化學(xué)鍵專題講義

1、專注優(yōu)勢(shì)學(xué)科助力關(guān)鍵時(shí)刻1huaxue@nsfz教研組化學(xué)教師輔導(dǎo)講義化學(xué)教師輔導(dǎo)講義年級(jí)：必修級(jí)：必修2輔導(dǎo)科目：化學(xué)輔導(dǎo)科目：化學(xué)課時(shí)數(shù)：課時(shí)數(shù)：3課題化學(xué)鍵教學(xué)目的教學(xué)目的1、了解離子鍵與共價(jià)鍵；2、了解極性鍵與非極性鍵。教學(xué)內(nèi)容教學(xué)內(nèi)容考點(diǎn)一：離子鍵考點(diǎn)一：離子鍵一、書本實(shí)驗(yàn)：二、用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋NaCl的形成過程三、離子鍵注意：(1)陰、陽離子間的靜電作用不能單純地理解為靜電引力，而是包括引力和斥力兩個(gè)方面。當(dāng)陰、陽離子相距

2、較遠(yuǎn)時(shí)，相互間的引力起主導(dǎo)作用，而當(dāng)其距離靠近時(shí)，斥力逐漸增大，直至距離縮短到一定的程度，斥力與引力平衡，于是就形成了離子鍵。陰、陽離子間的斥力主要來自兩個(gè)方面：一是電子與電子之間；二是原子核與原子核之間。(2)陰、陽離子是形成離子鍵必不可少的微粒，缺一不可。(3)一般情況下，活潑金屬與活潑非金屬間形成離子鍵。少數(shù)非金屬間亦能形成離子鍵，如NH4C1等銨鹽。四、離子化合物由構(gòu)成的化合物叫離子化合物。注意：(1)離子化合物中不一定含金屬元

3、素，如NH4NO3，是離子化合物，但全部由非金屬元素組成。(2)含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如A1C13、BeCl2等是共價(jià)化合物。五、電子式(1)在周圍用“”或“”來表示原子的電子(價(jià)電子)，這種式子叫做電子專注優(yōu)勢(shì)學(xué)科助力關(guān)鍵時(shí)刻3huaxue@nsfz教研組12、某化合物XＹ2中，各離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且電子總數(shù)為54，則XＹ2的化學(xué)式為________________，電子式為________________。13、

4、X元素位于ⅡA族，原子核內(nèi)有12個(gè)中子，它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%，Y元素原子的原子核外有9個(gè)電子，X與Y能形成穩(wěn)定化合物，該化合物的化學(xué)式是________，它是通過________鍵結(jié)合的，它形成過程的電子式為____________。疑點(diǎn)反饋：疑點(diǎn)反饋：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識(shí)，請(qǐng)記錄下來）考點(diǎn)二：共價(jià)鍵(1)共價(jià)鍵的成因：非金屬元素的原子容易得電子，當(dāng)非金屬元素的原子間形成化學(xué)鍵時(shí)一般不發(fā)生電子的

5、，通常通過形成化學(xué)鍵。(2)共價(jià)鍵的概念：叫做共價(jià)鍵。(3)共價(jià)鍵的分類：①非極性鍵：由的原子問形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)，成鍵的原子因此不顯電性，這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱非極性鍵。②極性鍵：在化合物分子中，由不同種原子形成共價(jià)鍵時(shí)，因?yàn)樵游娮拥哪芰Σ煌?，共用電子?duì)將偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方，所以吸引電子能力強(qiáng)的原子一方顯，吸引電子能力弱的原子一方顯。像這樣共用電子對(duì)的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵。二、結(jié)構(gòu)式在化學(xué)上，

6、用表示的圖式叫做結(jié)構(gòu)式。三、共價(jià)化合物以的化合物叫做共價(jià)化合物。如H20、C02、Si02：、CH3CH20H等都是共價(jià)化合物。四、化學(xué)鍵(1)定義：使相結(jié)合或相結(jié)合的通稱為化學(xué)鍵。(3)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的過程就是舊化學(xué)鍵與新化學(xué)鍵的過程。五、分子間作用力與氫鍵(1)分子間作用力①概念：分子之間存在著一種把分子叫做分子間作用力，又稱。②強(qiáng)弱：分子間作用力比化學(xué)鍵，它主要影響物質(zhì)的、、等物理性質(zhì)，化學(xué)鍵屬分子內(nèi)作用力，主要

7、影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。③規(guī)律：一般來說，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，越大，分子間作用力，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越。④存在：分子間作用力只存在于由分子組成的共價(jià)化合物、共價(jià)單質(zhì)和稀有氣體的分子之間。在離子化合物、金屬單質(zhì)、金剛石、晶體硅、二氧化硅等物質(zhì)中只有化學(xué)鍵，沒有分子間作用力。(2)氫鍵①概念：像、、這樣分子之間存在著一種比的相互作用，使它們只能在較高的溫度下才能汽化，這種相互作用叫做氫鍵。②對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)