2011高考化學試題分類匯編-物質結構 元素周期律

1、知識改變命運，學習成就未來知識改變命運，學習成就未來歡迎各位老師踴躍投稿，稿酬豐厚郵箱：zxjkw@第1頁共19頁2011高考化學試題分類匯編高考化學試題分類匯編物質結構物質結構元素周期律元素周期律1.(2011江蘇高考5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)

2、和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強解析；解析；該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。根據(jù)周期表的結構可推出元素分別為：X:N；Y:O；Z:Al；W:S；Q:ClA.元素最高正化合價一般等于其主族數(shù)。B.同周期原子半徑從左到右依次減小，同主

3、族從上到下依次增大。C.離子Y2－和Z3＋都為10微粒，核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同。D.元素最高價氧化物對應的水化物的酸性是與非金屬性一致的，因此酸性Q的強。答案：答案：A2(2011浙江高考9)X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76gL；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的12。下列說法

4、正確的是A原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞MBXZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C由X元素形成的單質不一定是原子晶體D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵解析：X、Y、Z、M、W依次為C、N、O、H、Na知識改變命運，學習成就未來知識改變命運，學習成就未來歡迎各位老師踴躍投稿，稿酬豐厚郵箱：zxjkw@第3頁共19頁C.根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性D.根據(jù)較強酸可以

5、制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO解析：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能，由周期表可知同周期元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸增大，但Al的第一電離能比Mg小，A錯誤；鹵族元素中氟元素是最活潑的非金屬元素不可能失去電子，所以氟元素無正價，B錯誤；只有再常溫下pH=6.8的溶液才一定顯酸性，而在100℃時pH=6.8的溶液卻顯酸性，因此用pH判斷溶液酸堿性時

6、必需考慮溫度，因此C不正確；碳酸的酸性強于次氯酸的，所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，方程式為：CO2＋2ClO－＋H2O=CO32－＋2HclO，因此只有答案D正確，答案：D5.（2011福建高考7）依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是AH3BO3的酸性比H2CO3的強BMg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強CHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強D若M＋和R2－的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：R＞M解析：C、

7、B屬于同周期，自左向右非金屬性逐漸增強，所以H3BO3的酸性比H2CO3的弱；B項正確；Cl、Br、I屬于同主族元素，自上而下非金屬性逐漸減弱，因此HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱；若M、R的原子序數(shù)分別為x和y，由M＋和R2－的核外電子層結構相同可得：x－1＝y(tǒng)2，因此x＞y，即則原子序數(shù)：R﹤M。這題是基礎題，不過A、B兩項設問中出現(xiàn)B，Be等陌生元素。答案：B6.（2011廣東高考22）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次