典型金屬計算類型

1、金屬計算專題教師版第1頁共10頁專題一：混合物基本計算例1：在標準狀況下氫氣和一氧化碳的混合氣體7L，質量為2.25g求氫氣和一氧化碳的質量分數(shù)和體積分數(shù)。解法1：設質量解法2：設物質的量解法3：設體積解法4：設體積分數(shù)解法5：平均摩爾質量法專題二：鈉及其化合物的有關計算例1、將2.3克Na投入到100克足量水中，求所得溶液中溶質的質量分數(shù)。解法一：（常規(guī)法）（1）溶質的質量2Na2H2O=2NaOHH2↑46368022.3g=1.8

2、g=4g=0.1g（2）溶液的質量＝溶質的質量＋溶劑的質量m(溶液)＝4＋（100－1.8）＝102.2g（3）溶質的質量分數(shù)＝100％溶液）溶質()(mmω(NaOH)＝100％＝3.9％2.1024解法二：（系統(tǒng)分析法）m(溶液)＝2.3＋100－0.1＝102.2gω(NaOH)＝100％＝3.9％2.1024例2、將2.3克金屬鈉放入多少克水中，反應完成后，溶液中Na＋與H2O分子的個數(shù)之比為1∶50解析：明確水有雙重作用，一部

3、分用于跟鈉反應；另一部分用于跟Na＋滿足配比NaH2O∴關系式為Na∽(501)H2ONa∽50H2O2351182.3gm(H2O)m(H2O)＝＝91.8g231851g3.2??例3、一塊表面已部分氧化的鈉質量為0.77克，放入10克水中后，得到氫氣0.02克，求：（1）金屬鈉表面有氧化鈉的質量是多少？（2）該金屬鈉在被氧化之前質量應為多少？（3）所得溶液的質量分數(shù)是多少？解析：(1)2Na2H2O=2NaOHH2↑(2)4NaO

4、2=2Na2O46292124m(Na)0.02gm(Na`)0.31gm(Na)=0.46gm(Na`)=0.23gm(Na20)=0.770.46=0.31gm(Na原有)＝0.23＋0.46＝0.69g金屬計算專題教師版第3頁共10頁解法二：設原Na2CO3質量為x克，則NaHCO3的質量為2.74－x克2NaHCO3Δ==Na2CO3H2OCO2↑1681062.74x2.12xxx???12.210674.2168x＝1.06

5、g∴ω(Na2CO3)＝100％≈38.7％74.206.1解法三：差量法——從方程式中進行分析此法最實用2NaHCO3Δ==Na2CO3H2OCO2↑Δm（CO2、H2O）16810662？2.74－2.12m(NaHCO3)＝1.68m(Na2CO3)＝2.74－1.68＝1.06g∴ω(Na2CO3)＝100％≈38.7％74.206.1（練習）將某Na2CO3和NaHCO3的混合物a克，加熱至質量不再變化時，剩余物質的質量為b克

6、，求原混合物中NaHCO3的質量分數(shù)？解析：2NaHCO3Δ==Na2CO3H2OCO2↑Δm（CO2、H2O）16810662？abm(NaHCO3)＝克62)168ba??（∴ω(NaHCO3)＝100％＝aba???62)168（%31)8400aba??（若求的是Na2CO3的質量分數(shù)呢？（練習）1體積CO2與O2的混合氣體通過足量的Na2O2后，剩余氣體的體積為原來的34，求原混合氣體中CO2的體積分數(shù)。（學會用差量法解題）解

7、析：本題中沒有給出CO2的體積，而是給出混合氣體總體積的變化。所以，若用常規(guī)法解題較麻煩。CO2和Na2O2的反應是一個體積減小的反應，用體積差較簡單。設原混合氣體中CO2所占體積為x可由反應前后的體積差求解2Na2O22CO2=2Na2CO3O2ΔV212－1x1－34x＝214＝0.5∴二氧化碳的體積分數(shù)為0.51100％＝50％例7、欲將100克質量分數(shù)為9.32％的NaOH溶液溶質的質量分數(shù)增大到20％，需往溶液中加入氧化鈉的質