中幾種重要的兩性

8、化合物既能跟強酸(H)反應，又能跟強堿(OH)反應的化合物可稱為兩性化合物。包括兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的酸式鹽以及氨基酸等。1鋁、氫氧化鋁、氧化鋁的兩性(1)2Al6H＋==2Al3＋3H2↑2Al2OH2H2O==2AlO23H2↑(2)Al2O36H＋==2Al3＋3H2OAl2O32OH=2AlO2H2O(3)Al(OH)3既能與強酸反應又能與強堿反應：Al(OH)3既能與強酸反應又能與強堿反應，說明Al(OH)3必須同時