化學(xué)必修2知識點(diǎn)填空

1、1一、原子結(jié)構(gòu)與元素原子核外電子排布規(guī)律一、原子結(jié)構(gòu)與元素原子核外電子排布規(guī)律（一）（一）、原子結(jié)構(gòu)：、原子結(jié)構(gòu)：其中X是____，A表示______，Z表示______原子：核電荷數(shù)＝＝＝原子序數(shù)質(zhì)量數(shù)＝＋≈相對原子質(zhì)量＝陽離子：（aAm）核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－所帶電荷數(shù)，即核外電子數(shù)＝陰離子：（bBn）核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋所帶電荷數(shù)，即核外電子數(shù)＝（二）原子結(jié)構(gòu)模型的演變（二）原子結(jié)構(gòu)模型的演變（三）（三）、同位素：、同位素：叫同位素

2、。叫同位素。兩同：質(zhì)子數(shù)相同，同種元素；兩不同：中子數(shù)不同，不同原子如：氫元素的同位素有，碳元素的同位素有，（四）（四）、核外電子排布規(guī)律、核外電子排布規(guī)律電子層序數(shù)（電子層序數(shù)（n）1234567符號符號能量大小能量大小距核遠(yuǎn)近距核遠(yuǎn)近（五）（五）、畫出、畫出1－18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA23請畫出以下離子的結(jié)構(gòu)示意圖符號NaMg2Al3O2S2FCl族周期原子結(jié)構(gòu)模型原子結(jié)構(gòu)模型

3、原子結(jié)構(gòu)模型原子結(jié)構(gòu)模型3非金屬性：＞＞＞(四)元素周期表和元素周期律對我們的指導(dǎo)作用元素周期表和元素周期律對我們的指導(dǎo)作用①在周期表中尋找新的農(nóng)藥。②在周期表中尋找半導(dǎo)體材料。③在周期表中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。一離子鍵一離子鍵１離子鍵：１離子鍵：靜電作用（包含吸引和排斥）離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵。離子化合物：（1）活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等（2）強(qiáng)堿：如

4、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等（3）大多數(shù)鹽：如Na2CO3、BaSO4（4）銨鹽：如NH4Cl小結(jié)：一般含金屬元素的物質(zhì)(化合物)＋銨鹽。（一般規(guī)律）二共價(jià)鍵二共價(jià)鍵1共價(jià)鍵：共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。鍵項(xiàng)型目離子鍵共價(jià)鍵形成過程得失電子形成共用電子對成鍵粒子陰、陽離子原子實(shí)質(zhì)陰、陽離子間的靜電作用原子間通過共用電子對所形成的相互作用２共價(jià)化合物：２共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物叫做

5、共價(jià)化合物。3分子間作用力分子間作用力：定義分子間作用力僅存在于由構(gòu)成的物質(zhì)，它的作用力比化學(xué)鍵（“強(qiáng)”或“弱”），分子間作用力是影響物質(zhì)的和重要因素之一。4、氫鍵：一種特殊的分子間作用力。分子間氫鍵的形成使水的熔沸點(diǎn)升高，體積增大，密度減小。能用電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式表示常見微粒或物質(zhì)能用電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式表示常見微?；蛭镔|(zhì)元素（原子）符號NaMgAlOSFCl原子電子式離子符號離子電子式用電子式來表示以離子鍵結(jié)合的物質(zhì)，Na