化學學案(選三第一章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu))

1、邢臺一中20102011年度高二年級化學學案第1頁第一章第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)（第一課時）原子結(jié)構(gòu)（第一課時）1、原子序數(shù)＝＝＝。2、原子組成的表示方法a.符號表示的意義：ABCDEb.原子結(jié)構(gòu)示意圖：（以氯為例）c.電子式：3、用A質(zhì)子數(shù)，B中子數(shù)，C核外電子數(shù)，D最外層電子數(shù)，E電子層數(shù)，填下列空格。①原子種類由決定②元素種類由決定③元素有無同位素由決定④同位素相對原子質(zhì)量由決定⑤元素原子半徑由決定⑥

2、元素的化合價由決定4、核外電子排布的一般規(guī)律(1)(2)(3)以上規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。例如；當M層是最外層時，最多可排電子；當M層不是最外層時，最多可排電子。【思考】以上核外電子的排布規(guī)律是如何歸納出來的呢？知識回顧知識回顧學習目標學習目標1、認識原子核外電子的分層排布、認識原子核外電子的分層排布2、知道原子核外電子的能層、能級分布及其能量關(guān)系知道原子核外電子的能層、能級分布及其能量關(guān)系3、了解原子核外電子的運動狀態(tài)，知道

3、電子云和原子軌道、了解原子核外電子的運動狀態(tài)，知道電子云和原子軌道新知要點新知要點邢臺一中20102011年度高二年級化學學案第3頁1、電子云（1）含義：（2）形狀：2、原子軌道含義：s電子的原子軌道（電子云）形狀是以原子核為中心的球體，只有一個伸展方向p電子云原子軌道的形狀是啞鈴形（或稱為紡錘形），其伸展方向是互向垂直的三個方向（Px、Py、Pz）?！咎骄俊坑^察P10圖114原子的電子軌道表達式，思考下面兩個問題：（1）每個原子軌道最

4、多只能容納幾個電子？（2）在多電子原子中電子的排布有何規(guī)律？當電子排在同一個能級內(nèi)時又有什么規(guī)律？1、下列符號代表一些能層或能級的能量，請將它們按能量由低到高的順序排列：（1）EKENELEM，（2）E3SE2SE4SE1S，（3）E3SE3dE2pE4f。2、圖1和圖2分別是1s電子的概率概率分布圖和原子軌道圖。下列有關(guān)認識正確的是（）A圖1中的每個小黑點表示1個電子B圖2表示1s電子只能在球體內(nèi)出現(xiàn)C圖2表明1s軌道呈圓形，有無數(shù)對