2010高考化學(xué)試題分類匯編物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

1、知識(shí)改變命運(yùn)，學(xué)命運(yùn)，學(xué)習(xí)成就未來成就未來第1頁共15頁201991020102010高考化學(xué)試題分類匯編：物質(zhì)結(jié)構(gòu)高考化學(xué)試題分類匯編：物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律元素周期律1（20102010全國卷全國卷1）下列判斷錯(cuò)誤的是A沸點(diǎn)：333NHPHAsH＞＞B熔點(diǎn)：344SiNNaClSiI＞＞C酸性：42434HClOHSOHPO＞＞C堿性：????3NaOHMgOHAlOH2＞＞【解析】B考查不同類型晶體的熔沸點(diǎn)高低，2008年高考全國卷I

2、第8題已經(jīng)考過，一般認(rèn)為是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以B正確；C項(xiàng)正確，一般元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；D正確，一般元素金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)。A項(xiàng)錯(cuò)誤，2009年高考全國卷I第29題已經(jīng)考過，NH3分子間存在氫鍵，故最高，AsH3、PH3分子間不存在氫鍵，只有范德華力，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子相對(duì)分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高故應(yīng)該為：NH3＞AsH3＞PH3；【答案

3、】A【命題意圖】考查基本概念：如晶體熔沸點(diǎn)高低判斷，氫鍵與范德華力對(duì)物質(zhì)的物性的影響，金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱判斷方法具體應(yīng)用，這些都是平時(shí)反復(fù)訓(xùn)練的，這道題目實(shí)屬原題，屬于送分題！【點(diǎn)評(píng)】其實(shí)還可以拓展：考同種類型晶體的熔沸點(diǎn)高低判斷里面的如同為原子晶體或同為離子晶體等，不應(yīng)該老局限于分子晶體，這樣顯得2010年高考題與08和09沒有太大區(qū)別。2（20102010全國卷全國卷1）13下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A存在四面體

4、結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角B最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子C最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2D最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子【解析】二氧化硅是原子晶體，結(jié)構(gòu)為空間網(wǎng)狀，存在硅氧四面體結(jié)構(gòu)，硅處于中心，氧處于4個(gè)頂角所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；在SiO2晶體中，每6個(gè)Si和6個(gè)O形成一個(gè)12元環(huán)（最小環(huán)），所以D對(duì)，B、C都錯(cuò)誤！【答案】D【命題意圖】考查學(xué)生的空間想象能力，和信息遷移能力，實(shí)際上第三冊(cè)課本第一單知識(shí)改

5、變命運(yùn)，學(xué)命運(yùn)，學(xué)習(xí)成就未來成就未來第3頁共15頁2019910HClH2SH2O，分子量減小，但由于水中存在氫鍵，沸點(diǎn)最高。C、Y、Z、W的單質(zhì)分別為：SiSO2。分別屬于原子晶體和分子晶體兩種類型。D、W和M的單質(zhì)Cl2O3可作水處理劑。本題答案：本題答案：D教與學(xué)提示：教與學(xué)提示：本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)。涉及：單質(zhì)、化合物、晶體、氫鍵、物質(zhì)的性質(zhì)、用途、結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)等知識(shí)內(nèi)容。是單一知識(shí)內(nèi)容中的多知識(shí)點(diǎn)綜合題?？疾?/p>

6、學(xué)生重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)的重點(diǎn)掌握情況。要重視雙基與能力的培養(yǎng)，重視重點(diǎn)化學(xué)知識(shí)的突破，重視重點(diǎn)化學(xué)工具的學(xué)習(xí)與應(yīng)用。元素周期表知識(shí)是統(tǒng)帥高中元素化合物知識(shí)的重要規(guī)律，同時(shí)要注意規(guī)律下的特例（如化學(xué)鍵與氫鍵）。元素周期表知識(shí)也是高等化學(xué)的重要研究手段。（20102010廣東理綜卷）廣東理綜卷）10短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示，下面判斷正確的是A原子半徑：丙＜?。嘉霣金屬性：甲＞丙C氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊D最外層電子數(shù)：

7、甲＞乙解析：同周期元素原子半徑是減小的，故A錯(cuò)；同主族元素金屬性自上而下是增強(qiáng)的，故B錯(cuò)；同周期的元素的金屬性越來越弱，故對(duì)應(yīng)堿的堿性也是減弱的，C正確；同周期的最外層電子數(shù)越來越多，故D錯(cuò)。答案：C（20102010福建卷）福建卷）8下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是A同時(shí)改變兩個(gè)變量來研究反映速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律B對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同C依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液D從