2009屆高考一輪復(fù)習(xí)必修2物質(zhì)結(jié)構(gòu)第二講元素周期律

1、書利華教育網(wǎng)您的教育資源庫書利華教育網(wǎng)您的教育資源庫.物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二講第二講元素周期律元素周期律復(fù)習(xí)重點(diǎn)復(fù)習(xí)重點(diǎn)：原子核外電子層排布和元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。復(fù)習(xí)難點(diǎn)復(fù)習(xí)難點(diǎn)：元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。知識(shí)梳理知識(shí)梳理一、原子核外電子的排步1核外電子運(yùn)動(dòng)特征：(1)核外電子的特征：⑴電子的質(zhì)量極＿＿＿（＿＿＿＿kg）；⑵電子繞核運(yùn)動(dòng)是在＿＿＿＿＿＿＿的空間（原子的直徑約＿＿＿m）中進(jìn)行；⑶電子繞核作＿＿速運(yùn)動(dòng)（運(yùn)動(dòng)

2、的速度接近＿＿，約為＿＿）。(3)核外電子運(yùn)動(dòng)特征:電子繞核運(yùn)動(dòng)＿＿確定的軌道，＿＿精確測(cè)定或計(jì)算電子在任一時(shí)刻所在的位置，＿＿＿＿描繪出其運(yùn)動(dòng)軌跡。我們只能指出＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)電子層與離核遠(yuǎn)近及能量高低關(guān)系：層序數(shù)1234567電子層符號(hào)KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近能量2核外電子排布規(guī)律電子由內(nèi)向外按能量由低到高分層排布，第n層最多容納的電子數(shù)為＿＿最外層電子數(shù)≤＿。（K層為最外層不超過＿個(gè)）。次外層電子數(shù)≤＿＿，倒數(shù)第三層電

3、子數(shù)≤＿＿。3元素性質(zhì)原子核外電子排布的關(guān)系(1)稀有氣體元素的原子最外層有8個(gè)電子（He為2）處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不跟其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(2)非金屬性與金屬性（一般規(guī)律）：電外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)元素性質(zhì)金屬元素4＿＿＿＿＿二元素周期律金屬性的判斷：①單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫的難易程度；②單質(zhì)與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（氫氧化物）的堿性強(qiáng)弱。非金屬性的判斷：①與氫氣反應(yīng)生成氫化物的難易程度；②氫化

4、物的穩(wěn)定性；③最高價(jià)氧化物對(duì)的水化物的酸性強(qiáng)弱。1、探究第三周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律：(1)鈉鎂鋁金屬性的遞變規(guī)律①與水反應(yīng)：Mg常溫下與水無明顯現(xiàn)象；加熱鎂帶表面有大量氣泡出現(xiàn)，滴入酚酞溶液變紅。Al在常溫或加熱下，遇水無明顯現(xiàn)象。②與酸反應(yīng)：Mg與鹽酸反應(yīng)要比Al劇烈。與Mg反應(yīng)的試管壁溫度＿，與Al反應(yīng)的試管壁溫度＿。③Na2O、MgO為堿性氧化物，Al2O3為兩性氧化物。Al(OH)3為兩性兩性氫氧化物。＿Al2O3＿HCl=＿＿

5、＿＿；＿Al2O3＿NaOH=＿＿＿＿＿＿。＿Al(OH)3＿H2SO4==＿＿＿＿；＿Al(OH)3＿NaOH=＿＿＿＿＿。2、硅、磷、硫、氯的非金屬性的遞變規(guī)律書利華教育網(wǎng)您的教育資源庫書利華教育網(wǎng)您的教育資源庫2、原子半徑最大的是K，最小的是H。3、單質(zhì)硬度最大的，熔、沸點(diǎn)最高的，形成化合物品種最多的，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零且氣態(tài)氫化物中含氫百分率最高的元素是C。4、氣體密度最小的，原子核中只有質(zhì)子沒有中子的，原子序數(shù)、電子層數(shù)、

6、最外層電子數(shù)三者均相等的是H。5、氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的，只有負(fù)價(jià)而沒有正價(jià)的，無含氧酸的非金屬元素是F。6、最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是CI，堿性最強(qiáng)的是K。7、空氣中含量最多的，氣態(tài)氫化物在水中的溶解度最大，其水溶液呈現(xiàn)堿性的是N。8、單質(zhì)和最高價(jià)氧化物都是原子晶體的是Si。9、具有兩性的元素是AI(Be)。10、最輕的金屬是Li。11、地殼中含量最多的元素是O。12、單質(zhì)能自燃的元素是P。13、族序數(shù)等于周期數(shù)的元素是H、Be、

7、AI。14、族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素是C、S。15、族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素是O。16、周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素是Li。17、周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素是Na。18、最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素是C、Si。19、最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素或短周期中離子半徑最大的元素是S。20、除H外，原子半徑最小的元素是F。21、最高正化合價(jià)不等于族序數(shù)的元素是O、Fe。三、中學(xué)中幾種重要的兩性化合物三、中學(xué)中幾種重要的兩性

8、化合物既能跟強(qiáng)酸(H)反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿(OH)反應(yīng)的化合物可稱為兩性化合物。包括兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的酸式鹽以及氨基酸等。1鋁、氫氧化鋁、氧化鋁的兩性(1)2Al6H＋==2Al3＋3H2↑2Al2OH2H2O==2AlO23H2↑(2)Al2O36H＋==2Al3＋3H2OAl2O32OH=2AlO2H2O(3)Al(OH)3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al(OH)3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，說明Al(OH)3必須同時(shí)