用硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化詳解

1、專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展,第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應用,硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化,自然界中哪些地方或哪些物質(zhì)中含硫或硫的化合物？,鞭炮,火柴,石膏像,一、硫的存在形式：,自然界中不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化,S,無色、有臭雞蛋氣味的氣體,可燃性，可溶于水,劇毒。,硫有哪些主要化合價？ 你知道哪些含硫化合物?按化合價對它們進行分類。,S S S

2、 S,-2,S S S S,0,+4,+6,SO3H2SO4Na2SO4BaSO4CuSO4,SO2H2SO3Na2SO3,H2SNa2SFeS,S,[交流與討論1 ]：請同學們完成教材93頁交流與討論1,淡黃色固體,很脆,易研成粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,物理性質(zhì)：,硫的性質(zhì),1、跟金屬反應：能跟大多數(shù)金屬

3、反應,化學性質(zhì),2Na+S=Na2S,Hg+S=HgS,2Ag+S=Ag2S（黑色、銀器變黑）,硫是氧化劑,生成低價的金屬硫化物,氯氣是氧化劑,生成高價的金屬氯化物,氯氣的氧化性比硫強,＋1,＋2,＋2,＋3,硫化亞銅,硫化亞鐵,結(jié)論,,硫的化學性質(zhì),2、跟非金屬反應,空氣中：淡藍色，純氧中：明亮藍紫色,(3)跟其他物質(zhì)反應,S跟堿反應,可用于清除硫,即是氧化劑，又是還原劑。,0

4、 -2 +4,②S跟強氧化劑反應,小結(jié)：,硫是比較活潑的非金屬單質(zhì)，既有氧化性，又有還原性。,(1)與金屬、氫氣等強還原劑反應時，表現(xiàn)氧化性。（硫元素化合價降低）,（2）與氧氣等強氧化劑反應時，表現(xiàn)還原性。（硫元素化合價升高）,S,硫化氫(H2S),1、物理性質(zhì),無色有臭雞蛋氣味的氣體,密度比空氣大，能溶于水(1:2.6). 有劇毒。其水溶液叫氫硫酸 (二元弱酸，不穩(wěn)定

5、),H2S的性質(zhì),1.物理性質(zhì)：常溫下是無色、有臭雞蛋氣味的氣體，有毒，密度比空氣大，能溶于水。,2.化學性質(zhì)：⑴H2S在空氣中不完全燃燒： 2H2S+O2==2S+2H2O(2)還原性：H2S+Cl2=S↓+2HCl(3)氫硫酸久置空氣中變渾：2H2S+O2==2S ↓ +2H2O,點燃,2、H2S的化學性質(zhì),點燃,2)還原性,1)可燃性,氧氣不足2H2S + O2 === 2S + 2H2O,H2S+Cl2=S↓+2HC

6、l,二元弱酸，不穩(wěn)定，易分解。酸性比碳酸強，具有較強還原性。,H2SO3的性質(zhì),你想到了什么？,1.二元弱酸： 2. 不穩(wěn)定易分解：,3. 酸性比碳酸強：,H2CO3 H2SiO3 H2S,4. 具有較強還原性：,2 H2SO3 +O2== 2H2SO4,H2SO3 +H2O2== H2SO4 +H2O,易溶于水，較強還原性，現(xiàn)制現(xiàn)用,Na2SO3的性質(zhì),2 Na2SO3 +O2== 2Na2SO4,Na2SO3 +H2

7、O2== Na2SO4 +H2O,二、硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化,（1） Hg+S=HgS（用硫處理散落在地上的汞，以防止汞中毒）,[交流與討論２ ]：請同學們完成教材94頁交流與討論2,（2）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O,（3）2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 ，Na2SO3應密封保存。,（4）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,[思考１]請同學們判斷以上四個反應哪些是氧化還原反應。,（1）（3

8、）,[思考２]如果從化合價的角度來考慮，物質(zhì)什么時候具有氧化性，什么時候具有還原性？（以硫元素為例）,元素處在最高價(＋6)只有氧化性，處在最低價(－2)只具有還原性；中間價(0、＋4) 態(tài)既具有氧化性、又具有還原性。,[思考３]怎樣實現(xiàn)相同或不相同價態(tài)的含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化？,不同價態(tài)的含硫物質(zhì)間通過氧化還原反應規(guī)律來轉(zhuǎn)化，相同價態(tài)的含硫物質(zhì)間通過非氧化還原反應規(guī)律來轉(zhuǎn)化。,S S

9、 S S,-2 0 +4 +6,相同價態(tài)的含硫化合物間, 通過酸堿反應規(guī)律來轉(zhuǎn)化,不相同價態(tài)的含硫化合物間, 通過氧化還原反應規(guī)律來轉(zhuǎn)化,歸 納:,實驗室制取H2S: FeS+H

10、2SO4=FeSO4+H2S↑,無色、有臭雞蛋氣味的氣體,可燃性，可溶于水,劇毒。,實驗室制取SO2:Na2SO3+H2SO4（濃）= Na2SO4+SO2 ↑ +H2O,[提示] 探討物質(zhì)的反應類型，可以從酸堿型反應 （非氧化還原反應）、氧還型反應、特殊反應出發(fā)進一步研究。如SO2是酸性氧化物，可以發(fā)生酸堿型反應，同時SO2中的硫元素是的價態(tài)是＋4，化合價可升也可降，故也可以發(fā)生氧還型反應。,教材第94頁“整理與歸納1”,寫出實

11、現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學方程式，如果是在水溶液中的反應，請寫出離子方程式。注意反應的條件。,參考答案,,[整理與歸納2],硫與含硫化合物之間的轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中 有著重要的應用，請舉例說明。,1、下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）A．H2S SO2 B. H2SO4 SO2C． SO42- BaSO4

12、D. SO32- SO2,2、下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是 A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4,A,A,[課堂練習],3、下列各組氣體中，一經(jīng)混合即能迅速發(fā)生反應的是 A. H2和O2 B. H2和Cl2 C. H