零失誤化學(xué)選修3答案

1、內(nèi)部材料嚴(yán)禁翻印沈陽捷登教育培訓(xùn)學(xué)校第1頁共47頁答案與提示答案與提示第1章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)課時課時1開天辟地開天辟地——原子的誕生原子的誕生能層與能級能層與能級【知識單一性訓(xùn)練知識單一性訓(xùn)練】1D【提示】原子結(jié)構(gòu)模型的演變過程為道爾頓原子模型→湯姆生原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→量子力學(xué)模型(1808年)(1897年)(1911年)(1913年)(20世紀(jì)20年代中期)2D【提示】道爾

2、頓的原子學(xué)說的發(fā)表是化學(xué)發(fā)展的一個里程碑但是他的觀點現(xiàn)在看來都是不太確切的科學(xué)的發(fā)展本來就是“揚”和“棄”的過程3分層；能量；2n2；能層序數(shù)；低4D【提示】對電子運動狀態(tài)最詳盡的描述應(yīng)該描述出核外電子的數(shù)目、自旋狀態(tài)、排布方式等D最符合題意5A【提示】原子核外共3個電子層每層最多能容納電子數(shù)為2n2所以最內(nèi)層最多有2個電子第二層有8個電子第三層為最外層有4個電子所以原子核外共有14個電子因為質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)故正確答案為A6能層；能

3、量；s；能層序數(shù)；1；ls；2；2s；2p；；；7AD【提示】任一能層都是從s能級開始以下依次為p、d、f且能級數(shù)等于能層序數(shù)第2能層只有2個能級分別為2s、2p沒有2d、2f第三能層有3個能級分別為3s、3p、3d沒有3f8D【提示】O為第5能層N為第4能層M為第3能層都包含d能級K為第1能層只有1s能級不包括d能級【鞏固提升性訓(xùn)練鞏固提升性訓(xùn)練】1C【提示】科學(xué)假設(shè)不同于思辨性推測解釋宇宙誕生的理論除“現(xiàn)代大爆炸理論”外還有穩(wěn)態(tài)理論

4、、弦理論等2B【提示】本題考查如何識別表示核聚變過程的核反應(yīng)方程式核聚變是指輕核結(jié)合成質(zhì)量較大的原子核的核反應(yīng)并不是化學(xué)反應(yīng)3A【提示】R2的氧化物的化學(xué)式為ROR2核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為A—N所以RO核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)為A—N8RO的摩爾質(zhì)量為(A16)8／mol4B【提示】利用質(zhì)子帶一個單位正電荷中子不帶電這一組合進行判斷5B【提示】根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒本題中的原子經(jīng)過放射后變成了另一種原子因此產(chǎn)生的粒子也一定為電中性所給選項中只有中子是電中性

5、的6BD【提示】根據(jù)氫氣和氯氣、氫氣和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式即可順利判斷A項錯誤應(yīng)生成2個氯化氫分子；C項錯誤應(yīng)為1個氧分子和2個氫分子反應(yīng)生成2個水分內(nèi)部材料嚴(yán)禁翻印沈陽捷登教育培訓(xùn)學(xué)校第3頁共47頁6低；吸收；激發(fā)態(tài)；吸收；釋放7C【提示】選項C沒有指明p軌道電子和s軌道電子是否處于同一電子層8AC【提示】A、C兩項中基態(tài)的原子核外電子排布符合構(gòu)造原理B項和D項中均出現(xiàn)了第二層未排滿8個電子的現(xiàn)象這不是基態(tài)而是激發(fā)態(tài)9BD【提示】本題

6、主要考查了核外電子排布的相關(guān)規(guī)律A應(yīng)為Be：1s22s2；C應(yīng)為He：1s2【鞏固提升性訓(xùn)練鞏固提升性訓(xùn)練】1C【提示】相同電子層上原子軌道能量高低：nsnpndnf；形狀相同的原子軌道能量高低：1s2s3s4s；另外還有能級交錯問題A項中1s2p4s3d；B項中1s2s2p3s；D項3p4s3d4p2A【提示】光也是一種能量的形式發(fā)光是釋放能量發(fā)紅光是因為放出的光的波長恰好與紅光相同3C【提示】C項中的一個2p能級的電子受到激發(fā)進入了

7、3s4C【提示】S原子的核外電子排布應(yīng)是1s22s22p63s23p45CD【提示】在一個多電子原子中電子處于不同的能層和能級能層的數(shù)目是幾能級的數(shù)目最多就是幾所以K電子層只有s能級L電子層有s能級和p能級當(dāng)n＝3(M電子層)時有s能級、p能級和d能級；當(dāng)n＝4(N電子層)時有s能級、p能級、d能級和f能級6D【提示】學(xué)會查元素周期表中標(biāo)注的外圍電子排布式銅的核外電子排布并沒有完全按照構(gòu)造原理其中3p軌道全滿和4s軌道半滿時3d104s

8、1比3d94s2能量低比較穩(wěn)定7C【提示】先由電子排布式確定是何種元素再分析判斷A項中的C元素和O元素可以形成CO2；B項中的S和O可以形成SO2；C項中的Mg和N形成Mg3N2不符合題意；D項中的N和O可以形成NO28D【提示】A項、B項和C項中的某些原子都受到了激發(fā)發(fā)出了相應(yīng)顏色的光而D選項表示的是物理成像沒有能量變化沒有原子受到激發(fā)9第5周期ⅡA族；8；4s24p6；Kr【提示】5s2表示第五層為最外層且有2個電子所以該元素在第5

9、周期ⅡA族10(1)①[Ne]3s23p4②[Ar]3d104s1③[Ar]3d54s2④[Ar]3d104s24p4⑤[Ar]3d54s1⑥[Kr]4d105s25p5(2)①1s22s22p63s23p6②[Ar]3d6【提示】書寫電子排布式時要分清是原子還是離子可以用完整的電子排布式也可以用“原子實”形式11(1)氧；Si(2)1s22s22p6；1s22s22p63s23p2【提示】由B原子M層有電子知其L層電子必為充滿即ab＝

10、8而A原子次外層電子數(shù)為b則b只能等于2是K層則a等于6故A為氧B為硅接下來還要注意填寫名稱和符號、離子和原子的區(qū)別【易錯疑難題訓(xùn)練易錯疑難題訓(xùn)練】C【提示】由構(gòu)造原理和能量最低原理知要想使第3層有10個電子比它能量低的能級應(yīng)是排滿的該元素電子搭布式完整寫法是1s22s22p63s23p63d24s2即為鈦課時課時3電子云與原子軌道電子云與原子軌道【知識單一性訓(xùn)練知識單一性訓(xùn)練】1不代表；電子在原子核外空間出現(xiàn)概率的大小2B【提示】電子