第32屆icho預(yù)備題

1、32thIChO預(yù)備題中文譯本吳國慶譯共17頁1第32屆IChO預(yù)備題中譯本（簡譯本）預(yù)備題中譯本（簡譯本）說明：本譯本只摘譯了原文題面部分。其他部分（包括答案）請閱原文說明：本譯本只摘譯了原文題面部分。其他部分（包括答案）請閱原文因答案基本上是因答案基本上是國際通用符號，無須翻譯即可讀懂，國際競賽知識點已有譯本下發(fā)。參加國家隊選拔的國際通用符號，無須翻譯即可讀懂，國際競賽知識點已有譯本下發(fā)。參加國家隊選拔的集訓(xùn)隊員應(yīng)首先書面應(yīng)答預(yù)備題

2、，不要先看答案，但做完預(yù)備題后應(yīng)仔細(xì)研讀答案，以集訓(xùn)隊員應(yīng)首先書面應(yīng)答預(yù)備題，不要先看答案，但做完預(yù)備題后應(yīng)仔細(xì)研讀答案，以把握第把握第32屆國際競賽試題涉及的知識基礎(chǔ)的水平和應(yīng)答要求。預(yù)備題涉及的屬于國際競屆國際競賽試題涉及的知識基礎(chǔ)的水平和應(yīng)答要求。預(yù)備題涉及的屬于國際競賽三級的知識點將在選拔賽前安排講座，預(yù)備題實驗也將在選拔賽前安排實踐。選拔賽賽三級的知識點將在選拔賽前安排講座，預(yù)備題實驗也將在選拔賽前安排實踐。選拔賽將以模擬國際

3、競賽的方式進(jìn)行。由于原文以將以模擬國際競賽的方式進(jìn)行。由于原文以acrobat為界面，譯文不得不舍棄原文中少為界面，譯文不得不舍棄原文中少數(shù)背景圖數(shù)背景圖欲知原文全部附圖者請讀原文。原文可從網(wǎng)上下載，網(wǎng)址為：欲知原文全部附圖者請讀原文。原文可從網(wǎng)上下載，網(wǎng)址為：:www.icho2000.gymfag.dk第1題酸雨酸雨純水pH為7.0。天然雨水因溶解大氣二氧化碳而呈弱酸性。但許多地區(qū)的雨水酸性更強(qiáng)，其原因有的是天然的，有的則是人為的。

4、大氣中的二氧化硫和一氧化氮會被氧化為三氧化硫和二氧化氮，并分別與水反應(yīng)生成硫酸和硝酸。所謂“酸雨”的平均pH為4.5，最低可達(dá)1.7。二氧化硫在水溶液中是一個二元酸，在25oC時酸式電離常數(shù)如下：SO2(aq)H2O(l)?HSO3(aq)H(aq)Ka1=101.92MHSO3(aq)?SO32(aq)H(aq)Ka2=107.18M注：注：“M”是原文用于代替國際符號是原文用于代替國際符號moldm3的歐洲國家中學(xué)教科書通用符號，請

5、同的歐洲國家中學(xué)教科書通用符號，請同時熟悉這兩種符號。本譯文未將此符號改為國際符號。下同。請注意平衡常數(shù)的指數(shù)表時熟悉這兩種符號。本譯文未將此符號改為國際符號。下同。請注意平衡常數(shù)的指數(shù)表達(dá)式和以達(dá)式和以SO2而非而非H2SO3為反應(yīng)物。為反應(yīng)物。a.在二氧化硫的分壓為1bar時它在每升水中的溶解度為33.9升(25oC全題同)。i）計算被二氧化硫飽和的水中的二氧化硫總濃度（忽略因溶解SO2引起的水的體積變化）。ii）計算亞硫酸氫根離子

6、的百分含量。iii）計算溶液的pH。b計算含0.0100M亞硫酸鈉的水溶液的氫離子濃度。c在亞硫酸鈉水溶液中存在的主要平衡為：2HSO3(aq)?SO2(aq)SO32(aq)H2O(l)i)計算它的平衡常數(shù)。ii)若只考慮此平衡，計算0.0100M亞硫酸鈉水溶液中的二氧化硫濃度。d亞硫酸鋇在水中的溶解度為0.016g100ml。i）計算飽和溶液中的鋇離子濃度。ii）計算飽和溶液中的壓硫酸根離子濃度。iii）計算亞硫酸鋇的溶度積。e亞硫

7、酸銀的溶度積為1013.87M3。計算亞硫酸銀飽和水溶液中的銀離子濃度（忽略亞硫酸根離子的堿性）。f亞硫酸鈣的溶度積為102.17M2。計算下列反應(yīng)的平衡常數(shù):32thIChO預(yù)備題中文譯本吳國慶譯共17頁3d錳(II)與含腐殖質(zhì)的土壤中的有機(jī)物質(zhì)形成配合物。設(shè)錳(II)的腐殖質(zhì)配合物的生成常數(shù)為105M1，配體的濃度為104M。計算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：2Mn(hum)2(aq)O2(g)2H2O(l)?2MnO2(s)2hum(aq)

8、4H(aq)e某酸性土壤的pH為5，而某堿性土壤的pH為8。計算在這兩種pH的土壤中的Mn(hum)2的濃度。設(shè)p(O2)為0.2bar，土壤含有充足的MnO2。f植物以腐殖質(zhì)配合物的形式吸收錳。哪一種含大量錳的耕地會出現(xiàn)缺錳問題？第5題Brnsted酸堿酸堿將1.00gNH4Cl和1.00gBa(OH)28H2O溶于80ml水，在25oC下稀釋到100ml。a計算溶液的pH[pKa(NH4)=9.24]。b計算溶液中所有離子的濃度。c

9、在上述溶液中加入10.0ml1.00MHCl，計算所得溶液的pH。d計算新的溶液中的[NH3]。第6題氫氧化鎂氫氧化鎂某學(xué)生在25oC下用純水制備了一份氫氧化鎂飽和溶液。測得溶液的pH為10.5。a用上述測定數(shù)據(jù)計算氫氧化鎂的溶解度（用molL1和g100ml兩種單位表示）。b計算氫氧化鎂的溶度積。c計算25oC下在0.010MNaOH中氫氧化鎂的溶解度。d25oC下將10gMg(OH)2和100mL0.100MHCl的混合物用磁子長時

10、間攪拌，計算該體系達(dá)平衡時液相的pH。第7題一種不穩(wěn)定的固體一種不穩(wěn)定的固體硫化氫銨NH4HS(s)是一種不穩(wěn)定的固體，很容易分解為NH3(g)和H2S(g)：NH4HS(s)?NH3(g)H2S(g)已知25oC下熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下:化合物H?kJmol1S?JK1mol1NH4HS(s)–156.9113.4NH3(g)–45.9192.6H2S(g)–20.4205.6注:該表中的H?的國際符號為?fHm?S?的國際符號為Sm?。a計

11、算上述反應(yīng)在25oC下的?H??、?S??和?G?。（注：國際符號為?rHm??、?rSm??和?rGm?）b計算上述反應(yīng)在25oC下的平衡常數(shù)Kp。（注：國際符號：Kp?）c計算上述反應(yīng)在35oC下的平衡常數(shù)，設(shè)?H??和??S?不隨溫度改變。d設(shè)將1.00molNH4HS(s)裝入一個25.00L的空瓶。計算在25oC下分解反應(yīng)達(dá)到平衡時容器的總壓。忽略NH4HS(s)的體積。e計算將上述實驗使用的容器的體積改為100.00L后容器