《離子鍵》教學(xué)設(shè)計(jì)

1、《離子鍵離子鍵》教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)設(shè)計(jì)1、教材分析教材分析本節(jié)課選自高一化學(xué)必修二第一章第三節(jié)化學(xué)鍵的第一課時(shí)離子鍵?；瘜W(xué)鍵在高中化學(xué)是一個(gè)重要的知識(shí)點(diǎn)，起著承上啟下的作用。承接初中的原子構(gòu)成物質(zhì)，以及分子的結(jié)構(gòu)，引導(dǎo)學(xué)生從微觀結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成和為化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)提供理論知識(shí)。2、學(xué)情分析學(xué)情分析本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高一學(xué)生，在此之前，已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)是由原子、分子、離子這些微觀粒子構(gòu)成的，所以對(duì)于學(xué)習(xí)原子直接是如何構(gòu)成物質(zhì)有一定的基礎(chǔ)知識(shí)

2、。本節(jié)課理論性只是占有一定的篇幅，雖然學(xué)生具有一定的思維能力，但是對(duì)于新知識(shí)需要的抽象思維能力還是不足的。對(duì)此情況，用實(shí)驗(yàn)和視頻將知識(shí)化靜為動(dòng)，變抽象為形象，將抽象的概念直觀化，將理性的概念感性化，讓學(xué)生能通過實(shí)驗(yàn)和相關(guān)視頻來直接看到離子化合物的形成過程，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。三、教學(xué)目標(biāo)三、教學(xué)目標(biāo)1知識(shí)與技能目標(biāo)知識(shí)與技能目標(biāo)(1)通過氯化鈉和氯氣的形成理解離子鍵的概念及本質(zhì)和形成條件。(2)通過實(shí)例了解離子化合物的概念，能識(shí)別典

3、型的離子化合物。(3)能熟練地用電子式表示物質(zhì)的組成，及離子化合物的形成過程。2.過程與方法目標(biāo)過程與方法目標(biāo)(1)通過實(shí)驗(yàn)的演示，培養(yǎng)學(xué)生觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、得出結(jié)論的能力。(2)通過對(duì)氯化鈉的形成過程分析抽象出離子鍵概念，學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)概念的方法。(3)由離子通過離子鍵能結(jié)合成離子化合物，學(xué)會(huì)微觀的問題研究方法。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)(1)通過離子鍵的探索，讓學(xué)生體驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的樂趣。(2)通過對(duì)化學(xué)鍵、離子鍵

4、、離子化合物的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力。(3)通過討論學(xué)習(xí)，增加學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力和合作精神。四、教學(xué)重難點(diǎn)四、教學(xué)重難點(diǎn)1、教學(xué)重點(diǎn)：、教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵、離子化合物的概念，電子式的書寫。2、教學(xué)難點(diǎn)：、教學(xué)難點(diǎn)：離子鍵的概念，離子化合物的形成，用電子式表示離子化合物及形成過程。實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)觀看動(dòng)畫探究氯化鈉的微觀形成過程【演示實(shí)驗(yàn)】取一塊綠豆大小的金屬鈉（切去氧化層）再用濾紙吸干上面煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，待鈉熔

5、化成球狀時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方。（邊演示邊講解）【歸納總結(jié)】【啟發(fā)思維】從實(shí)驗(yàn)中，鈉和氯氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了新物質(zhì)，如何從微觀的角度來解析為什么金屬鈉和氯氣能發(fā)生反應(yīng)呢？（提示：請(qǐng)同學(xué)從電子得失角度分析鈉和氯氣生成氯化鈉的過程。）原子原子結(jié)構(gòu)示意圖途徑形成過程N(yùn)aCl【播放動(dòng)畫】認(rèn)真觀察動(dòng)畫中氯原子和鈉原子的變化，請(qǐng)學(xué)生對(duì)照自己所寫的示意圖是否正確。鞏固氯化鈉的微觀形成過程。講解【師生結(jié)論】鈉原子最外層只有一個(gè)電子，氯原

6、子最外層有七個(gè)電子，都不穩(wěn)定，在化學(xué)反應(yīng)中，鈉原子失去最外層電子，變成鈉離子帶一個(gè)正電荷，氯原子得到一個(gè)電子，變成氯離子帶一個(gè)負(fù)電荷。于是帶正電的鈉離子和帶負(fù)電的氯離子相互吸引，形成了氯化鈉?！咎釂枴?、在氯化鈉晶體中，Na和Cl間存在哪些力？2、陰、陽離子結(jié)合在一起，彼此的電荷是否會(huì)中和呢？【歸納總結(jié)】1、Na離子和Cl離子間的靜電吸引力，陰、陽離子的電子與電子、原子核與原子核之間的排斥力2、不會(huì)！因?yàn)殛?、陽離子接近到某一定距離時(shí)，吸

7、引力和排斥力達(dá)到平衡，陰、陽離子之間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析、思考并將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及反應(yīng)方程式填入表格中現(xiàn)象：鈉在氯氣中劇烈燃燒，火焰呈黃色，氣體黃綠色逐漸變淺，有大量白煙生成。聆聽并回憶、思考并分組討論畫出Na和Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并從得失電子來解釋氯化鈉是怎么樣形成。認(rèn)真觀察、參照對(duì)比討論回答思考、討論、分析歸納、回答問題回歸教材、閱讀回答從教材的靜態(tài)跳躍到實(shí)驗(yàn)的動(dòng)態(tài)，直觀明了地掌握知識(shí)與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣和求知